2022-2023学年吉林省四平市第一高级中学高三上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年吉林省四平市第一高级中学高三上学期第三次月考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

吉林省四平市第一高级中学2022-2023学年高三上学期
第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是
A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀
B．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水
C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
D．利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐
【答案】A
【详解】A．银首饰表面变黑，与空气中硫化氢反应生成硫化银，为化学腐蚀，故A错误；
B．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；
C．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，常在轮船的外壳上镶入锌块保护外壳，故C正确；
D．Al很活泼易被腐蚀，利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜保护内部金属而防腐，故D正确；
故选A。
2．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子流动方向由A到B
B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
C．充电时，B极反应式为
D．充电时，A、B两极电极材料均减重
【答案】D
【分析】根据铅蓄电池总反应式，放电时Pb发生氧化反应，可知Pb是负极、PbO2是正极。
【详解】A．放电时，Pb是负极、PbO2是正极，外电路中电子流动方向由B到A，故A错误；
B．放电时，反应消耗硫酸，铅蓄电池中硫酸浓度不断降低，故B错误；
C．放电时，Pb是负极，充电时，B极是阴极，电极反应式为，故C错误；
D．充电时，A是阳极，发生反应；B是阴极，电极反应式为，两极电极材料均减重，故D正确；
选D。
3．近年来我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．B极为电池的正极，发生还原反应，
B．微生物膜的作用主要是提高电极B的导电性
C．A极的电极反应式为：+H++2e—=Cl—+
D．当去除0.1mol CH3COO— 时，有0.4mol H +通过质子交换膜
【答案】C
【分析】由图可知，A极为原电池的正极，对氯苯酚在酸性条件下得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为+H++2e—=Cl—+，B极为负极，乙酸根离子在微生物膜做催化剂的作用下失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和氢离子，电极反应式为CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+。
【详解】A．由分析可知，B极为负极，乙酸根离子在微生物膜做催化剂的作用下失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和氢离子，故A错误；
B．由分析可知，微生物膜的作用主要是做催化剂，使乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和氢离子，故B错误；
C．由分析可知，A极为原电池的正极，对氯苯酚在酸性条件下得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为+H++2e—=Cl—+，故C正确；
D．负极反应式为CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+，消耗0.1mol乙酸根离子时，转移电子的物质的量为0.8mol，整个电路中通过的电量相同，因此去除0.1mol乙酸根离子时，有0.8mol氢离子通过质子交换膜，故D错误；
故选C。
4．近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示)，实现NO减排，其催化原理如图所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是

A．反应过程中有O-H的断裂和生成
B．反应过程中Ce的成键数目未发生改变
C．反应过程中Ti的化合价发生了改变
D．催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O
【答案】B
【详解】A．从图中分析，催化剂表面的O与NH3中的H生成O-H键，一个O原子结合两个H生成两个O-H键即以H2O的形式脱离催化剂，催化剂表面两个O-H键也可断裂一个O-H生成水的同时留一O在催化剂表面，反应过程中有O-H生成，也有O-H的断裂，A正确；
B．从图中分析，Ce的成键数目有氧空位和无氧空位不同，是否与N原子成键也影响其成键数目，反应过程中Ce的成键数目发生改变，B错误；
C．从图中分析，Ti原子有氧空位时与一个O原子连接，无氧空位时与两个O原子连接，反应过程中Ti的化合价发生了改变，C正确；
D．从图中分析，全过程进入体系的物质有“”、两次的“NH3+NO”，出来的物质有“H2O”、“N2”、“N2+ 2H2O”，故催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确；
故选D。
5．25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.3
【答案】C
【详解】将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)=，因此，故C正确；
答案为C。
6．一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应：  ，则下列说法正确的是
A．该反应的逆方向低温自发
B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小
D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态
【答案】C
【详解】A．该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，〉0，〉0，高温时自发进行，故A错误；     
B．该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误；      
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，故C正确；    
D．起始加入=2：1，反应中=2：1，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，故D错误；
答案选C。
7．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。

A．反应过程中有极性键的断裂和生成
B．反应的决速步骤为III→IV
C．使用催化剂降低了反应的
D．反应的热化学方程式为  
【答案】A
【详解】A．由图可知，总反应为，则涉及C-O键断裂和C-H、O-H键的生成，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知反应的决速步骤为II→III，B错误；
C．催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，C错误；
D．由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，反应为放热反应，单个CO分子合成甲醇放热，则反应的热化学方程式为  ，D错误；
故选A。
8．在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2 L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率vB＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的浓度为1.4mol•L﹣1 B．B的转化率为20%
C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．x＝3
【答案】A
【分析】由题意有三段式，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即1.2：0.8：1.6：0.8=3：2：4：2，故x=4，据此分析可得；
【详解】A．达到平衡时A的浓度为，故A正确；
B．B的转化率为，故B错；
C．反应前气体的总的物质的量，平衡后气体的总的物质的量为，根据阿伏伽德罗定律的推论可得，则，故C错；
D．物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即1.2：0.8：1.6：0.8=3：2：4：2，故x=4，故D错；
答案选A。
9．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离
C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( )
【答案】D
【详解】A．某温度下，蒸馏水的pH=6 ，说明该温度下Kw=10-12，pH=12的 NaOH 溶液浓度为1mol/L，该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液后，氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，反应后溶液为碱性，A错误；
B．NaHSO4属于酸式盐，电离出氢离子，会抑制水的电离，B错误；
C．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，错误；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(H+ ) +c(Na+ )=c(OH- )+2c( )，根据硫酸氢钠化学式可知，c(Na+ )= c( )，则c(H+ )=c(OH- )+c( )，D正确。
故选D。
10．在某恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．该反应为吸热反应
B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．Q点时Z的体积分数最大
D．W，M两点Y的正反应速率相等
【答案】C
【详解】A．由Q点可知，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．Q点前反应正向进行、Q点后平衡逆向移动，所以Q点时Z的体积分数最大，故C正确；
D．温度越高化学反应速率越快，温度：W点＜M点，则正反应速率：W点小于M点，故D错误；
故选： C。
11．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～15min，消耗C的平均速率约为
B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：
C．反应开始到25min，X的转化率为25%
D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积
【答案】A
【详解】A．据图可知C为生成物，0～15min内生成C而不是消耗C，A错误；
B．据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，C的物质的量增加为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；
C．25min时反应已达到平衡，该时段内Δn(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；
D．25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；
故选A。
12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1 B．由图2可知，该反应m+n C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1 B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，选项B错误；
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
13．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L
③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】C
【详解】①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，MOH是强电解质也能使酚酞变红，不能说明MOH是弱电解质，故①不符合题意；
②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明MOH是部分电离，因此是弱电解质，故②符合题意；
③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱电解质，故③符合题意；
④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱电解质，故④不符合题意；
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱电解质，故⑤符合题意；
因此②③⑤能说明MOH是弱电解质，故C符合题意。
14．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法错误的是
A．放电过程中，K+均向正极移动
B．放电过程中，N2H4—O2燃料电池的KOH物质的量不变，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的KOH物质的量减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
【答案】D
【详解】A．该燃料电池为原电池，放电过程中，阳离子向正极移动，因此K+均向正极移动，故A正确；
B．N2H4—O2燃料电池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，不消耗KOH；(CH3)2NNH2—O2燃料电池的总反应：，消耗KOH，KOH物质的量减小，故B正确；
C．CH3OH—O2燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，反应共转移12e-；N2H4—O2燃料电池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应共转移4e-；(CH3)2NNH2—O2燃料电池的总反应：，反应共转移16e-；设消耗燃料的质量均为xg；则三种物质对应的物质的量分别为：；则三种电池放电量分别为：，通过比较可知，消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大，故C正确；
D．N2H4—O2燃料电池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池产生氮气的总量为1mol，在标准状况下为22.4L，故D错误；
故选D。
15．100℃时，  ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B．与都有单位，且单位相同
C．图中A点处于平衡状态
D．若在温度下，，则
【答案】D
【分析】根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，结合，分析判断曲线X、Y代表的物质，图中交点A表示消耗的速率v（ N2O4）=v（ NO2），结合平衡时速率的关系分析判断。
【详解】A．根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，因为，，所以曲线X表示NO2消耗速率与浓度的关系，故A错误；
B．根据，，浓度的单位为mol/L ，而反应速率的单位为mol/(L·s)，因此与都有单位，且单位不同，的单位是s-1，的单位为L /( mol·s)，故B错误；
C．交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此此时v逆＜v正，反应向正反应方向移动，故C错误；
D．100℃时，，K=0.36=，而平衡时，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此=2，则==0.36；若在温度下，，则=2，平衡常数增大，反应需要正向移动，温度需要升高，即＞100℃，故D正确；
故答案为D。
16．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【答案】B
【详解】A．根据图示，碳棒是阳极发生氧化反应，碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；
B．电解过程中，Na+由A进入B，氯离子由C进入B，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大，故B错误；
C．氧化性： H+>Ni2+(低浓度)，为防止氢离子在阴极放电，提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，阳极氯离子失电子生成氯气，则电解反应总方程式发生改变，故D正确；
选B。

二、原理综合题
17．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋   ΔH >0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a．加入少量 0.10 mol/L的稀盐酸              b．加热
c．加入醋酸钠固体                          d．加入少量冰醋酸
(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 mol/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7mol/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。
(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4
【答案】     ac     CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO     4.2×10-7     增大     c
【详解】
(1)a．加入少量 0.10 mol/L的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，a符合题意；
b．醋酸电离吸热，加热，电离平衡正向移动，b不合题意；
c．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，c符合题意；
d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，d不合题意；
故答案为：ac；
(2)电离常数H2CO3> HClO> HCO，反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO，故答案为：CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO；
(3)常温常压下，c( H2CO3)=1.5×10-5mol/L，c( H+)=(HCO)=10-5.60=2.5×10-6 mol/L，Ka= =4.2×10-7 mol/L，故答案为：4.2×10-7 mol/L；
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时氢离子浓度减小，酸对水电离的抑制作用减小，溶液中水的电离程度增大，
a．加入NaNO3，溶液中有硝酸生成，硝酸和锌反应不能放出氢气，a不合题意；
b．加入少量CuSO4，锌置换出硫酸铜中的铜，构成原电池，反应速率加快，b不合题意；
c．加入CH3COONa，醋酸钠和硫酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，c符合题意；
d．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，d不合题意；
故答案为：增大；c。
18．含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
(1)以和为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：

①该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是_______。
A．选用更有效的催化剂        B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度        D．缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：  ；
Ⅱ：  ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
【答案】(1)     低温     ＜     CD
(2)     400℃—840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高     53.3%或0.53    
(3)          112

【详解】（1）①由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，，反应为气体分子数减小的反应，，T较小时，因此在低温下能自发进行。
②活化能大的反应决定了反应速率的快慢，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，则可推测活化能E1< E3。
③A．选用更有效的催化剂，会增快反应速率，但不会提高转化率，故A错误；
B．升高反应体系的温度，此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NH3转化率降低，故B错误；
C．降低反应体系的温度，此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NH3转化率增高，故C正确；
D．缩小容器的体积，相当于增加压强，平衡正向移动，NH3转化率增高，故D正确；
故答案为：CD。
（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，其原因是：该催化剂在高温下选择反应I，催化剂在低温下选择反应II。当温度高于840℃时，反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
②840℃时，反应I中生成0.8molNO，则消耗0.8molNH3，反应I中NH3转化率为×100% = 53.33%；若520℃时起始压强为P0，520℃平时n(NO)=n(N2)=0.2mol，对应反应：，对于反应，平衡体系中，n(NH3)= (1.5-0.2-0.4)mol=0.9mol，n(O2)= (1.55-0.25- 0.3)mol=1mol，n(NO)=n(N2)=0.2mol，n(H2O)= (0.6+ 0.3)mol=0.9mol，n(总)=(0.9+1+0.2+0.2+0.9)mol= 3.2mol，，，，，则恒温下，，，，，，则反应Ⅱ的平衡常数。
（3）肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：；电解精炼铜时，纯铜作阴极，发生Cu2+ +2e-=Cu，当铜片的质量变化128g，转移电子的物质的量= mol ×2 = 4mol，1mol氧气生成- 2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积=112L。

三、实验题
19．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
【答案】     球形干燥管     防倒吸     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟     0.04     b     0.02     Cu2(OH)3Cl
【分析】用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，控制反应得到碱式氯化铜。
【详解】(1)仪器X的名称是球形干燥管，氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气、防倒吸；故答案为：球形干燥管；防倒吸。
(2)实验室利用装置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HCl反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=0.2 mol·L-1.×0.2L=0.04mol；故答案为：0.04。
(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NH4SCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，硫氰根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b；故答案为：b。
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=(0.1mol∙L−1×30×10−3−0.1mol∙L−1×10×10−3) ×10=0.02mol；故答案为：0.02。
(6)根据前面分析，产品4.29 g里含n(Cu2+)=0.04mol，n(Cl－)= 0.02mol，n(OH－)= ，可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。

四、工业流程题
20．元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)工业上利用铬铁矿冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_______；
②“水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是_______。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_______；
③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。
(2)含有的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。该废水中加入绿矾(FeSO4∙7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     将铬铁矿粉碎     过滤         
(2)

【分析】铬铁矿中加入纯碱，并通入空气焙烧，+3价铬被氧化为+6价铬，并生成Na2CrO4；水浸后过滤，滤液中加入Na2S，将还原为Cr(OH)3，S2-被氧化为；将Cr(OH)3煅烧、还原，便可获得Cr。
【详解】（1）①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可设法增大固体间的接触面积，所以采取的措施之一是将铬铁矿粉碎；
②“水浸Ⅰ”，需将固体与液体分离，则操作是过滤。Cr2O3在高温焙烧时与Na2CO3、O2反应，生成Na2CrO4等，化学方程式为；
③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ中，S2-转化为，转化为Cr(OH)3，发生反应的离子方程式为。答案为：将铬铁矿粉碎；过滤；；；
（2）该废水中，加入绿矾(FeSO4∙7H2O)和H+，将还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为。答案为：。
【点睛】+H2O2+2H+，在碱性溶液中，Cr元素主要以的形式存在。