2023届高三化学一轮复习 第7讲 弱酸与盐反应方程式的书写 课件

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一、 书写原理二、酸性强弱的比较 三、方程式的书写四、总结归纳
1. 酸：电离出的阳离子全部为H+ 的分子或离子。
HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl
H+ +CH3COO- =CH3COOH
4.已知两种一元弱酸：酸性HA﹥HB如何判断弱酸HA与盐NaB反应离子方程式的正误？HA 与 B— ？A— 与 HB ?
2.酸和酸对应的酸根离子 酸酸根离子
298K时，ka1=4.36×10-7 ka2=4.68×10-11
酸性：H2CO3 ＞HCO3—
3. 几种常见弱酸的电离常数（298K）
1. CO2与C6H5ONa的反应：（1）CO2 不足；（2）CO2 过量。
酸性：H2CO3> C6H5OH >HCO3—
CO2+H2O+C6H5O- = C6H5OH↓+HCO3—
① CO2+H2O+2C6H5Na=2C6H5OH↓+Na2CO3
② C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa↓+NaHCO3
③ CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHCO3
将H2A通入NaB溶液中，若酸性：H2A＞ HB＞ HA—
无论H2A不足还是过量，H2A+B- = HB+HA—
2. SO2与C6H5ONa的反应（1）SO2 不足；（2）SO2 过量。
酸性：H2SO3 > HSO3— > C6H5OH
SO2 不足；SO2+H2O+2C6H5Na=2C6H5OH↓+Na2SO3
SO2 过量:SO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHSO3
SO2+H2O+2C6H5O- = C6H5OH↓+ SO32-
SO2+H2O+C6H5O- = C6H5OH↓+ HSO3-
将H2A通入NaB溶液中，若酸性：H2A＞ HA—＞HB
H2A不足，H2A+B- = HB + A2— H2A过量，H2A+B- = HB + HA—
3. H2SO3与NaHCO3的反应
（2015福建卷23.）（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 。
正确解法：酸性：H2SO3﹥H2CO3﹥HSO3-
错解：H2SO3+2HCO3- = SO32- +2CO2↑+2H2O
H2SO3+HCO3- = HSO3- +CO2↑ + H2O。
4.已知 25℃ 时， HClO K=3.2×10-8 H2CO3 K1=4.2×10-7 K2= 5.6× 10-11 判断离子方程式的正误。
向 NaClO 溶液中通入 CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-
酸性： H2CO3 > HClO>HCO3-
无论CO2不足还是过量，都有： ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-
四、总结