山东省临沂市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题含解析

这是一份山东省临沂市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

山东省临沂市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类和酸性物质组成
C．含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用
D．用CO2人工合成淀粉，有利于实现“碳中和”
2．用化学用语表示2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子：O B．NCl3的电子式：
C．HClO的结构式：H－Cl－O D．Cl-的结构示意图：
3．下列有关化学概念的说法正确的是
A．仅含一种元素的物质一定是纯净物
B．35Cl与37Cl互为同位素，通过化学变化可以实现二者间的相互转化
C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体
4．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气
C．晶体硅硬度大，可用作半导体材料
D．Na2O2能与CO2反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-
B．无色溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+
C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO、Na+
D．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数为NA
B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
D．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
C．Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)
D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
10．下列图示实验正确的是

A．图甲稀释浓硫酸 B．图乙收集Cl2
C．图丙除去CO气体中的CO2 D．图丁配制溶液
11．实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中Mn2+是还原剂
B．由反应I、II可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3+
C．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存
D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化
12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是


X
Y

Z

W
R
T

A．简单氢化物的还原性：X B．含氧酸的酸性：T>R>W
C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
D．Z与T形成的化合物是离子化合物
13．实验室里用BaSO4制备BaCl2的流程如图所示。

下列说法错误的是
A．“高温焙烧”和“结晶”两个操作均需用到蒸发皿
B．气体X是H2S，可以用NaOH溶液吸收
C．滤渣中可能含有炭与BaSO4
D．高温焙烧时，发生的反应为BaSO4+4CBaS+4CO↑
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊
有NaHCO3、晶体析出
B
将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO

A．A B．B C．C D．D
15．某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的几种离子。向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+
B．加入120mLNaOH溶液时，溶液中的溶质只有Na2SO4
C．b=0.04
D．原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2：1

二、元素或物质推断题
16．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z
短周期元素中原子半径最大
W
其氧化物是两性氧化物
Q
同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。


已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____(填化学式)，其作用是____。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。

三、实验题
17．某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
(1)探究该反应的热效应。
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U型管内液面____，说明该反应放出热量。
②该反应的离子方程式为____，每生成32gO2，转移电子数为____。
(2)探究溶液红色褪去的原因。
取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。
编号
I
II
III
IV
操作




现象
溶液变红色，20s后褪色
i.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii.溶液变红色，10分钟后褪色
i.溶液变红色，10分钟后褪色
ii.变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化

①溶液A中c(NaOH)=____。
②由II中步骤i的现象可知，Na2O2与水反应有____生成。
③由III、IV可知，II中溶液红色褪去是因为____。
④向I中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液____(填“能”或“不能”)变成红色。
18．利用氧化制备的装置如图所示。

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在；碱性减弱时易发生反应，
(1)仪器的名称为 _______，中发生反应的化学方程式为 _______。
(2)装置中的试剂为 _______；若没有装置会导致产率降低，原因是 _______。
(3)装置中发生反应的离子方程式为 _______。
(4)常用来测定某些样品的纯度或者溶液的浓度。将一定浓度的溶液滴加到酸性溶液中，消耗溶液的体积为。已知：
①反应恰好完成时，观察到的现象为 _______。
②溶液的浓度为 _______。

四、原理综合题
19．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是____(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3

五、工业流程题
20．某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、FeO、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如图。

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为____。
(2)检验“酸浸”后的溶液中含有Fe2+需要的试剂是____。
(3)“转化”过程中通入空气的目的是____。
(4)pH的取值范围是___；滤渣B的成分是____。
(5)设计实验确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去____。
(6)“系列操作”包括蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

参考答案：
1．C【详解】A．气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由碳酸氢钠等碳酸盐、酸性盐或者有机酸等酸性物质和淀粉、脂肪酸、食盐等助剂组成，作用是产生气体或使气体产生均匀，使面团疏松多孔，故B正确；
C．食品添加剂能够改善食物的品质，防止食物变坏，对人体健康有利，但需严格控制食品添加剂的含量，故C错误；
D．用CO2人工合成淀粉，可以减少碳排放，促进“碳中和”，故D正确；
故答案为C
2．B【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该核素为，A错误；
B．NCl3的中心原子是N，与Cl原子共用1对电子，N、Cl原子的最外层电子数均为8，其电子式为，B正确；
C．HClO的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，其结构式为H-O-Cl，C错误；
D．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，则结构示意图最外层电子数为8，其结构示意图为，D错误；
故答案选B。
3．C【详解】A．仅含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，A错误；
B．化学变化中的最小粒子是原子，故通过化学变化不能实现35Cl与37Cl间的相互转化，B错误；
C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之间的转化中有单质生成，但不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；
D．将分散系分为溶液、浊液和胶体是根据分散质微粒直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应，D错误；
故答案选C。
4．D【详解】A．氧化铁可用于制作红色涂料是因为氧化铁为红棕色固体，与其能与酸反应的性质无关，A错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与氯气反应，所以生石灰不能用于干燥氯气，B错误；
C．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，所以可用作半导体材料，与其硬度无关，C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，D正确；
故答案选D。
5．A【详解】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；
C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；
D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。
详解: A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素，故A正确；
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；
C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，故C错误；
D、同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；
所以A选项是正确的。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例。
6．C【详解】A．pH=1的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+，H+和CH3COO-不能大量共存，A项不选；
B．Cu2+显蓝色，B项不选；
C．使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，K+、Cl-、CO、Na+能在碱性溶液中大量共存，C项选；
D．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中能大量共存，D项不选；
答案选C。
7．D【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，A错误；
B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，B错误；
C．5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应转移电子数为，C错误；
D．20g重水（D2O）中含有的质子数为，D正确；
故答案选D。
8．C【详解】A．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆开，用醋酸除去水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；
C．向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．漂白粉溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，D错误；
故答案选C。
9．A【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，以上反应均可在给定条件下实现，A正确；
B．弱酸无法制强酸，氯化钙溶液无法与CO2反应生成碳酸钙，第一步反应在给定条件下无法实现，B错误；
C．Cu无法与盐酸反应生成CuCl2，第一步反应在给定条件下无法实现，C错误；
D．AlCl3与过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2，无法生成氢氧化铝，第二步反应在给定条件下无法实现，D错误；
故答案选A。
10．B【详解】A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，A错误；
B．氯气的密度比空气密度大，从长导管进气收集，B正确；
C．二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能，气体应该长进短出、图中从短导管处进气会将NaOH压出，C错误；
D．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，D错误；
故答案选B。
11．C【分析】反应Ⅰ中与Mn2+反应生成和，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，反应Ⅱ与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得的氧化性强于Fe3+。
【详解】A．反应Ⅰ中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性＞，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性＞Fe3+，氧化性：＞＞Fe3+，B正确；
C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误；
D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故答案选C。
12．A【分析】根据知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置，设Y的原子序数为a，则R的原子序数为a+8，R元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8，则Y是O元素、R是S元素，X是N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素；
【详解】A．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH3 B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，非最高价含氧酸的酸性不一定依次增强，故B错误；
C． O的最低价为-2，最高正化合价不是+6，最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，故C错误；
D．AlCl3是共价化合物，故D错误；
选A。
13．A【分析】由流程可知，硫酸钡与炭在高温下焙烧发生，BaS加入盐酸生成氯化钡、气体X为H2S，硫化氢可用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液吸收，过滤分离出滤渣中可能含有炭与BaSO4，滤液含氯化钡，经结晶得到氯化钡晶体。
【详解】A．高温焙烧所用仪器是坩埚，结晶所用仪器为蒸发皿，A错误；
B．由上述分析可知，气体X是H2S，可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，B正确；
C．炭与BaSO4均不溶于盐酸，可能过量，则滤渣中可能含有炭与BaSO4，C正确；
D．由流程中反应物、生成物可知，高温焙烧时，发生的反应为，D正确；
故答案选A。
14．B【详解】A．先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，再通入二氧化碳溶液变浑浊，可知有NaHCO3晶体析出，A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，则紫色石蕊溶液先因盐酸的存在变红色后被次氯酸氧化褪色，而氯气不具有酸性和漂白性，B错误；
C．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，有大量白烟和黑色颗粒产生，可知二氧化碳具有氧化性，C正确；
D．先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有，D正确；
故答案选B。
15．D【分析】开始滴加氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明溶液含有H+，则一定没有，发生反应H++OH-=H2O，可知n(H+)=n(OH-)=0.02L×1mol/L=0.02mol；而后再滴加氢氧化钠溶液有沉淀生成，且部分沉淀溶解在氢氧化钠溶液，可知溶液一定含有Al3+、Fe3+，根据电荷守恒，可知溶液一定含有，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=(0.12L-0.11L)×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，结合Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，可知溶液中n(Fe3+)=[(0.11L-0.02L)×1mol/L-0.01mol×3]×=0.02mol，则2n()=n(H+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol+3×0.01mol=0.11mol，解得n()=0.055mol。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含有Al3+、、Fe3+、H+，A错误；
B．加入120mLNaOH溶液时，氢氧化铝沉淀恰好完全溶解，溶液中的溶质有Na2SO4、NaAlO2，B错误；
C．由分析可知，溶液n(Fe3+)=0.02mol，n[Al(OH)3]=0.01mol，故b=0.02+0.01=0.03，C错误；
D．由分析可知，溶液n(Fe3+)=0.02mol，n(Al3+)=0.01mol，二者物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，D正确；
故答案选D。
16．(1)第二周期第ⅦA族
(2)
(3)Cl-> F-> Al3+
(4)     NaHCO3     除去CO2中混有的HCl     盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
(5)     铝     NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。
（1）
元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案为：第二周期第ⅦA族；
（2）
Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，
故答案为：；
（3）
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl-> F-> Al3+，
故答案为：Cl-> F-> Al3+；
（4）
①制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；
②发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；
（5）
同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。
17．(1)     右侧较高     2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑     2NA
(2)     1.0mol/L     过氧化氢或H2O2     c(OH- )大     不能
【解析】（1）
①
若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U型管内液面左低右高，观察到U型管内液面右侧较高，说明该反应为放热反应，故答案为：右侧较高；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，根据反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知，每生成32gO2即1mol，转移电子数为2NA，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NA；
（2）
①取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，发生反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，n(NaOH)=2n(Na2O2)=2=0.04mol，c(NaOH)==1.0mol/L；
②由II中步骤i的现象可知，溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢；答案为过氧化氢或H2O2；
③由III、IV可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明II中溶液红色褪去是因为c(OH- )大；
④Ⅰ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液最终不能变成红色。
18．(1)     分液漏斗     浓
(2)     饱和食盐水     挥发的进入装置中，消耗氢氧化钠
(3)
(4)     当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅粉红色，且半分钟内不褪色    
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置B中饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中氯气与锰酸钾反应制备高锰酸钾，装置D中氢氧化钠溶液用于尾气处理。
（1）
仪器a为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的化学方程式为：浓。
（2）
由分析可知，装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，若没有装置B，则会导致挥发的HCl进入装置C中，消耗氢氧化钠，导致KMnO4产率降低。
（3）
装置C中，Cl2氧化K2MnO4生成KMnO4和KCl，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，发生反应的离子方程式为：。
（4）
①高锰酸钾溶液为紫红色，因此当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅粉红色，且半分钟内不褪色，说明反应恰好完成。
②根据方程式可得关系式：，0.1mol/L0.015L=3.7510-3mol，对应的草酸浓度为。
19．(1)     离子键和共价键     HClO和KClO3
(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
(3)H++=CO2↑+H2O
(4)2：1
(5)     2     a
【分析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的酸，即HClO，D为+5价的盐，为氯酸盐，E为+7价的酸，即HClO4。
（1）
已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则D为KClO3，含有的化学键有离子键和共价键，A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是HClO和KClO3。
（2）
根据分析可知，B为Cl2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。
（3）
根据分析可知，E为HClO4，是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为：H++=CO2↑+H2O。
（4）
根据分析可知，A为Cl2，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，化合价升高被氧化的Cl原子为3+1=4个，根据化合价升降守恒，化合价降低的Cl原子为3×1+1×5=8个，即被还原的Cl原子为8个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比8：4=2：1。
（5）
①根据题意有关系式：NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，则NaClO2的消毒效率是A的倍，②转化为Cl-的过程中氯元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，O3和KMnO4是常见的氧化剂，Na2CO3一般参与非氧化还原反应，FeSO4是常见的还原剂，故答案选a。
20．(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)铁氰化钾溶液
(3)将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+
(4)     3.7≤pH＜7.1     Fe(OH)3
(5)取滤液B，加入适量KSCN溶液，溶液未变红，说明杂质离子除去
(6)冷却结晶
【分析】由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，滤液A主要为NaAlO2溶液，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，通入空气将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为滤渣B为Fe(OH)3，过滤后所得滤液B为NiSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4•7H2O。
（1）
由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，对应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（2）
检验“酸浸”后的溶液中含有Fe2+需要的试剂是铁氰化钾溶液。
（3）
结合分析可知，通入空气将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为滤渣B为Fe(OH)3。
（4）
结合图示数据可知，调节pH使铁离子完全沉淀，镍离子不沉淀，则pH的取值范围是3.7≤pH＜7.1，滤渣B为Fe(OH)3。
（5）
B中的杂质离子为铁离子，对应操作为取滤液B，加入适量KSCN溶液，溶液未变红，说明杂质离子除去。
（6）
结合分析可知，NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4•7H2O。