还剩15页未读，
继续阅读
2021-2022学年四川省成都市高一上学期期末考试化学试题
展开
这是一份2021-2022学年四川省成都市高一上学期期末考试化学试题，共18页。试卷主要包含了 下列关于物质分类正确的是， 下列物质的应用错误的是， 关于溶液和胶体说法正确的是， 设表示阿伏加德罗常数的值， 实验室下列做法正确的是， 下列气体中不能用浓硫酸干燥等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年度上期期末高一年级调研考试
化学
满分100分 考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第I卷(选择题，共40分)
本卷共20题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[]。下列说法错误的是
A. 该反应将无机物转化成了有机物
B. 储存氢气的容器需贴如图标签
C. 反应中生成的甲醇()是医用酒精的主要成分
D. 第一步反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应原理可知，合成淀粉的原料CO2和H2均为无机物，而淀粉属于有机物，所以该反应将无机物转化成了有机物，故A正确；
B．氢气属于易燃气体，故储存氢气的容器需贴如图标签，故B正确；
C．医用酒精的主要成分是体积分数为75%的乙醇溶液，故C错误；
D．第一步反应中碳元素化合价降低，氢元素化合价升高，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
2. 下列关于物质分类正确的是
A. 苏打——酸式盐 B. 青铜——合金
C. ——碱性氧化物 D. 液氨——混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠是正盐，A错误；
B．青铜是铜和锡的合金，B正确；
C．氧化铝是两性氧化物，C错误；
D．液氨是液态的氨气，是纯净物，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的应用错误的是
A. 过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 漂白液可用于环境消毒
C. 铝制餐具蒸煮碱性食物 D. Fe2O3作红色颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳都可以反应得到氧气，常用作潜水艇的供氧剂，A正确；
B．漂白液可与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以漂白液可用于环境消毒，B正确；
C．铝单质会碱反应，不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，C错误；
D．Fe2O3是一种红色固体，常用作红色颜料，D正确；
综上所述答案为C。
4. 关于溶液和胶体说法正确的是
A. 两者都属于分散系 B. 前者能通过滤纸而后者不能
C. 用激光笔照射均有光亮通路 D. 分散质粒子直径前者大于后者
【答案】A
【解析】
【详解】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A正确；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B错误；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C错误；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D错误；
答案选A。
5. “从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物。下列叙述错误的是
A. 沙子的主要成分是 B. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃
C. 水玻璃可用于制备木材防火剂 D. 高纯单晶硅可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．沙子以及石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的，故A正确；
B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以可以用氢氟酸可用来刻蚀玻璃，故B正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用于制备木材防火剂，故C正确；
D．用于制造光导纤维的是二氧化硅，高纯硅是重要的半导体材料，用于制造太阳能电池，故D错误；
答案选D。
6. 设表示阿伏加德罗常数的值。关于说法正确的是
A. 相同条件下，若生成10L，则同时生成5L
B. 标准状况下，33.6L所含分子数为1.5
C. 2mol和的混合气体所含原子数为2
D. 36g参与反应转移电子数为8
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同条件下。电解水生成氢气与氧气的物质的量之比为2:1，物质的量之比与气体体积之比相等，若生成10L。则同时生成5L，A正确；
B．标准状况下水位液体，不适用气体摩尔体积，B错误；
C．二者均为双原子分子，2mol和的混合气体所含原子数为4，C错误；
D．36g为2mol，H由+1价将为0价，参与反应转移电子数为4，D错误；
答案选A。
7. 实验室下列做法正确的是
A. 金属钠着火立即用水扑灭 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 隔绝空气密封保存日常所用铝条
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，因此金属钠着火不能用水扑灭，A错误；
B．硫难溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，B正确；
C．氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，时间长了，玻璃塞容易打不开，因此氢氧化钠溶液不能保存在玻璃塞试剂瓶中，C错误；
D．铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气进一步反应，因此不需要隔绝空气保存，D错误；
答案选B。
8. 实验室配制80mL的NaCl溶液，下列说法正确的是
A. 选用容量瓶的规格为80mL
B. 将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解
C. 溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线
D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶的选取应遵循大而近原则，因此配制80mL溶液应选择100mL容量瓶，A错误；
B．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解固体，B错误；
C．溶液若超过容量瓶刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线会使所配制溶液浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；
答案选D。
9. 如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置。下列说法中错误的是
A. 装置名称为分液漏斗
B. 从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液
C. 分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔
D. a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置为梨形分液漏斗，A正确；
B．碘的四氯化碳溶液的密度比水大，应该在分液漏斗的下层，上层是水，B错误；
C．分液时内外大气压应相连通，所以液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔，C正确；
D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁，防止液滴迸溅，D正确；
故选B。
10. 下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合题意；
B．是碱性气体，能与硫酸反应不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故B符合题意；
C．属于酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；
D．属于酸，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；
答案选B。
11. 下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氧气生成，A正确；
B．S与氧气点燃生成二氧化硫不是三氧化硫，B错误；
C．SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（沉淀）+2NaCl，C错误；
D．氢氧化铝受热分解为氧化铝和水不是化合反应，D错误；
答案选A。
12. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：。下列说法错误的是
A. “细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗 B. 中Fe的化合价为价
C. 氧化产物与还原产物都为 D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．细菌冶金常温下即可实现，不需要加热煅烧节省能源，且不生成污染物，绿色环保，故A正确；
B．中S为-1价，铁为低价的+2价，故B正确；
C．是Fe和S化合价升高得到的产物，同时也是氧气化合价降低得到产物，既为氧化产物也为还原产物，同时硫酸既是S化合价升高得到氧化产物，也是氧气化合价降低得到还原产物，故C错误；
D．该反应中氧气为氧化剂，硫酸铁为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故D正确；
故选：C。
13. 下列关于新制氯水的说法错误的是
A. 溶液呈浅黄绿色
B. 滴加溶液。有白色沉淀生成
C. 日光照射一段时间，溶液酸性增强
D. 滴入几滴品红溶液红色褪去。加热溶液又变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈现黄绿色，A正确；
B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，向氯水中滴加溶液有白色沉淀生成，B正确；
C．HClO不稳定，见光易分解，放出O2并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确；
D．滴入几滴品红溶液红色褪去因为HClO具有漂白性，加热次氯酸分解，不会复色，D错误；
答案选D。
14. 粗食盐水中含、、等离子。为制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 试剂A、B分别为溶液和溶液
B. 悬浊液C除沉淀外只含、、3种离子
C. NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入
D. 加入试剂D之前不过滤对实验无影响
【答案】C
【解析】
【分析】粗食盐水中含、、等离子，过量试剂A、B均产生沉淀，A为过量氢氧化钡，B为过量碳酸钠，C含有氢氧化钙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、和过量碳酸钠和氢氧化钠，D为盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解题
【详解】A．若试剂B为则与过量氢氧化钠生成氢氧化钡不会生成沉淀，不能除去过量钡离子，A错误；
B．悬浊液C除沉淀外只含、、、OH-离子，B错误；
C．NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入，沉淀不会产生影响，C正确；
D．沉淀中含有碳酸钡，碳酸钡溶于盐酸，会有影响，D错误；
答案选C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B. 氢氧化铝治疗胃酸过多：
C. 稀盐酸滴在铁片上：
D. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝碱性弱与盐酸生成氯化铝和水：，B正确；
C．稀盐酸滴在铁片上：，C错误；
D．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，D错误；
答案选B。
16. 除去石英矿(主要成分为)中的。下列试剂简便可行的是
A 饱和NaC1溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．和与饱和NaC1溶液均不反应，所以不能除去石英矿(主要成分为)中的，故A不选；
B．和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和盐酸不反应，可以用稀硫酸除去石英矿(主要成分为)中的，故B选；
C．和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，不溶于NaOH溶液，可将分离除去，但还需后续除杂步骤才能得到，方法不简便，故C不选；
D．和与氨水均不反应，所以不能除去石英矿中的，故D不选；
答案选B。
17. 下列实验现象描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色
B. 与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色
C. 将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
D. 溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞遇碱变红，但过氧化钠与水反应会有过氧化氢生成，具有漂白性，红色又会褪去，B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，当加入水时，溶液会变成蓝色，C正确；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱溶液，不溶于弱碱，D错误；
答案选C。
18. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是
A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
【答案】A
【解析】
【详解】A．洁净铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行颜色反应，故A正确；
B．焰色反应是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，故C错误；
D．不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D错误；
答案选A。
19. 下列实验方案中，实验设计不恰当的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
制取蒸馏水
鉴别和
证明氧化铝熔点高于铝
喷泉实验
A. A B. B C. C D. D。
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏时，需要控制的量蒸气的温度，因此，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，遇见澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，B正确；
C．铝箔受热熔化在铝外面形成一层致密的氧化铝，包在融化的铝外面，形成一个圆球似的液滴状但是并不滴落下来，证明氧化铝熔点高于铝，C正确；
D．挤入水时，氨气迅速溶于水，使瓶内的压强远远小于外界的大气压，从而形成喷泉实验，D正确；
故选A。
20. 侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下：
下列说法错误的是
A. 先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收
B. 操作①为过滤、操作②为灼烧
C. 该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 蒸发母液可得到纯净的NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2难溶于饱和食盐水，加入NH3后，溶液显碱性，可以更好的吸收CO2，A正确；
B．悬浊液中存在碳酸氢钠晶体，过滤可以分离，碳酸氢钠受热分解可得碳酸钠，所以操作①为过滤、操作②为灼烧，B正确；
C．向NH3和NaCl的混合液中通入CO2后析出的是NaHCO3，说明NaHCO3的溶解度较小，而加热NaHCO3可以分解得到碳酸钠，说明NaHCO3的热稳定性较差，C正确；
D．析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的保护溶液，所以母液中还含有NaHCO3，D错误；
综上所述答案为D。
第II卷(非选择题，共60分)
21. 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。
（1）图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。
（2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。
（3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。
（4）实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。
【答案】（1） ①. NO ②. 单质
（2） ①. ②. ②
（3） ①. ②. 氧化性、酸性
（4） ①. ②. 制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等)
【解析】
【小问1详解】
图中物质“X”中N为+2价且对应氧化物，X化学式是NO；“Y”对应氮气代表的物质类别是单质；
【小问2详解】
N由0价变为-3价，H由0价变为+1价，双线桥表示为：；自然固氮，为氮气与氧气、氢气在雷电作用下生成NO、NH3，故对应②反应；
【小问3详解】
溶于水可发生反应③生成硝酸和NO，其离子方程式为；铜与足量稀硝酸反应生成NO与硝酸铜，N元素化合价有一部分降低，其中硝酸表现出的性质是氧化性、酸性；
【小问4详解】
实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备。其化学方程式；在工业上的用途：制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等)。
22. 硫酸是实验室和工业常用试剂。
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有___________现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有___________(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式___________；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因___________。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是___________。
【答案】（1）a （2） ①. 18.4 mol/L ②. c
（3） ①. 蔗糖变黑，体积膨胀等 ②. ③. ④. ⑤. 通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀 ⑥. AB ⑦. NaOH溶液
【解析】
【小问1详解】
常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，故选a。
【小问2详解】
c==mol/L=18.4 mol/L；
浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、b、d项不符合题意；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项符合题意；
故本题答案为：18.4 mol/L；c。
【小问3详解】
①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖碳化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有；将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有；碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和溶液反应，故将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；
④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒吸，AB装置可防倒吸，故选AB，故本题答案：AB；NaOH溶液。
23. 取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：
（1）每份该合金中铝的物质的量____________；
（2）该合金中镁铝物质的量之比__________。
【答案】（1）0.1mol
（2）1:1
【解析】
小问1详解】
余NaOH溶液反应时，只有Al可以和NaOH溶液反应得到氢气，即3.36L H2由铝与NaOH溶液反应生成，由关系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；
【小问2详解】
Al与稀盐酸和NaOH溶液反应产生H2相等，关系式均为2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg与盐酸反应产生H2为5.6L−3.36L=2.24L，由关系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。
24. 氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为。
（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水。装置图如下：
①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、III分别填入对应B、D、F中：B_______、D________、F_______；
②I装置发生反应的化学方程式___________；
③B装置的作用是______；D装置所盛试剂______；D、E装置不能互换的原因是_______；
④C中实验现象________；C中气流通入方向能否互换________(填“能”或“否”)。
（2）设计实验鉴定C中生成的是___________。
【答案】（1） ①. III ②. II ③. I ④. ⑤. 干燥氨气 ⑥. 浓硫酸 ⑦. 得不到干燥氯气 ⑧. 产生白烟 ⑨. 否
（2）)取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则证明产物中含
【解析】
【小问1详解】
①利用浓氨水与生石灰在装置A中制备氨气，制得氨气通过III中装有碱石灰的干燥管，再进入C；利用二氧化锰和浓盐酸共热在I中制氯气，制得氯气通过E中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过D中浓硫酸干燥，故D选II，对应B、D、F中：B：III、D：II、F：I；
②I装置利用二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水， 发生反应的化学方程式为；
③B装置的作用是干燥氨气；D装置用来干燥氯气，所盛试剂浓硫酸；D、E装置不能互换，否则得不到干燥氯气；
④C中氨气和氯气混合生成氯化铵和氮气，实验现象产生白烟；C中气流通入方向不能互换，因为氯气的密度大于空气而氨气的密度小于空气，互换则无法充分反应；
【小问2详解】
取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则证明产物中含，则C中生成的是。
25. 工业上常用绿矾()作还原剂
（1）检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。
（2）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。
腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的____。
③固体A中含有______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干。
④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。
（3）绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
【答案】（1）KSCN溶液
（2） ①. ②. 漏斗 ③. 将和全部转化为和Cu ④. Cu、Fe ⑤. 冷却结晶 ⑥.
（3）维生素C能将还原(或维生素C具有还原性)
【解析】
【分析】腐蚀废液含、、，加入过量铁粉将和全部转化为和Cu，操作I为过滤，固体A中有剩余的Cu、Fe，反应I中Fe2+与碳酸氢钠反应生成沉淀同时有和水生成，据此分析解题。
【小问1详解】
绿矾变质是二价铁离子氧化为三价铁离子，故选用KSCN溶液，若变质溶液变红色；
【小问2详解】
①溶液刻蚀铜电路板，与铜反应生成氯化铜和二价铁，反应的离子方程式为：；
②操作I为过滤，使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗；腐蚀废液中含有三价铁离子和铜离子，加入过量铁粉的目的将和全部转化为和Cu；
③固体A中有剩余的Cu、Fe；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干；
④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，由此可知：维生素C能将还原为二价铁离子(或维生素C具有还原性)。
2021~2022学年度上期期末高一年级调研考试
化学
满分100分 考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第I卷(选择题，共40分)
本卷共20题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[]。下列说法错误的是
A. 该反应将无机物转化成了有机物
B. 储存氢气的容器需贴如图标签
C. 反应中生成的甲醇()是医用酒精的主要成分
D. 第一步反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应原理可知，合成淀粉的原料CO2和H2均为无机物，而淀粉属于有机物，所以该反应将无机物转化成了有机物，故A正确；
B．氢气属于易燃气体，故储存氢气的容器需贴如图标签，故B正确；
C．医用酒精的主要成分是体积分数为75%的乙醇溶液，故C错误；
D．第一步反应中碳元素化合价降低，氢元素化合价升高，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
2. 下列关于物质分类正确的是
A. 苏打——酸式盐 B. 青铜——合金
C. ——碱性氧化物 D. 液氨——混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠是正盐，A错误；
B．青铜是铜和锡的合金，B正确；
C．氧化铝是两性氧化物，C错误；
D．液氨是液态的氨气，是纯净物，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的应用错误的是
A. 过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 漂白液可用于环境消毒
C. 铝制餐具蒸煮碱性食物 D. Fe2O3作红色颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳都可以反应得到氧气，常用作潜水艇的供氧剂，A正确；
B．漂白液可与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以漂白液可用于环境消毒，B正确；
C．铝单质会碱反应，不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，C错误；
D．Fe2O3是一种红色固体，常用作红色颜料，D正确；
综上所述答案为C。
4. 关于溶液和胶体说法正确的是
A. 两者都属于分散系 B. 前者能通过滤纸而后者不能
C. 用激光笔照射均有光亮通路 D. 分散质粒子直径前者大于后者
【答案】A
【解析】
【详解】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A正确；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B错误；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C错误；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D错误；
答案选A。
5. “从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物。下列叙述错误的是
A. 沙子的主要成分是 B. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃
C. 水玻璃可用于制备木材防火剂 D. 高纯单晶硅可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．沙子以及石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的，故A正确；
B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以可以用氢氟酸可用来刻蚀玻璃，故B正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用于制备木材防火剂，故C正确；
D．用于制造光导纤维的是二氧化硅，高纯硅是重要的半导体材料，用于制造太阳能电池，故D错误；
答案选D。
6. 设表示阿伏加德罗常数的值。关于说法正确的是
A. 相同条件下，若生成10L，则同时生成5L
B. 标准状况下，33.6L所含分子数为1.5
C. 2mol和的混合气体所含原子数为2
D. 36g参与反应转移电子数为8
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同条件下。电解水生成氢气与氧气的物质的量之比为2:1，物质的量之比与气体体积之比相等，若生成10L。则同时生成5L，A正确；
B．标准状况下水位液体，不适用气体摩尔体积，B错误；
C．二者均为双原子分子，2mol和的混合气体所含原子数为4，C错误；
D．36g为2mol，H由+1价将为0价，参与反应转移电子数为4，D错误；
答案选A。
7. 实验室下列做法正确的是
A. 金属钠着火立即用水扑灭 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 隔绝空气密封保存日常所用铝条
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，因此金属钠着火不能用水扑灭，A错误；
B．硫难溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，B正确；
C．氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，时间长了，玻璃塞容易打不开，因此氢氧化钠溶液不能保存在玻璃塞试剂瓶中，C错误；
D．铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气进一步反应，因此不需要隔绝空气保存，D错误；
答案选B。
8. 实验室配制80mL的NaCl溶液，下列说法正确的是
A. 选用容量瓶的规格为80mL
B. 将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解
C. 溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线
D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶的选取应遵循大而近原则，因此配制80mL溶液应选择100mL容量瓶，A错误；
B．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解固体，B错误；
C．溶液若超过容量瓶刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线会使所配制溶液浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；
答案选D。
9. 如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置。下列说法中错误的是
A. 装置名称为分液漏斗
B. 从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液
C. 分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔
D. a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置为梨形分液漏斗，A正确；
B．碘的四氯化碳溶液的密度比水大，应该在分液漏斗的下层，上层是水，B错误；
C．分液时内外大气压应相连通，所以液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔，C正确；
D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁，防止液滴迸溅，D正确；
故选B。
10. 下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合题意；
B．是碱性气体，能与硫酸反应不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故B符合题意；
C．属于酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；
D．属于酸，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；
答案选B。
11. 下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氧气生成，A正确；
B．S与氧气点燃生成二氧化硫不是三氧化硫，B错误；
C．SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（沉淀）+2NaCl，C错误；
D．氢氧化铝受热分解为氧化铝和水不是化合反应，D错误；
答案选A。
12. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：。下列说法错误的是
A. “细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗 B. 中Fe的化合价为价
C. 氧化产物与还原产物都为 D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．细菌冶金常温下即可实现，不需要加热煅烧节省能源，且不生成污染物，绿色环保，故A正确；
B．中S为-1价，铁为低价的+2价，故B正确；
C．是Fe和S化合价升高得到的产物，同时也是氧气化合价降低得到产物，既为氧化产物也为还原产物，同时硫酸既是S化合价升高得到氧化产物，也是氧气化合价降低得到还原产物，故C错误；
D．该反应中氧气为氧化剂，硫酸铁为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故D正确；
故选：C。
13. 下列关于新制氯水的说法错误的是
A. 溶液呈浅黄绿色
B. 滴加溶液。有白色沉淀生成
C. 日光照射一段时间，溶液酸性增强
D. 滴入几滴品红溶液红色褪去。加热溶液又变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈现黄绿色，A正确；
B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，向氯水中滴加溶液有白色沉淀生成，B正确；
C．HClO不稳定，见光易分解，放出O2并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确；
D．滴入几滴品红溶液红色褪去因为HClO具有漂白性，加热次氯酸分解，不会复色，D错误；
答案选D。
14. 粗食盐水中含、、等离子。为制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 试剂A、B分别为溶液和溶液
B. 悬浊液C除沉淀外只含、、3种离子
C. NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入
D. 加入试剂D之前不过滤对实验无影响
【答案】C
【解析】
【分析】粗食盐水中含、、等离子，过量试剂A、B均产生沉淀，A为过量氢氧化钡，B为过量碳酸钠，C含有氢氧化钙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、和过量碳酸钠和氢氧化钠，D为盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解题
【详解】A．若试剂B为则与过量氢氧化钠生成氢氧化钡不会生成沉淀，不能除去过量钡离子，A错误；
B．悬浊液C除沉淀外只含、、、OH-离子，B错误；
C．NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入，沉淀不会产生影响，C正确；
D．沉淀中含有碳酸钡，碳酸钡溶于盐酸，会有影响，D错误；
答案选C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B. 氢氧化铝治疗胃酸过多：
C. 稀盐酸滴在铁片上：
D. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝碱性弱与盐酸生成氯化铝和水：，B正确；
C．稀盐酸滴在铁片上：，C错误；
D．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，D错误；
答案选B。
16. 除去石英矿(主要成分为)中的。下列试剂简便可行的是
A 饱和NaC1溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．和与饱和NaC1溶液均不反应，所以不能除去石英矿(主要成分为)中的，故A不选；
B．和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和盐酸不反应，可以用稀硫酸除去石英矿(主要成分为)中的，故B选；
C．和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，不溶于NaOH溶液，可将分离除去，但还需后续除杂步骤才能得到，方法不简便，故C不选；
D．和与氨水均不反应，所以不能除去石英矿中的，故D不选；
答案选B。
17. 下列实验现象描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色
B. 与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色
C. 将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
D. 溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞遇碱变红，但过氧化钠与水反应会有过氧化氢生成，具有漂白性，红色又会褪去，B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，当加入水时，溶液会变成蓝色，C正确；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱溶液，不溶于弱碱，D错误；
答案选C。
18. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是
A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
【答案】A
【解析】
【详解】A．洁净铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行颜色反应，故A正确；
B．焰色反应是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，故C错误；
D．不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D错误；
答案选A。
19. 下列实验方案中，实验设计不恰当的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
制取蒸馏水
鉴别和
证明氧化铝熔点高于铝
喷泉实验
A. A B. B C. C D. D。
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏时，需要控制的量蒸气的温度，因此，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，遇见澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，B正确；
C．铝箔受热熔化在铝外面形成一层致密的氧化铝，包在融化的铝外面，形成一个圆球似的液滴状但是并不滴落下来，证明氧化铝熔点高于铝，C正确；
D．挤入水时，氨气迅速溶于水，使瓶内的压强远远小于外界的大气压，从而形成喷泉实验，D正确；
故选A。
20. 侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下：
下列说法错误的是
A. 先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收
B. 操作①为过滤、操作②为灼烧
C. 该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 蒸发母液可得到纯净的NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2难溶于饱和食盐水，加入NH3后，溶液显碱性，可以更好的吸收CO2，A正确；
B．悬浊液中存在碳酸氢钠晶体，过滤可以分离，碳酸氢钠受热分解可得碳酸钠，所以操作①为过滤、操作②为灼烧，B正确；
C．向NH3和NaCl的混合液中通入CO2后析出的是NaHCO3，说明NaHCO3的溶解度较小，而加热NaHCO3可以分解得到碳酸钠，说明NaHCO3的热稳定性较差，C正确；
D．析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的保护溶液，所以母液中还含有NaHCO3，D错误；
综上所述答案为D。
第II卷(非选择题，共60分)
21. 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。
（1）图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。
（2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。
（3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。
（4）实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。
【答案】（1） ①. NO ②. 单质
（2） ①. ②. ②
（3） ①. ②. 氧化性、酸性
（4） ①. ②. 制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等)
【解析】
【小问1详解】
图中物质“X”中N为+2价且对应氧化物，X化学式是NO；“Y”对应氮气代表的物质类别是单质；
【小问2详解】
N由0价变为-3价，H由0价变为+1价，双线桥表示为：；自然固氮，为氮气与氧气、氢气在雷电作用下生成NO、NH3，故对应②反应；
【小问3详解】
溶于水可发生反应③生成硝酸和NO，其离子方程式为；铜与足量稀硝酸反应生成NO与硝酸铜，N元素化合价有一部分降低，其中硝酸表现出的性质是氧化性、酸性；
【小问4详解】
实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备。其化学方程式；在工业上的用途：制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等)。
22. 硫酸是实验室和工业常用试剂。
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有___________现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有___________(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式___________；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因___________。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是___________。
【答案】（1）a （2） ①. 18.4 mol/L ②. c
（3） ①. 蔗糖变黑，体积膨胀等 ②. ③. ④. ⑤. 通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀 ⑥. AB ⑦. NaOH溶液
【解析】
【小问1详解】
常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，故选a。
【小问2详解】
c==mol/L=18.4 mol/L；
浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、b、d项不符合题意；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项符合题意；
故本题答案为：18.4 mol/L；c。
【小问3详解】
①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖碳化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有；将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有；碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和溶液反应，故将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；
④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒吸，AB装置可防倒吸，故选AB，故本题答案：AB；NaOH溶液。
23. 取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：
（1）每份该合金中铝的物质的量____________；
（2）该合金中镁铝物质的量之比__________。
【答案】（1）0.1mol
（2）1:1
【解析】
小问1详解】
余NaOH溶液反应时，只有Al可以和NaOH溶液反应得到氢气，即3.36L H2由铝与NaOH溶液反应生成，由关系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；
【小问2详解】
Al与稀盐酸和NaOH溶液反应产生H2相等，关系式均为2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg与盐酸反应产生H2为5.6L−3.36L=2.24L，由关系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。
24. 氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为。
（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水。装置图如下：
①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、III分别填入对应B、D、F中：B_______、D________、F_______；
②I装置发生反应的化学方程式___________；
③B装置的作用是______；D装置所盛试剂______；D、E装置不能互换的原因是_______；
④C中实验现象________；C中气流通入方向能否互换________(填“能”或“否”)。
（2）设计实验鉴定C中生成的是___________。
【答案】（1） ①. III ②. II ③. I ④. ⑤. 干燥氨气 ⑥. 浓硫酸 ⑦. 得不到干燥氯气 ⑧. 产生白烟 ⑨. 否
（2）)取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则证明产物中含
【解析】
【小问1详解】
①利用浓氨水与生石灰在装置A中制备氨气，制得氨气通过III中装有碱石灰的干燥管，再进入C；利用二氧化锰和浓盐酸共热在I中制氯气，制得氯气通过E中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过D中浓硫酸干燥，故D选II，对应B、D、F中：B：III、D：II、F：I；
②I装置利用二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水， 发生反应的化学方程式为；
③B装置的作用是干燥氨气；D装置用来干燥氯气，所盛试剂浓硫酸；D、E装置不能互换，否则得不到干燥氯气；
④C中氨气和氯气混合生成氯化铵和氮气，实验现象产生白烟；C中气流通入方向不能互换，因为氯气的密度大于空气而氨气的密度小于空气，互换则无法充分反应；
【小问2详解】
取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则证明产物中含，则C中生成的是。
25. 工业上常用绿矾()作还原剂
（1）检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。
（2）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。
腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的____。
③固体A中含有______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干。
④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。
（3）绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
【答案】（1）KSCN溶液
（2） ①. ②. 漏斗 ③. 将和全部转化为和Cu ④. Cu、Fe ⑤. 冷却结晶 ⑥.
（3）维生素C能将还原(或维生素C具有还原性)
【解析】
【分析】腐蚀废液含、、，加入过量铁粉将和全部转化为和Cu，操作I为过滤，固体A中有剩余的Cu、Fe，反应I中Fe2+与碳酸氢钠反应生成沉淀同时有和水生成，据此分析解题。
【小问1详解】
绿矾变质是二价铁离子氧化为三价铁离子，故选用KSCN溶液，若变质溶液变红色；
【小问2详解】
①溶液刻蚀铜电路板，与铜反应生成氯化铜和二价铁，反应的离子方程式为：；
②操作I为过滤，使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗；腐蚀废液中含有三价铁离子和铜离子，加入过量铁粉的目的将和全部转化为和Cu；
③固体A中有剩余的Cu、Fe；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干；
④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，由此可知：维生素C能将还原为二价铁离子(或维生素C具有还原性)。
相关试卷
四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）： 这是一份四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年四川省成都市蓉城高中联盟高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）： 这是一份2022-2023学年四川省成都市蓉城高中联盟高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，为阿伏加德罗常数的值，元素周期表是学习化学的重要工具，化学实验中颜色变化丰富多彩等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）： 这是一份四川省成都市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共6页。
