四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题

这是一份四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题，共9页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回，使用化学用语使表述更准确，以下各组离子能大量共存的是，代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（    ）A.生铁 B.稀土元素 C.硬铝 D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（    ）A.酒精 B. C.活性炭 D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（    ）A.可利用丁达尔效应区别胶体和溶液B.胶粒直径在范围C.由图可知制备胶体的离子方程式（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（    ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（    ）A.在通风橱中制备氯气  B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应C.钠着火用湿抹布盖灭  D.等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（    ）A.的结构示意图：B.的电离方程式：C.的分子结构模型：D.用电子式表示的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（    ）A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（    ）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（    ）A.标准状况下，与足量反应转移电子数为B.溶液中的物质的量为C.物质的量为D.常温常压下，气体的原子数为10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（    ）A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.和NaOH的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（    ）A. B. C. D.12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（    ）A.向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（    ）A.由能与反应生成，推测能与反应生成B.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.溶液能与反应，推测溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析能够导电的实质，相关描述正确的是（    ）A.在通电的条件下，才能电离B.由分子构成C.微粒a表示的是D.该图可描述熔融的能够导电的实质15.配制的溶液，相关说法正确的是（    ）A.图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（    ）选项实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的伸入充满的集气瓶中，安静地燃烧，产生苍白色火焰验证能支持燃烧C置于空气中，表面迅速变暗常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，开始没有明显现象铝不能和溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（    ）A.向碳酸钠溶液中通入：B.工业制漂白液：C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：18.下列实验设计安全且结论合理的是（    ）图①图①图①图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较和的热稳定性C.图③实验室制备气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（    ）A.原子半径：c>d>aB.氢氧化物碱性：b>cC.气态氢化物稳定性：d>aD.b与a、d形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用替代氯气消毒，工业上可用制备，下列说法错误的是（    ）A.X为B.反应中还原产物与氧化产物之比为C.该反应中只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有__________、___________、C、Si、C1、I（填元素符号）；Mg在元素周期表中的位置是__________，K原子结构示意图为____________.（2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）.（4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空.①酸性：_______________ ②还原性：____________（5）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱.比较Mg、Al金属性强弱比较Cl、I非金属性强弱选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI溶液 操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________离子方程式：____________结论：金属性Mg强于Al结论：非金属性Cl强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X、Y分别代表_________、_________；Z在空气中转化为W的化学方程式为_____________-.（2）某小组研究性质，预测能与______________发生氧化还原反应（填序号）.①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知质量分数为的溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为.试计算：（1）的物质的量；（2）反应后溶液中的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取的化学方程式为___________；仪器A的名称为___________.（2）上述装置的连接顺序为a→_________（填接口编号）.Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同），________，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________.Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH随时间变化如图（一）所示，其pH下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯.用离子方程式说明加入的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法_____________.（6）有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B  2.B  3.C  4.D  5.A  6.C  7.C  8. A  9.D  10.B  11.C12.A  13.B  14.D  15.C  16.D  17.C  18.B  19.C  20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H、O（2分，各1分）第三周期IIA族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分（3）（1分）（4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分）溶液由无色变为棕黄色（2分）（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）（1分）（2分）（2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）（2分）（4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）    （3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可）24.（12分）（1）（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d（2分）装置顺序1分，进出方向1分（3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分）（1）（1分）（1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分）（4）（1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无（2分，试剂1分，描述1分）（6）（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，