2021通化县综合高级中学高二下学期期末考试化学试题含答案

通化县高中2020-2021学年高二下学期期末考试

化学 试卷

注意事项：

1.本试卷答题总分100分   时间 90分钟。

2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32 Si 28

第Ⅰ卷(选择题共50 分)

一、选择题：本大题共 25  题，每小题  2 分，共 50  分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述正确的是(    )

A.物质的量就是物质的质量               B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位   D.阿伏加德罗常数就是

2．下列叙述正确的是(　　)

A．1mol H2O的质量为18g/mol         B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

3.下列说法正确的是(   )

A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4
B.25℃、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数
C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下
D.2mol 的体积约为44.8L

4.下列关于 溶液的叙述错误的是(   )

A.该溶液中含有的质量为

B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为

C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为

D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为

5．基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　)

A．能量守恒原理　　　　B．能量最低原理    C．泡利原理     D．洪特规则

6．3px所代表的含义是(　　)

A．px轨道上有3个电子        B．第三电子层px轨道有3个伸展方向

C．px电子云有3个伸展方向    D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

7．下列说法正确的是(　　)

①电子云中的一个小黑点代表一个电子

②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

③原子轨道是指原子运行的轨道

④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A．①②         B．②③          C．③④       D．②④

8．下列各组元素性质的递变情况错误的是  (　　)

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大             D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

9．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是(　　)

A．Cl2　C2H4　　　　　　B．C2H4　CH4              C．CO2　H2S         D．NH3　HCl

10．下列关于SO2与CO2的说法正确的是(　　)

A．都是直线形结构                  B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤电子对   D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

11．下列各组微粒中不互为等电子体的是(　　)

A．CH4、NH         B．H2S、HCl         C．CO2、N2O      D．CO、NO

12．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　)

A．NH3、HD、C10H18           B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5           D．CCl4、Na2S、H2O2

13．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 (　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

14．下列现象与氢键有关的是(　　)

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高  ②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  ④NH3比PH3稳定  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低

A．②③④⑤     B．①②③⑤      C．①②③④       D．①②③④⑤

15.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配制溶液的浓度偏小的是(    )

A.容量瓶中原有少量蒸馏水                 B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外  D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

16．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是(　)

17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A．电负性：Y>Z>M                  B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

18．下列说法中正确的是 (　　)

A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11

C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

19.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.18gD2O含有10NA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.标准状况下,22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

20.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1 mol 中含有的质子数和中子数均为9

B.60 g 正戊烷与12 g 新戊烷的混合物中共价键数为17

C.11.2 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为

D.l L 0. 1 溶液中， 数目为0.1

21.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

A．2  B．3

C．4  D．5

22．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

23．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度     B．该物质形成的晶体属于分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面    D．该物质的相对分子质量为1 200

24.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为

3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L－1       B．3 mol·L－1     C．4 mol·L－1  D．8 mol·L－1

25.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)

A．117a3d　　　　　　　 B.

C.   D.

第Ⅱ卷(非选择题共 50 分)

二、非选择题：本题包括  5 小题，共50   分。

26.根据题给信息回答问题（共10分，每空1分）

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期第________族，属于________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________(用元素符号表示,下同)，电负性最大的元素是________；第一电离能最大的元素是        。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：__________________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为________(用元素符号表示)。

27．(12分)

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了      的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了   的作用力；碘升华，粒子间克服了       作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是         。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃。

试推断它们的晶体类型：A.        ；B.        ；C.         ；D.          。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．         ；B.          ；C.          ；D.            

28.(8分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；

29.（10分）

（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________ mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸。

（2）该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）____________、____________。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）____________。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。

A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

30.(10分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。     ②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是____。H2Y分子的立体构型为____________。

(3)Y与Z可形成YZ：YZ的立体构型为________(用文字描述)。

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  化学试题答案

一 选择题

二 非选择题

B．（1）四 ⅢA  P （2）Na   F  F    3s23p5    （3）【Ar】3d10  2

28．Al或Cl

C．（1）离子键 共价键 分子间 二氧化硅>氯酸钾>碘

（2）金属晶体  分子晶体  离子晶体   原子晶体

（3）氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石

28.（1)O   (2)sp3,sp2杂化 7NA   (3)H2F+  (合理答案即可）

29.   12； 12.5；  胶头滴管，500mL容量瓶；  BCAFED ;     BD    

 30.   (1)第一小问 4 第二小问 CaS  (2) sp3杂化   V形

（3）   正四面体