初中化学中考复习 考点36 溶液的酸碱性-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 考点36 溶液的酸碱性-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版），共20页。试卷主要包含了 溶液酸碱度的表示方法；， 用pH试纸检验溶液的酸碱性；，3～6，35-7，0~4，5~10，8～1，6）情况，以便采取必要的措施；等内容，欢迎下载使用。
考点36 溶液的酸碱性
命题趋势
该考点通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。
考查重点
1. 溶液酸碱度的表示方法；
2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义.
重点考向
考向一、溶液的酸碱性与pH的关系
1. 溶液酸碱性
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。
2. 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：

①pH＜7的溶液显酸性；
②pH=7的溶液显中性；
③pH＞7的溶液显碱性。
④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
（1）酸溶液和酸性溶液
①　 酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；
②　 酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；
③　 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。
（2）碱溶液和碱性溶液
①　 碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱；
②　 碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；
③　 碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。
知识拓展
1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。
2、不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。
3、pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0~14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
方法技巧
1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。
2、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
3、pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝ 7，呈中性。
4、检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
跟踪训练
1.（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液
2.（2020湖南衡阳）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（ ）
体液
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6-7.1
7.1~7.3
7.5-8.0
A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.胰液
3.（2020湖南郴州）生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.白醋 B.橘子汁 C.料酒 D.炉具清洁剂
4．（2019•北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
5．（2019山东德州）下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是（ ）
A．血浆 7.35-7.45 B．胃液 0.9-1.5 
C．胆汁 7.1-7.3 D．胰液 7.5-8.0
真题再现
1．（2020江苏南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A． 柠檬汁2.2-2.4 B． 苹果汁2.9-3.3
C． 番茄汁4.0~4.4 D． 鸡蛋清7.6-8.0
2．（2020黑龙江牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）

A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
3．（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）
A．食醋 B．氨水
C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
4．（2020四川雅安）下列液体中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（pH：2.0-3.0） B．炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）
C．饮用水（pH：6.5-7.5） D．肥皂液（pH：9.5-10.5
5．（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A．葡萄汁（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6） D．苹果汁（2.9~3.3）
考向二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项
1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。
2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿
测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．pH试纸的读数
用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
跟踪训练
1．（2020·辽宁鞍山市·九年级三模）晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
2．（2019·河南商丘市·九年级学业考试）用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（ ）
A．将该溶液倒些在pH试纸上
B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C．将pH试纸一端浸入该溶液中
D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
3．（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A．葡萄汁（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6） D．苹果汁（2.9~3.3）
4．（2020石家庄市第八十一中学一模）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
5．（2020金陵中学仙林分校三模）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液（0.8～1.5） B．唾液（6.6～7.1）
C．胆汁（6.8～7.4） D．血液（7.35～7.45）
真题再现
1．（2021·江苏南京市·中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
2． 用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（ ）
A．将该溶液倒些在pH试纸上
B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C．将pH试纸一端浸入该溶液中
D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
3．（2021·福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
4．（2021·山东枣庄市·中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠
5．（2021·浙江台州市·中考真题）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称
东魁杨梅
涌泉蜜桔
楚门文旦
玉麟西瓜
pH值
2.5﹣3.5
4.0﹣5.0
4.5﹣5.5
5.5﹣6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
考向三、改变pH的方法
1.改变酸性溶液pH的方法
A. 加入碱或碱性溶液
B. 加入活泼金属
C. 加入某些盐
D. 加入碱性氧化物
E. 加水稀释
易错警示
（1）酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7，不会大于7，还是酸性溶液。如图所示：

（2）硫酸酸溶液中加入氯化钡溶液、盐酸中加入硝酸银溶液，反应后的溶液pH不一定改变。
2.改变碱性溶液pH的方法
A. 加入酸或或酸性溶液
B. 加入酸性氧化物
C. 加入某些盐
D.加水稀释
易错警示
（1）碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7，不会小于7，还是碱性溶液。如图所示：

（2）氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液中加入碳酸钠溶液，反应后的溶液pH不一定改变.
跟踪训练
1． 25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（　　）
A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13
C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13
2．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）

A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
4．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：温度为25℃时，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（　　）
A．25℃时，纯水的AG＝0
B．AG的值越大，溶液的碱性越强
C．AG＝0的溶液中一定不大量存在氢氧根离子
D．25℃时，能使酚酞变红的溶液AG＜0
5．利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（　　）

A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色
B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液
C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g
D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化
真题再现
1．（2019•遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是　 　。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
　 　
证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有　 　产生
证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是　
　。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式　
　。
Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
2．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。
【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
考向四、酸碱滴定的曲线
1．向碱溶液中加入过量的酸

（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。
2．向酸溶液中加入过量的碱

（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。
跟踪训练
1．（2019•徐汇区一模）向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（　　）
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
2．(2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
3.（2020山东滨州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
4．（2019•东营区模拟）氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
5．（2019•滨州模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）

A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
真题再现
1．（2018·北京初三）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
2．（2020广州市天河区惠经实验学校三模）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡

（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填 “放出”或“吸收”）热量｡
（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 ｡
实验二：有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡
（3）该反应是_____（填序号）。
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
（4）M 点溶液中溶质为 （填化学式）｡
3．（2020广州市江南外国语学校二模）某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了 探究活动。
（1）探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是______；
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变____（填“强”或“弱”）．
（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水。

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，证明反应生成了二氧化碳．
Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线____（填“a”“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了__________ 。
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度：

Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为______。
Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点____（填a〜d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
4．某化学兴趣小组为了探究碳酸氢钠和碳酸钠溶液与盐酸反应的原理，进行了如下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示。

图1、NaHCO3溶液中滴加盐酸　 图2、Na2CO3溶液中滴加盐酸
（1）b点的溶质为      (写化学式)。
（2）将图1与图2中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为     (写化学式)。
（3）通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：      、
    。
考向五、溶液酸碱性的意义
（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；
（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；
（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
跟踪训练
1．（2020·广东佛山市·九年级零模）蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂呈弱碱性的物质，下列物质适用的是（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
2．（2020·山东泰安市·九年级期中）化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（　　）
A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9 B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污 D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多
3.（2020山东青岛）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4~5
2~3
6~7
8~9
A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水
4．（2020湖北恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
5．（2020上海市）下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆
C．玉米粥 D．鸡蛋清
真题再现
1.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（ ）
物质
醋
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
5
7
12
A. 醋B. 酱油C. 食盐水D. 炉具清洁剂
2．（2021·北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
3.（2021·潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
4．（2020南昌市第二十八中学二模）一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
5．（2020·湖南岳阳市·九年级其他模拟）几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶树5.0-6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶树