吉林省通化县第七高级中学2022-2023学年高三上学期期末测试化学试题（含解析）

通化县第七高级中学2022-2023学年高三上学期期末测试化学试题

一、单选题

1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．溶液 B．淀粉溶液 C．沉淀 D．泥水

2．下列说法不正确的是

A．对物质进行分类，可采用树状分类法或交叉分类法等方法

B．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与水反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法

C．金属钠性质活泼，须保存在煤油中，所以金属钠着火可用煤油扑灭，不可以用水浇灭

D．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂

3．下列物质对应的组成正确的是

A．木醇：CH3OH B．碳铵：(NH4)2CO3

C．福尔马林：HCHO D．水玻璃：Na2SiO3

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．含有173个中子的113号元素符号Nh B．H2O与D2O互称为同素异形体

C．NaOH的电子式： D．F的原子结构示意图：

5．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．100mL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快

C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大

D．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率加快

6．近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是

A．“84消毒液的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84"消毒液混用会发生氯气中毒

C．可以用pH试纸来测该溶液的pH值

D．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：

7．下列有关电解原理的说法不正确的是

A．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

C．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是

A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C)

B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+

C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)

D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想

9．下列关于金属钠的叙述中，正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．2010年乔治·华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是

A．化学能转变为电能

B．阴极的电极反应为：CO2+4e－=C↓+2O2－

C．阳极的电极反应为：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑

D．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应

12．下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．常温常压下，等质量的NO和CO

13．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如下图所示，下列说法错误的是

A．d物质可以用排水法收集

B．b物质可以用分离液态空气的方法获得

C．a物质溶于水可得到f

D．e的水溶液具有氧化性

14．常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－)

B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/L

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]

15．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为

B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现

C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂

D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果

16．下列实验操作，正确的是

A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C．制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

17．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是

A．由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I

B．由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I

C．由图2知，250 °C时催化剂的活性最高

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上

18．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列说法错误的是

A．二氧化硅用作太阳能电池板的主要材料

B．电池长期不彻底充放电，会使电池容量降低

C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物

19．用0.100mol·的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A．曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线

B．A、C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应

C．A、C两点溶液的pH都为7

D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1

20．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列说法正确的是              (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

二、实验题

21．某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。

（2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。

（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。

（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。

b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_________________。

c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。

三、工业流程题

22．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性      B．还原性      C．挥发性      D．腐蚀性

(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2+___=___+___Br−+___CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(6)操作A是_____________，试剂a是_____________。

四、原理综合题

23．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：

已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol

则：

(1) _______kJ/mol。

(2)将CO和NO按投入一恒温密闭容器，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(4)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：，到达平衡时，测得CO、、分别为1 mol、1 mol、1 mol，此时容器的体积为3 L，现往容器中继续通入3 mol CO，则v(正)_______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由_______。

(5)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从小到大的顺序排序为_______。

②某温度下，将2.0 mol 和4.0 mol 充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如上图所示，在不同温度和压强下的平衡转化率最小的是_______；

A．、 B．、 C．、 D．、

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。

A．混合气体的平均摩尔质量变小                    B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大                            D．

E.混合气体的密度减小                            F.氢气的转化率减小