初中化学中考复习 考点30 溶解度-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 考点30 溶解度-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版），共17页。试卷主要包含了 饱和溶液与不饱和溶液， 固体物质溶解度， 气体物质溶解度， 结晶的方法等内容，欢迎下载使用。
饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考大多数以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
考查重点
1. 饱和溶液与不饱和溶液
2. 固体物质溶解度
3. 气体物质溶解度
4. 结晶的方法
重点考向
考向一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液eq \\ac(\s\up7(还能继续),\(——————, ———————→),\s\d7(溶解某种溶质))一定温度一定量溶剂eq \\ac(\s\up6(不能继续),\(———————→, ————————),\s\d7(溶解某种溶质))饱和溶液
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
转化eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(大多数物质:饱和溶液eq \\ac(\s\up7(增加溶剂或升高温度),\s\d0(←————————————————→),\s\d7(蒸发溶剂、降低温度或增加溶质))不饱和溶液,极少数物质(如熟石灰):饱和溶液eq \\ac(\s\up7(增加溶剂或降低温度),\s\d0(←————————————————→),\s\d7(蒸发溶剂、升高温度或增加溶质))不饱和溶液))
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
易错警示
理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。
（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。
知识拓展
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
方法技巧
溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：
1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
跟踪训练
1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
2．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（ ）
A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液
3．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
4．40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．①③
真题再现
1．(2021福建福州月考)室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是( )
A.降低温度B.加一定量的水C.加入少量硝酸钾晶体D.室温时，蒸发一定量水
2．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
3．(2021四川成都模拟)25℃时，取100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是( )
A.实验1后，甲、乙两溶液完全相同B.实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
考向二、固体物质溶解度
1．固体物质溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）影响因素两个eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(内因：溶质、溶剂的性质,外因：温度))
QUOTE （3）溶解性与溶解度的关系。
易错警示
1. 注意固体溶解度有单位---g
2. 注意要有给定温度
3. 注意溶液状态是否饱和
4. 注意固体溶解的是100g水在一定温度溶解某固体溶质的最大限度。
知识拓展
正确理解溶解度定义的四要素
（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
方法技巧
溶液中的氢氧化钙
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
跟踪训练
1. （2020·山东烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
2. （2020·内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（ ）
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
真题再现
1．（2021·山东威海市·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
2．（2021·黑龙江大庆市中考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
3．（2021·广西贺州市·中考真题）如图是KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
4．（2021·广东深圳市·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等
5．（2021·广西梧州市·中考）KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaC1的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaC1
D．20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36%
6．（2021·辽宁中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙
考向三、气体物质溶解度
①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(内因：气体本身的性质和溶剂种类,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(温度：随温度的升高而减小，如图a,压强：随压强的增大而增大，如图b))))
归纳总结 气体溶解度与固体溶解度的比较
易错警示
比较气体溶解度大小时：
一定要注意控制相同变量条件下再进行比较！例如：相同温度条件下，压强越大，气体溶解度越大。
知识拓展
常见气体的溶解度
以下为室温、常压下，气体在水中的溶解度。
注释：X表示F、Br、I等元素。HCl在常温常压下溶解度为1:500
跟踪训练
1. 健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变B．温度升，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度增大D．温度降，气体溶解度减小
2．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度
C．气压 D．溶剂的性质
3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（ ）
A．大于30℃B．小于30℃C．等于30℃D．无法确定
真题再现
1．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
2. 如图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
(1)自来水加热时,在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见,温度升高,气体的溶解度 (填“增大”或“减小”)。
(2)图中曲线a对应的气压为2个大气压,则曲线b对应的气压 2个大气压
(填字母编号)。
A.小于B.等于C.大于
3．根据溶解度有关知识回答下列问题．
（1）如表是KNO3在水中的溶解度：
①分析表中数据规律，要从KNO3溶液中分离出KNO3，适宜的结晶方法是 ．
②60℃时，30g KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 ．（填序号）
A、增大氧气溶解度 B、增大水与空气的接触面积 C．升高水温
②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 ．（填序号）
4．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃
B 小于 40℃
C 无法确定
考向四、结晶的方法
（1）结晶
热的饱和溶液冷却过程中或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法
①冷却热的饱和溶液
又叫降温结晶，一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体，就用冷却其热的饱和溶液的方法。
②蒸发溶剂
一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，就是利用蒸发结晶的方
跟踪训练
1．（2020·广东初三其他）往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐B．硝酸铵固体C．冰D．氢氧化钠固体
2．（2020·广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（ ）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液
D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
3．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63．9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
4．（2020山东济宁）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
真题再现
1．（2020四川绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
2．（2020云南昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
3．（2020海南省卷）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
4．（2020中国科学院三州分院中学一模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28．6%
D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
6．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0℃时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100
B．t℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
D．将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低固体溶解度
气体溶解度
条件
一定温度下
该气体的压强为101 kPa和一定温度
标准
100 g溶剂
1体积水
状态
饱和
饱和
单位
克
比值单位为1
外界影响因素
温度
温度和压强
变化规律
固体溶解度一般随温度的升高而增大(熟石灰等除外)
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
室温、标准大气压下，气体在水中的溶解度
极易溶
易溶
可溶或能溶
微溶
难溶或不溶
与水反应
NH3
HX、HCNO、SO2
CO2、H2S、Cl2
C2H2
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、
C2H6、C2H4
F2
SO2
NO2
CO2
NH3
700
40
1、2.6、2.26
\
\
\
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35．7
36．0
36．6
37．3
KNO3的溶解度/g
13．3
31．6
63．9
110