四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末考试模拟化学试题（Word版含答案）

成都市2022-2023学年高一上学期期末考试模拟

化学

满分: 100分

一 单选题（每题3分，共9道小题，共计27分）

1. 我国的“天问一号”成功着陆火星,并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有,从物质分类的角度分析,属于（     ）

A.盐 B.碱 C.氧化物 D.混合物

2. “蛟龙号”载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成,在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22,其单质及化合物的化学性质与铝单质及化合物的化学性质类似。下列说法错误的是（    ）

A.钛合金的熔点低于单质钛

B.钛合金的强度比单质钛大

C.不与强酸、强碱反应

D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化成致密的氧化膜

3. 化学用语是一 种国际性的科技语言,也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是（     ）

A.硼原子的结构示意图:

B.的电子式为

C.中子数为 20 的氯原子:

D.氢氧化钡的电离方程式:

4. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一, 他将氨碱法和合成氨工艺联合起来, 发明了“联合制 碱法”。氨碱法中涉及的反应有:

反应

反应 II:

下列制取少量 的实验原理和装置能达到实验目的的是（     ）

A.制取            B.除去中的

C.制取           D.制取

5. 二氧化氯 是一种极易爆炸的强氧化性气体, 在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释, 我国科学家发现一种优于欧洲的制备的方法: 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠, 化学方程式为。下列 说法不正确的是（     ）

A.处应为

B.由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用, 大大提高了生产、储存及运输的安全性

C.每转移 , 可以得到

D.氧化性:

6. 下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向氯化铝溶液中滴加氨水:

B.过氧化钠投入水中:

C.将金属钠投入 溶液中:

D.溶液与过量溶液反应:

7. 设 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（     ）

A.的溶液中含有的数目为

B.含有 的水溶液中含有的原子数为

C.标准状况下, 所含共用电子对数目为

D.在反应 中, 消耗时转移的电子总数为

8. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（     ）

A.铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化①

B.若转化②在空气中完成,则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C.转化③和④均可由化合反应完成

D.由⑤可预测，高铁酸钠()具有强氧化性，可用于消毒

9. 将 和混合并配成溶液, 向溶液中滴加的稀盐酸。下列 图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（     ）

A. B.

C. D.

二 多选题（每题3分，共3道小题，共计9分）

10. 短周期主族元素的简单离子 都具有相同的电子层结构, 下列判断正确的是（    ）

A.若 , 则的非金属性比的更强           

B.若 , 则还原性:

C.若 , 则离子半径:

D.若半径 , 则的单质一定能从含的盐溶液中置换出的单质

11. 某溶液仅由 中的若干种离子组成, 取适量溶液进行如下实验:

根据以上实验判断, 下列推断正确的是（     ）

A.气体 1 通入澄清石灰水中, 溶液变浑浊

B.白色沉淀 2 中加稀硝酸, 沉淀不溶解

C.原溶液中一定存在 , 一定不存在

D.白色沉淀 3 说明原溶液中一定存在

12. 是四种短周期主族元素, 其中位于同一主族,与与位于同一周期。原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,原子的核外电子数比原子的少 1 。是同一周 期主族元素中半径最大的元素。下列说法错误的是（     ）

A.的最简单氢化物中,的最简单氢化物沸点最高

B.四种元素简单离子的半径大小为

C.可以组成多种离子化合物

D.的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

三 实验与应用题（共4道小题，共计64分）

13. 原理综合题（14分）

一场突如其来的新冠肺炎疫情, 给人们的生活带来了巨大的冲击, 在疫情期间外出需戴 好口罩,返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂有 等。

(1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是__________(填化学式)。（2分）

(2) 实验室可用加热 和浓盐酸的方法制备氯气, 写出该反应的离子方程式:_______________。（3分）

还可以利用如下反应制取氯气:(浓)。用双线桥法表示该反应的电子转移情况: 。若用与浓盐酸反应制取标准状况下氯气, 则发生反应的的质量为________ （2分）

(3)“84”消毒液(有效成分为 ) 在抗击新冠肺炎疫情战役中发挥了重要的作用。常温下, 可利用氯气与烧碱溶液反应制得“84”消毒液, 在使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气 中一段时间, 其漂白效果更好, 原因为_______________________ (用离子方程式表示, 已知酸性:)。（3分）

(4) 二氧化氯 是一种黄绿色的气体。可用作饮用水的消毒杀菌处理剂, 是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。（4分）

①不但能消毒杀菌, 还对污水中有明显的去除效果, 主要是将氧化生成和两种无毒气体, 某污水中含浓度为。处理这种污水, 至少需要__________(用含的代数式表示)。

② (含氯消毒剂的还原产物均为) 等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率 (以物质的得电子数来衡量) 最高的是__________(填字母)。

A. B.C.D.

14 原理综合题（18分）

有五种前四周期主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原子序数按的顺序依次增大。原子的次外层有2个电子。

(1)写出的元素符号:_______。（2分）

(2)焰色试验的火焰呈_______。（1分）

(3)写出的单质与溶液反应的离子方程式:_____________________。（3分）

(4)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。（3分）

(5)的最高价氧化物和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。（3分）

(6)向物质的量浓度为的的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液,因通入量不同，溶液的组成也不同。若向中逐滴加入的盐酸,产生的气体体积()与加入盐酸的体积[]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线表明中的溶质为_______(填化学式);_______;由曲线可知，两次实验通入的体积之比为_______.（6分）

15. 实验题（15分）

已知 在氢气流中加热时, 在不同的温度条件下可生成或。某实验小组为了探究在氢气流中加热得到的产物设计如下实验装置。

回答下列问题:

(1)仪器 的名称是____________。（1分）

(2)写出 与稀盐酸反应的离子方程式:____________。（4分）

(3) 溶液的作用是 , 试剂是____________。（2分）

(4)证明有水生成的实验现象是____________。（2分）

(5) 干燥管 II 中碱石灰的作用是____________。（2分）

(6) 若氢气与 加热到一定温度时得到的产物为, 写出该反应的化学方程式:_________。（4分）

16. 工业流程题（17分）

稀土是一种重要的战略资源,我国稀土出口量世界第一。铈(Ce) 是一种典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为 )形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题:

(1) 已知 中为价,元素的化合价为____________。（2分）

(2) 在空气中焙烧 的反应中元素被____________(填“氧化”或“还原”), 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。（4分）

(3) 转化成的基本反应类型是___________________________________。（3分）

(4) 酸浸过程中用稀硫酸和 替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反 应的离子方程式:_______________________________ __。（4分）

(5) 室温下, 纳米级 溶于水得到分散系。当____________ (填实验操作、现象) 时, 可知该分散系为胶体。（2分）

(6) 取上述流程中得到的 产品加硫酸溶解, 可与溶液恰好完全反应 (铈元素被还原为, 其他杂质均不参与反应), 该产品中的质量分数为____________。（2分）

参考答案及解析

1.  【答案】C

 【解析】属于氧化物,C项符合题意。

2.  【答案】C

 【解析】合金的熔点一般低于成分金属的熔点,A项正确;合金的强度一般高于成分金属,B项正确;钛的化学性质与铝类似，所以能与强酸、强碱反应,C项错误;铝能在空气中被氧化为氧化铝膜，钛的化学性质与铝类似，所以钛在空气中可能被氧化成致密的氧化膜,D项正确。

3.  【答案】B

 【解析】硼原子的原子序数是 5 , 其结构示意图为, A项正确;

是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物, 电子式为，B项错误;

中子数为 20 的氯原子的质量数为 37 , 该氯原子表示为 C项正确;

氢氧化钡的电离方程式: , D 项正确。

答案:B

4.  【答案】C

 【解析】制取装置中的长颈漏斗下端应在液面以下,A项不符合题意;

除去中的应为洗气装置,导管应长进短出,B项不符合题意;

向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳制取 , ,低温可降低的溶解度，生成更多的,C项符合题意;

加热 固体试管口应略低于试管底部,D项不符合题意。

答案:C

5.  【答案】C

 【解析】每转移 , 可以得到,C项错误。

6.  【答案】D

 【解析】向氯化铝溶液中滴加氨水, 一水合氨是弱碱, 不能拆, 离子方程式为 A项错误;

过氧化钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氧气, 其反应的离子方程式为 , B 项错误;

将金属钠投入 溶液中, 钠先与溶液中的水反应, 生成的再与反应, 离子方程式为, C 项错误;

溶液与过量溶液反应:, D 项正确。答案:D

7.  【答案】C

 【解析】溶液体积不明确, 故溶液中含有的 个数无法计算,A项错误;

溶液中、水分子都含有氧原子, 则含有的水溶液中含有的原子数远远大于, B 项错误;

氮气分子为含有氮氮三键的双原子分子, 则标准状况下, 氮气所含共用电子对数目为C项正确;

为该反应中唯一得电子生成的物质, 根据方程式可知消耗时生成, 转移个电子, D项错误。

8.  【答案】B

 【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁, 不能实现转化①, A项正确;

反应 ②为 B项错误;

, 二者均为化合反应, C项正确;

高铁酸钠中铁元素为 价, 具有强氧化性, 可用于消毒, D 项正确。

9.  【答案】A

 【解析】, 盐酸滴入后, 由于氢氧化钠的碱性较强, 盐酸先与氢氧化钠反应,氢氧化钠消耗盐酸, 不产生气体; 当氢氧化钠消耗完之后, 盐酸和碳酸钠反应, 由于氢离子较少, 先生成碳酸氢钠, 还是没有气体产生, 相关反应为少量, 此时消耗盐酸, 当碳酸根离子消耗完后,碳酸氢根离子和氢离子反应, 产生二氧化碳气体, A项符合题意。

10. 【答案】AC

 【解析】短周期主族元素的简单离子 都具有相同的电子层结构,为金属元素, 处于第三周期,为非金属元素, 处于第二周期。若, 则原子序数:, 同周期, 从左到右元素的非金属性增虽, 所以非金属性:, A项正确;

若 , 则原子序数:, 同周期, 从左到右元素的氧化性增强, 其对应的简单离子的还原性减弱, 所以还原性:B项错误;

若 , 则原子序数:, 离子核外电子层结构相同时, 核电荷数越大, 离子半径越小, 所以离子半径:C项正确;

若离子半径: , 离子核外电子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小, 则原子序数:, 如果为不能从含的盐溶液中置换出的单质, D项错误。

11. 【答案】ABC

 【解析】

向原溶液中加入过量盐酸, 能哆得到气体 1 和无色溶液 显蓝色,显棕黄色, 因此原溶液中一定不含有, 根据所给离子, 气体 1 为, 原溶液中一定含有, 根据离子共存, 原溶液中一定不含有, 根据溶液呈电中性, 原溶液中一定含有, 无色溶液 1 中加入过量溶液, 得到白色沉淀 2 , 该白色沉淀为, 原溶液中含有, 滤液 2 中加入过量和溶液, 得到白色沉淀 3 , 白色沉淀 3 为来自过量的盐酸, 原溶液中可能含有, 据此分析, 原溶液中一定含有, 可能含有,

一定不含有 。气体 1 为, 通入澄清石灰水中, 溶液变浑浊,A项正确;

沉淀 2 为 不溶于稀硝酸, B项正确;

根据上述分析, 一定存在 , 一定不含有C项正确;

白色沉淀 3 为 可能 来自过量的盐酸, 原溶液中可能含有, D项错误。

12. 【答案】ABD

 【解析】是 4 种短周期元素,原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,原子有 2 个电子层, 最外层电子数为 6 , 则为元素;位于同一主族,则为元素;原子的核外电子数比原子的少 1 , 则最外层有 5 个电子, 又与位于同一周期,则为元素;是同周期主族元素中半径最大的元素, 应处于第族, 由与同一周期, 则为元素。为元素, 对应氢化物中含有氢键, 常温下为液体, 而氨气、硫化氢为气态, 故水的 沸点最高, A项错误;

离子的核外电子层数越多半径越大, 半径最大,核外电子排布相同, 核电核 数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的半径由大到小依次为B项错误;

可以组成等离子化合物, C项正确。

的最高价氧化物对 应水化物的化学式为, D 项错误;

13. 【答案】

(1)

(2) ;

(3)

(4) ①

② C

14. 【答案】

(1)

(2) 紫色

(3)

(4)

(5)

(6) 和

15. 【答案】

(1) 分液漏斗

(2)

(3) 除去 中的; 浓硫酸

(4) 干燥管 中固体变蓝

(5) 防止空气中的水蒸气进入干燥管 I 中干扰实验

(6)

16 【答案】

(1)

(2) 氧化;

(3) 复分解反应

(4)

(5) 用红色激光笔垂直照射该分散系, 看到一条光亮的“通路”

(6)