高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习

这是一份高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习，共38页。PPT课件主要包含了电解质非电解质，化合物，电离平衡，弱电解质分子，易错辨析，难点突破，归纳总结，电离电离方程式，共价化合物溶于水，离子反应等内容，欢迎下载使用。
离子反应 离子方程式
1.了解电解质，强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3.认识离子反应及其发生条件，能用离子方程式正确表示典型物质的性质4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算
电解质：水溶液或熔融能电离的化合物
非电解质：水溶液和熔融都不能电离的化合物
酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3绝大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3水
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5多数有机物：乙醇、烃、蔗糖、CCl4等NH3
2．强电解质和弱电解质
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质(　　)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(　　)(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(　　)(6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(　　)(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(　　)(8)强电解质都是离子化合物 (　　)
2.下列说法不正确的是(　　)①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥　　B．①③⑤C．全部　　D．①②③④⑤
★电解质与非电解质等的判断及电解质电离
电解质与非电解质、强弱电解质判断误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质，石墨等非金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是　(　　)A．b＞a＞c　　B．a＝b＝cC．c＞a＞b　　D．b＞c＞a
(1)电离的定义和条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程
离子化合物：溶于水或熔融
(2)电离方程式的书写
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
二、离子反应 离子方程式
(2)离子反应的条件：
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质（气体）；④发生氧化还原反应反应；⑤其他类型（络合反应、双水解反应等）
①离子方程式：用__________________________来表示反应的式子。②离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示________________________，并揭示了这类化学反应的本质。如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质是_________________。
实际参加反应的离子符号 　
同一类型的离子反应　
H＋＋OH－==H2O 　
③离子方程式的书写步骤。以CaCO3与盐酸的反应为例：“写”→写出正确的化学方程式：　　　“拆”→把易溶解且易电离的物质改写成离子形式：　　“删”→删去方程式两边不参加反应的离子：　　　“查”→检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－==Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
完成下列反应的离子方程式：(1)醋酸与氨水混合____________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液____________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸____________________________________________。(4)碳酸锌溶于稀硝酸中____________________________________________。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应____________________________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ 　
ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑　
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 HBr、HI、HClO4②强碱: NaOH 、KOH 、 Ba(OH)2③可溶性盐:K+、Na+、NO3-、NH4+盐 (熟记溶解度表)
(2)不拆：气体、单质、氧化物、弱电解质、沉淀
注意：浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆！
如：向澄清石灰水中通入少量CO2
向石灰乳中通入少量CO2
Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
Ca(OH)2： 澄清石灰水，拆：写成Ca2+，OH- 石灰乳，不拆：写成Ca(OH)2 生成物：不拆，写成Ca(OH)2（标“ ↓ ” ）
(3)对于微溶物的处理：
(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式
(5)弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-)不拆 !
HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
强酸的酸根离子（如HSO4- ），要拆！
H+＋ OH-=H2O
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
例：NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：
如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：
NH4+ + OH- = NH3·H2O
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热：
(6)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
1.多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
四、突破离子方程式正误判断的“5个陷阱”
(1)碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式写成： Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑(2)三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式写成：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓(4)氯气溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
1.“拆分”陷阱——观察各物质的拆分离子是否正确。
2. “原理”陷阱——离子反应是否符合客观事实。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO (2)Fe(OH)3和HI的反应： Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O(3)将Na投入到CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(4)Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应:
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
3.守恒陷阱——质量、电荷、电子是否守恒
只注意质量守恒，而忽略电荷、电子守恒
(1)Na + H2O == Na+ + OH- + H2 ↑(2)Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(3) 2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2O(4)Fe3++ 2I- = Fe2++I2
如：稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应： H++OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O
4.配比陷阱——看反应物或产物的配比是否正确
向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
5.用量陷阱——量不同，反应不同
五.与量有关的离子方程式书写
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成AlO2-。(2)AlO2-中加强酸，强酸少量生成Al(OH)3沉淀，强酸过量生成Al3＋。(4)CO32-中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO3-，强酸过量生成CO2。(5)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2+。
(1) CO2通入NaOH溶液中：CO2不足： ；CO2过量：。(2) CO2通入NaAlO2溶液中：CO2不足： ；CO2过量： 。
(3) Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应强碱不足： ；强碱过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应强酸不足： ；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe不足： ；Fe过量： 。
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量的NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3-的物质的量为1 ml。 “多变”——1 ml HCO3-能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml CO32-，1 ml CO32-再与1 ml Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
2.酸式盐与碱的反应——配比型“定一法”
Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。
(1)向含OH－、CO32-、HCO3-、AlO2-的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-。(2)向含NH4+、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NH4+。(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：NaOH溶液足量：
HCO3-+OH- = CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2 OH- = CO32-+H2O+NH3·H2O
2.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。
H＋＋OH－===H2O
3. 向含有OH－、CO32- 、AlO2- 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
4. 向含有H＋、Al3＋、NHNH4+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
5.若将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为若将过量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为
当FeBr2和Cl2物质的量之比为1∶1时，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4.反应进程型——“滴加顺序不同”
(1)设被滴加的定量物质为“1”。(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量和物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。(3)最终观察配平离子方程式。
把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
1.有关反应物用量不同离子方程式的正误判断(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)向FeBr2中通入等量Cl2：　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3-(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2- ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
(5)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应： Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NH ＋HSO ＋2OH－===NH3·H2O＋SO
1．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜： Cu＋2NO3－＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色： 2Na2O2===2Na2O＋O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
3.(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　)A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS==H2S↑＋Fe2＋C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－==Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－==NO3－＋NO2－＋H2O