山东省临沂重点中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题（解析版）

这是一份山东省临沂重点中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了 下列化学用语不正确的是，5g等内容，欢迎下载使用。
 2022-2023学年高一上学期期末线上自测
化学试题
注意事项：
1.考试时间90分钟，请将答案正确填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 Na23 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
第I卷 (选择题)
一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D 针对流感病毒，用无水酒精、双氧水等对环境进行杀菌消毒
2. 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.1 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是
a.体积②>③>①>④　 b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④　 d.氢原子个数①>③>④>②
A. abc B. bcd C. cbd D. abcd
3. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 已知与，得
B. 离子半径：
C. 的还原性一定大于
D. 气态氢化物的稳定性一定大于
4. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：
下列有关说法正确的是
A. “酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”时后的溶液中主要有、、三种阳离子
D. 两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
5. 下列化学用语不正确的是
A. 的分子结构模型：
B. 的结构式：
C. 的离子结构示意图：
D. NaCl的形成过程可表示为：
6. 向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A. 线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势
B. 起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/L
C. D点横坐标x=1.5mol
D. 反应至B点时，溶液总质量增加50.5g
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
B. 常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
C. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有NA个H2O分子
8. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是
(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI
A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-
C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S
9. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B. 反应I的离子方程式为
C. 反应Ⅱ中被氧化的是
D. 反应III的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B. X、Z两种元素只形成一种化合物
C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D. 原子半径：Z>M>X
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. FeCl2溶液：H+、Mg2+、、
B Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、
C. HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、
D. NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13. 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是
元素代号
J
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.082
0.152
0.143
0.186
0.104
0.066
主要化合价




、


A. 氢化物的沸点为
B. 单质与冷水反应的剧烈程度为
C. L单质在T单质中燃烧可生成
D. J可形成，且与的核外电子排布相同
14. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A. H·＋ B. Na∙＋
C. D. ＋＋
15. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是
A. 该合金中铁的质量为
B. 所加稀硫酸中含
C. 合金与稀硫酸反应共生成
D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
第Ⅱ卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
（5）另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

17. 某同学欲用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______；应量取的浓盐酸体积_______。(保留2位有效数字)
（2）应选用的容量瓶的规格_______；如图所示的仪器不需的仪器有_______(选填上方对应字母)。
（3）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作：
A.用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处；
正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。
（4）下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
①没有进行操作A；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
（1）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
（2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。

II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。

（3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
（4）实验结束后通入空气的目的：_______。
（5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。
19. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
（3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
（5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。


2022-2023学年高一上学期期末线上自测
化学试题
注意事项：
1.考试时间90分钟，请将答案正确填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 Na23 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
第I卷 (选择题)
一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 针对流感病毒，用无水酒精、双氧水等对环境进行杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，与洁厕灵(含HCl)混合使用产生有毒的氯气，所以不能混合使用，故A错误；
B．硅胶具有吸水的作用，可做干燥剂，铁粉具有还原性，能吸收食品袋中的氧气，防止食品被氧化，故B正确；
C．空气中二氧化硫及氮氧化物会形成酸雨，燃煤加入CaO发生反应，可以减少二氧化硫的排放，d但不能减少二氧化碳气体的排放，故C错误；
D．因次氯酸钠、75%乙醇溶液、双氧水具有良好的杀菌消毒效果，现代公共卫生防御中，常用次氯酸钠溶液、75%乙醇溶液、双氧水对环境进行杀菌消毒，无水酒精消毒效果不明显，故D错误；
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2. 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.1 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是
a.体积②>③>①>④　 b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④　 d.氢原子个数①>③>④>②
A. abc B. bcd C. cbd D. abcd
【答案】A
【解析】
【分析】①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量为0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③13.6 g H2S的物质的量为；④0.1 mol NH3。
【详解】a.同温同压，气体体积与物质的量成正比，体积②>③>①>④，故a正确；　
b.同温同压，密度与摩尔质量成正比，密度②>③>④>①，故b正确；
c. ①0.3mol甲烷的质量是0.3mol×16g/mol=4.8g；②0.5molHCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6 g H2S；④0.1 mol NH3的质量为0.1mol×17g/mol=1.7g；质量②>③>①>④，故c正确；
d. ①0.3mol甲烷中H原子的物质的量0.3mol×4 =1.2mol；②0.5molHCl分子中H原子的物质的量0.5mol×1 =0.5mol；③0.4mol H2S中H原子的物质的量0.4mol×2 =0.8mol；④0.1 mol NH3中H原子的物质的量0.1mol×3 =0.3mol；氢原子个数①>③>②>④，故d错误；
描述正确的是abc，选A。
3. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 已知与，得
B 离子半径：
C. 的还原性一定大于
D. 气态氢化物的稳定性一定大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．与的电子层结构相同，则二种离子核外电子数相等，从而得出m-a=n+b，A不正确；
B．、、的电子层结构相同，则原子序数Z＜Y＜X，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，B不正确；
C．、的电子层结构相同，则Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，非金属性Z＜Y，所以的还原性一定大于，C正确；
D．由C选项的分析可知，非金属性Z＜Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性小于，D不正确；
故选C。
4. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：
下列有关说法正确的是
A. “酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”时后的溶液中主要有、、三种阳离子
D. 两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据试题已知信息，废旧镀锌铁皮“碱洗”除去Zn和油脂，“酸溶”的反应为，“氧化”时根据 中和物质的量比为1:2，应部分氧化为，加氢氧化钠溶液“加热沉铁”时会生成 和，通氮气作保护气以免被空气氧化成，否则会影响产品的纯度， 和失水分离形成，据此分析解题。
【详解】A．加稀硫酸“酸溶”的反应为，改为浓硫酸会在常温下使铁钝化而影响酸溶反应，故A错误；
B．酸性下， 作氧化剂，作还原剂，反应的离子方程式为 ，故B正确；
C．因中和物质的量比为1:2，只能部分氧化为，所以氧化后的溶液还含有，故C错误；
D．第一次加入氢氧化钠溶液发生氧化还原反应为 ，第二次加入氢氧化钠溶液是离子互换反应使和产生 和沉淀，故D错误；
答案选B。
5. 下列化学用语不正确的是
A. 的分子结构模型：
B. 的结构式：
C. 的离子结构示意图：
D. NaCl的形成过程可表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型： ，故A正确；
B．CO2是共价化合物，C原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C=O键，中心原子是C，其结构式为O=C=O，故B正确；
C．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图： ，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为 ，故D正确；
故选：C。
6. 向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A. 线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势
B. 起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/L
C. D点横坐标x=1.5mol
D. 反应至B点时，溶液总质量增加50.5g
【答案】D
【解析】
【分析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为0.5mol×2=1mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2mol，则B点的横坐标x=2.5mol，溶液总质量增加的质量为65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g。
【详解】A．由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故A错误；
B．由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为=2mol/L，故B错误；
C．由分析可知，锌为0.5mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol，设AD段消耗锌为amol，由图可得：2mol—a=0.5+a，解得a=1.25mol，则D点的横坐标x=1.75mol，故C错误；
D．由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故D正确；
故选D。
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
B. 常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
C. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl溶液的体积未知，不能进行相关计算，故A错误；
B．O2和O3的实验式均为O，常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为，故B正确；
C．对于反应，转移电子数目为2，生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为，故C错误；
D．标准状况下，水为液态，不能由进行相关计算，故D错误；
故选B。
8. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是
(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI
A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-
C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI 。氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有：Cl2＞Fe3+＞I2＞S；还原性：还原剂＞还原产物，则有：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-。
【详解】A．由分析可知，A错误；
B．由分析可知，B正确；
C．反应H2S+Cl2=S↓+2HCl中，氧化性：Cl2＞S；还原性：H2S＞Cl-，反应可以发生，C错误；
D．H2S+I2=S+2HI离子方程式为：H2S+I2=S+2H++2I−，D错误；
故选B。
9. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A. 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B. 反应I的离子方程式为
C. 反应Ⅱ中被氧化的是
D. 反应III的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；
B．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，反应的离子方程式，故B正确；
C．反应Ⅱ中，Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2为还原剂，被氧化，故C正确；
D．中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B. X、Z两种元素只形成一种化合物
C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D. 原子半径：Z>M>X
【答案】D
【解析】
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。
根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；
B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素可以组成的化合物为Na2O和Na2O2，故B错误；
C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；
D．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子的半径：Na＞Al＞O，故D正确；
故答案为D。
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. FeCl2溶液：H+、Mg2+、、
B. Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、
C HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、
D. NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下能够将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以不能共存，故A错误；
B．所有离子都能共存，故B正确；
C．氯化氢溶液中含有大量氢离子，而醋酸根离子会跟氢离子结合生成醋酸这个弱电解质，所以不能共存，故C错误；
D．氢氧根离子会跟碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水、与镁离子产生沉淀，不能共存，故D错误；
故选B。
12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等(8+16=24)，则Z的核电荷数小于12，只能等于11，为钠元素，W为铝元素。从而得出，X、Y、Z、W、R分别为H、O、Na、Al、S元素。
【详解】A．元素Y、Z、W分别为O、Na、Al，它们的离子具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，其离子半径依次减小，A不正确；
B．X、Y 元素分别为H、O元素，元素H能与元素O形成化合物H2O2，B不正确；
C．元素X、Y、R分别为H、O、S元素，非金属性O＞S，元素O、S分别与元素H形成的化合物的热稳定性：H2O＞H2S，C正确；
D．W、R分别为Al、S元素，元素Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，D不正确；
故选C。
13. 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是
元素代号
J
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.082
0.152
0.143
0.186
0.104
0.066
主要化合价




、


A. 氢化物的沸点为
B. 单质与冷水反应的剧烈程度为
C. L单质在T单质中燃烧可生成
D. J可形成，且与的核外电子排布相同
【答案】C
【解析】
【分析】部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息如表，R、T的主要化合价均有-2价，R还存在+6价，则R为S，T为O；L、Q的主要化合价均为+1价，L的化合价较大，Q的化合价最大，则L为Li,Q为Na；J、M的主要化合价均为+3价，M的原子半径较大，则M为Al,J为B元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，J为B，L为Li，M为Al，Q为Na，R为S，T为O元素，
A．水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则氢化物的沸点为：H2T＞H2R，故A错误；
B．金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性Al＜Na，则单质与冷水反应的剧烈程度为M＜Q，故B错误；
C．锂在氧气中燃烧生成Li2O，故C正确；
D．硼元素最外层含有3个电子，不会生成B5+离子，故D错误；
故选：C。
14. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A. H·＋ B. Na∙＋
C. D. ＋＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，A不正确；
B．NaBr为离子化合物，其电子式为，B不正确；
C． MgF2为离子化合物，在电子式中，F-应位于Mg2+的两侧，则其电子式为，C不正确；
D．CO2为共价化合物，C与每个O原子间都形成两对共用电子，且每个O原子的最外层还有两对孤对电子，D正确；
故选D。
15. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是
A. 该合金中铁的质量为
B. 所加的稀硫酸中含
C. 合金与稀硫酸反应共生成
D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【分析】一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，说明沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，此时溶质为硫酸钠，设铁的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol，则有56x＋27y＝11，107x＋78y＝26.3，解得x＝0.1mol，y＝0.2mol。
【详解】A．该合金中铁的质量为0.1mol ×56g∙mol−1＝5.6g，故A错误；
B．根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量，故B正确；
C．根据合金与稀硫酸反应共生成氢气物质的量为0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，故C错误；
D．该合金与足量氢氧化钠反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2mol×3×NA mol−1＝0.6NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
第Ⅱ卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
（5）另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）除去氯气中混有的HCl；
（3）
（4）溶液变为红色； （5）②
【解析】
【分析】根据题意，装置I为制取氯气，仪器A中盛放的是浓盐酸，其反应为；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置Ⅱ中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；因为装置Ⅳ中为氯气与铁粉在加热下的反应，所以装置Ⅲ中的作用于为干燥氯气，盛放浓硫酸；装置Ⅳ为制取的装置，其反应为；装置V为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气；
【小问1详解】
装置Ⅰ中仪器A的名称是分液漏斗，装置Ⅰ中制备氯气的反应为，其反应的离子方程式为；
故答案为：分液漏斗；；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置Ⅱ中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；
故答案为：除去氯气中混有的HCl；
【小问3详解】
装置V为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
因与反应生成红色的，实验室检验时常用KSCN溶液，实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，即可证明滤液中含有；
故答案为：溶液变为红色；
【小问5详解】
因为装置Ⅴ中的水因蒸发会进入装置Ⅳ，所以装置Ⅳ和Ⅴ之间应该增大一个干燥装置，以下装置中①和③均为溶液，不能作为干燥剂，④为液体，易倒吸，②为碱石灰，为固体干燥剂，可以添加在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间；
故答案为②。
17. 某同学欲用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______；应量取的浓盐酸体积_______。(保留2位有效数字)
（2）应选用的容量瓶的规格_______；如图所示的仪器不需的仪器有_______(选填上方对应字母)。
（3）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作：
A.用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处；
正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。
（4）下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
①没有进行操作A；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
【答案】（1） ①. 11.8 ②. 21
（2） ①. 250 ②. AC
（3）BCAFED （4）②
【解析】
【小问1详解】
盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为； 由稀释规律可得，应量取的浓盐酸体积为21mL；
故答案为：11.8；21；
【小问2详解】
根据题意，所配置盐酸为，所以选择250mL容量瓶；配制盐酸溶液时所需玻璃仪器有：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，图中A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为容量瓶，其中不需的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗；
故答案为：250；AC；
【小问3详解】
配制稀盐酸的过程一共有八个步骤：
①计算：计算所量取浓盐酸的体积为21mL。
②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
综上所述，正确的操作顺序是BCAFED；
故答案为：BCAFED；
【小问4详解】
根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
①未洗涤烧杯和玻璃棒，则使溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①不符合；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏高，故②符合；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故③不符合；
④容量瓶不需要烘干，且需要加水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对浓度无影响，故④不符合；
故答案为②。
18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
（1）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
（2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。

II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。

（3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
（4）实验结束后通入空气的目的：_______。
（5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。
【答案】（1）NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸
（4）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
（5） ①. 0.80 ②. 反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去
【解析】
【分析】制备Na2CO3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，CO2气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用；
【小问1详解】
氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
【小问2详解】
根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，从NaCl和NH4Cl混合溶液中分离NH4Cl固体可用冷却结晶方法，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体；
【小问3详解】
装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，可以用氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；
【小问4详解】
实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差，故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收；
【小问5详解】
实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，物质的量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的物质的量等于二氧化碳物质的量，Na2CO3质量为m=nM=0.2mol×106g/mol= 21.2g，则碳酸钠质量分数=；测定结果可能会偏大，理由是反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去D装置增重多，会使测定结果偏高。
19. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
（3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
（5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。
【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②.
（2）
（3）
（4） ①. bc ②.
（5） ①. ②. 或
【解析】
【分析】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，分别为第一周期、第二周期、第三周期元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据元素周期律，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，短周期中金属性最强的为Na元素，所以Y为Na元素；周期表中非金属性最强的元素为F，其单质易与水发生反应生成HF和氧气，所以X为F元素；N、X最外层电子数相同，属于同一主族，则N为Cl元素；根据微粒半径变化规律，Z的简单离子半径在同周期中最小且Z原子序数大于X，所以Z为Al元素；最后根据元素所属周期，可推知M为H元素，综上所述，M为H元素；N为Cl元素；X为F元素；Y为Na元素；Z为Al元素；
【小问1详解】
Y为Na元素，原子序数11，位于元素周期表中第三周期第IA族；M为H元素，NaH为离子化合物，其电子式为；
故答案为：第三周期第IA族；；
【小问2详解】
N为Cl元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Al元素，对应离子分别为、、、，其中核外18个电子，、、均为10电子，对于简单离子而言，核外电子数越多离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越大，微粒半径越小，所以、、、的半径由大到小的顺序为；
故答案为：；
【小问3详解】
根据题意，向和NaF的混合液中通入足量可以制备，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
a．Ga元素原子序数31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；
b．Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列夫在编制周期表时曾预言为“类铝”元素，故b正确；
c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素金属性从上到下依次递增，金属性：，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上到下依次递减，非金属性：，所以酸性：，故d错误；
故答案为：bc；
中As元素为-3价，具有还原性，浓硝酸具有氧化性，两者混合发生氧化还原反应，根据题意，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
【小问5详解】
①根据题意，遇水反应放出氢气，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
②若实验测得氢气的体积为V mL，物质的量为，根据反应方程式，可得样品中的质量为，则样品的纯度为或；
故答案为：或。