山东省临沂第二十四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份山东省临沂第二十四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题，共16页。试卷主要包含了答题前，考生务必用 0，第Ⅱ卷必须用 0， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
临沂第二十四中学学科素养水平监测高一化学试题本试卷分第 I  卷和第Ⅱ卷两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用 0.5  毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上。  2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂 其他答案标号。答案不能答在试卷上。3.第Ⅱ卷必须用 0.5  毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上,不 按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Na 23    Mg 24      S 32    Cl 35.5    K 39    Ca 40    Mn 55    Fe 56    Cu 64    Ba 137第Ⅰ卷 (选择题，共 45  分)一．选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)1.  劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境 B兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性 KMnO4 溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A. A                                        B. B                                         C. C                                         D. D2  下列化学用语表示正确的是A.  16 O2 与18 O2 互为同素异形体B.  硫原子的结构示意图：C.  MgCl2  的形成过程：D.    中子数为 10 的氧原子： 0 O3.  下列实验室中试剂保存的方法错误的是A.  钠通常保存在煤油中
B.  液溴通常贮存在棕色细口瓶，加水液封保存C. FeCl3 溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁D.  硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解4.  NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.  0.5mol  L- 1 的K2 SO4 溶液中含有的 K+  数为 NA B.  7.8g Na 2O2 与足量水反应，转移的电子数为0. 1NA C.  足量 MnO2 与含有 0.4mol 的浓盐酸共热，生成 Cl2 的分子数为0. 1NAD.  71g Cl2 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 Cl-  、 ClO- 、 HClO微粒数之和为2NA5 ．下列关于离子方程式的评价不合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 AKAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2 溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋ ＋2SO－ ＝2BaSO4 ↓＋Al(OH)3 ↓错误，Al(OH)3 在强碱性条件 下会反应生成 AlO B已知氧化性 Br2＞Fe3＋ ，向 FeBr2 溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2 ＋ ＝2Fe3＋＋Br2 正确C稀盐酸除去含 CaCO3 的水垢：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O正确D向 CuSO4 溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋ ＝2Na＋＋Cu正确，钠的活泼性比铜的强6.  某化学探究小组按如图所示进行H2 燃烧实验时，发现烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的酸性FeSO4 溶液，溶液呈红色。据此判断下列说法中错误的是    A.  该条件下部分H2 反应生成了H2 O2 B.  H2 本身有强还原性，可以使酸性KMnO4 溶液褪色C.  酸性FeSO4 溶液中发生的离子反应为 2Fe2H2 O2  2H2Fe32H2 OD.  将烧杯中溶液换成淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化性
7.  下列实验，能达到实验目的的是 ABCD 验证氯气具有氧化性制取氯气证明碳酸氢钠受热易分解制备Fe(OH)2A. A                                        B. B                                         C. C                                         D. D8.  类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A ．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B ．Al2O3 是两性氧化物，则 Fe2O3 也是两性氧化物C ．Fe(OH)3 能与酸反应，则 Al(OH)3 也能与酸反应D ．将金属钠投入水中，放出 O2 ，则将铝投入水中也会产生 O29.  下列有关说法正确的是A.  H2 S 沸点比H2O 低，是因为H2O 分子间存在着氢键B.  H2 SO4  的酸性比HClO的酸性强，所以 S 的非金属性比 Cl 强C. Na 与氧气点燃生成 Na2O2 ，Li 与氧气反应也生成 Li2O2D.  F 、Na 、M g 三种元素对应离子半径的顺序为： r Mg2+ >r Na+ >r F- 10.  利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4 胶体粒子的流程图如下，已知： Zn 溶于强碱时生成可溶于水的Zn(OH)4 2  。下列有关说法正确的是 A.  Fe3O4 是一种复杂的混合物，是具有磁性的黑色晶体B.  滤液中存在的离子有： Na、Zn(OH)4 2 、OHC. “酸溶”的离子方程式为： Fe(OH)3 3HFe33H2 OD. “氧化”的目的是将 Fe2全部氧化为 Fe3
11.某同学为了探究 Na 与CO2 的反应，利用如图装置进行实验。已知： PdCl2 溶液能和 CO 反应生成黑色的 Pd 。下列有关说法中错误的是A .装置①的优点是可以做到随开随用，随关随停B. 检查完装置气密性并装好药品之后打开弹簧夹装置，再点燃酒精灯C. 装置③的作用是干燥二氧化碳D. 若固体产物只有 Na2CO3 则装置⑥PdCl2 溶液中的现象是溶液变浑浊，有黑色固体析出12.  酸性条件下，利用 T ·F 菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，正确的是A.  在图示转化关系中，化合价发生变化的元素只有硫和氧B.  Fe2 SO4 3 可以在转化过程中循环使用C.  在图示转化关系中，氧化性O2 S Fe3 D.  每消耗68g H2S ，将有22.4L O2 得到电子 13.  短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。下列关系错误的是            A.  原子的半径： Y XB.  气态氢化物稳定性： W XC. Y 的氧化物具有两性D. Y 与 Z 形成的化合物中含有离子键14.  根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
 实验操作现象结论 A将大小相同的 K 和 Na 分别放入等体积的水中 钾与水的反应比钠与水剧烈 钾元素的金属性比钠元素强B向某溶液中滴加 CaCl2 溶液生成白色沉淀溶液中一定含有 CO32-C将 Cl2 通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2 具有漂白性D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液溶液呈蓝色溶液中一定含有 Br2A. A                                       B. B                                       C. C                                       D. D15．在 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的 关系如图所示。则该溶液中 Fe(NO3)3 与 Cu(NO3)2 的物质的量浓度之比为(        )A ．3 ∶ 1                                 B ．1 ∶2                                   C ．2 ∶ 1                                 D ．1 ∶ 1 第Ⅱ卷 (非选择题，共 5  题，共 55 分)二．填空题(本题包括 5 小题，共 55  分)16．(10 分) 下表为元素周期表的一部分。 硼碳   X Y硫Z回答下列问题：(1) Y 元素在周期表中的位置为________________。(2) 表中 X 、硫、Z 元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。(3) Z 元素与 Y 元素可形成一种化合物分子，该分子中 Z 、Y 两元素原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构，则 该化合物的电子式为______________。(4) 下列事实能说明Z 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________  (填代号)。a ．Z 的含氧酸的酸性比硫的含氧酸的酸性强       b ．Z 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊c ．Z 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5) 碳与 X 形成的 1 mol 化合物 W 与水反应，生成 4 mol X(OH)3 和 3 mol CaHb，该 CaHb 分子中碳氢质量比为 3:1， 其结构式为________ 。W 与水反应的化学方程式为                                 。
17.  (12 分) 某小组同学分别探究 FeCl2 溶液、FeCl3 溶液的性质。I ．探究 FeCl2 溶液的性质。(1) 预测 FeCl2 具有还原性，预测依据是______________________ ，因此可以与酸性 KMnO4 溶液反应。(2) 进行如下实验操作：   序号操作i滴加 NaOH 溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性 KMnO4 溶液①ii 中反应的离子方程式是_______________________。②iii 中的现象是__________________________。(3) 某同学认为iii 中现象并不能证明 Fe2＋具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______________________。II．探究 FeCl3 溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：     操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去(4) vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是________________________________。III．小组同学探究 vi 中褪色原因，提出两种假设：a ．铁离子被氧化，b ．SCN－被氧化。(5) 分别向褪色后的溶液中滴加 0. 1 mol ·L－1 FeCl3 溶液和 KSCN 溶液各 1 滴，观察到_________________现象，得出结论：假设 b 成立。(6) 进一步预测 SCN－可能被转化为 SO－ ，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。______________________________________ 18. (11分) 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2 O3 、 SiO2 (难溶于稀硫酸) 、 Al2 O3 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2 O3 )的过程如图，回答下列问题：
(1) “酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了 Fe3+还有_______(填离子符号)， 写出Fe2 O3 与稀硫酸反应的离子方程式：_______。(2) “还原”过程中加入FeS2 粉的目的是_______。(3) “滤渣 A”的主要成分是_______。(4) “氧化”时，主要发生的化学方程式是_______ 。若加入的 NaOH 溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为 _______(填化学式)。19．(10 分) 学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。  操作现象实  验  ① 室温时，分别取 0. 1 mol ·L- 1Na2CO3 溶液和 0.2 mol · L- 1NaHCO3 溶 液各 3 mL 于两个试管中，分别滴入 2 滴酚酞溶液  Na2CO3 溶液变红  NaHCO3 溶液变红实  验  ②测量下面实验过程中溶液 pH 的变化(利用传感器)注：Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的浓度相等 实  验  ③两个试管中分别加入mg Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体    两个气球鼓起的大小不一样已知：溶液 pH 越小，OH-  的浓度越小，溶液碱性越弱。
(1) 有同学认为实验①不能说明 Na2CO3  溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液，他的理由是_______。(2)实验②中滴加NaHCO3 溶液的烧杯中溶液 pH 的变化与滴加Na2CO3 溶液的pH 有明显差异，原因是滴加NaHCO3 溶液的烧杯中 OH-参与了反应，写出该步反应的离子方程式：_______。(3)根据实验③中气球鼓起的大小，可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，_______(填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。(4) 向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入 0.2 mol · L- 1 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关 系如图所示。则加入盐酸的体积在 25mL 之前发生反应的离子方程式为_______ ，混合溶液溶质的物质的量之比为 n(Na2CO3)  ： n(NaHCO3)=_______。20．(12 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液， 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2 ，在碱性溶液中较稳定。(1) 制备 K2FeO4。①A 为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为________。②除杂装置 B 中的试剂为________。③C 为制备 K2FeO4 装置，KOH 溶液过量的原因是________。④D 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为________。(2) 探究 K2FeO4 的性质。取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液 a ，经检验气体中含有 Cl2 ．为 证明 K2FeO4 能否氧化 Cl−而产生 Cl2 ，设计以下方案： 方案Ⅰ取少量溶液 a ，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液b 。取少量b ，滴加盐酸，有 Cl2 产生。①由方案 I 中溶液变红可知 a 中含有________。②方案Ⅱ用 KOH 溶液洗涤的目的是________ 。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2________ K2FeO4   (填“>”或“<”)( 3 ) 使 用 时 经 常 通 过 测 定 高 铁 酸 钾 的 纯 度 来 判 断 其 是 否 变 质 。 K2FeO4  在 硫 酸 溶 液 中 反 应 如下 ： ________FeO42-+________H+=________O2 ↑+________Fe3++________  (配平及完成上述离子方程式)。