初中化学中考复习 考点32 溶液的浓度和溶液的配制-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）

这是一份初中化学中考复习 考点32 溶液的浓度和溶液的配制-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版），共27页。试卷主要包含了 有关溶液中溶质质量分数的计算， 配置一定溶质质量分数的溶液，5）、B，5g，故D错误，6%，5g，D错误等内容，欢迎下载使用。
考点32 溶液的浓度和溶液的配制
命题趋势
该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力。经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查。
题型有选择题、填空题、计算题；经常以计算题或计算型的填空题的形式出现。
中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。
对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重。
考查重点
1. 有关溶液中溶质质量分数的计算。
2. 配置一定溶质质量分数的溶液。
3. 结合具体溶液的配置，考查对实验步骤，仪器选择，操作注意事项的掌握情况及误差分析的能力。
重点考向
考向一、溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式：
①所有溶液：×100%＝×100%
②饱和溶液：×100%(S为溶解度)
2.有关溶液稀释的计算
(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。
(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。
3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。
(2)反应后溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量
易错警示
1. 计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
2.不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。
知识拓展
溶质质量分数与溶解度的比较

溶解度
溶质质量分数
温度
一定
不一定
溶剂量
100 g
不定量
溶液状态
达到饱和
饱和或不饱和
单位
克
无(是比值)
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：
饱和溶液溶质质量分数＝溶解度100g+溶解度×100%
方法技巧
溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：
①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；
②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；
③未溶解的溶质不能计入溶质质量。
跟踪训练
1．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( )
A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断
【答案】C
【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。
2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A、100 g醋酸中含醋为10 g B、100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C、100 g水中含醋酸为10g D、100 g醋酸的水溶液中含水10g
【答案】B
【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。
3．将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定
【答案】D
【解析】当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是10%；当溶质与水发生化合反应时溶质的量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%。故选D。
4．常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）

A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小
C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量分数减小，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，乙比甲溶质质量分数大，故B错误；
C、实验2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化钠饱和溶液变为氯化钠的不饱和溶液，故C正确；
D、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量不变，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量不变，甲、乙溶液所含溶质质量相等，故D正确。故选B。
5．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( )
A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断
【答案】C
【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。
6．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A、100g醋酸中含醋为10 g B、100g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C、100g水中含醋酸为10g D、100g醋酸的水溶液中含水10g
【答案】B
【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。
7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：10
C、溶剂：溶液＝9：11 D、溶质：溶液＝1：11
【答案】B
【解析】10%的含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。
A、溶质：溶剂＝10：90＝1:9，故A错误。
B、溶质：溶液＝10：100＝1:10，故B正确。
C、溶剂：溶液＝90：100＝9:10，故C错误。
D、溶质：溶液＝10:100＝1:10，故D错误。
真题再现
1．（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。
故选D。
2．（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
3．（2021·山东泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
4．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（ ）

A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）

A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故B说法正确；
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错
7．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（　　）

A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数
B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O
D．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g
【答案】A。
【解析】A．使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；
B．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；
C．C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C错误；
D.20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x
x100g+x×100%=26.5% x＝36.1g。故D错误。
8．（2019•皇姑区一模）下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（　　）
A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
D．将一定量饱和石灰水升温10℃
【答案】D。
【解析】A、室温下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶质质量分数增大，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
B、室温下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故选项错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将一定量饱和石灰水升温10℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小，故选项正确。
9．（2019•萧山区模拟）向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（　　）

A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
【答案】D。
【解析】A．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，30℃时，烧杯中的溶液的总质量小于100克，故选项说法错误。
B．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则30℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于100克，则30℃时，硝酸钾的溶解度一定小于100克，故选项说法错误。
C．若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。
10．（2019•崇明区二模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（　　）

A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水
【答案】B。
【解析】A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；
B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；
C、通过分析溶质质量分数曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、由曲线可知，在40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
11．（2020·云南曲靖·一模）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）2020年3月22日是第28届“世界水日”，联合国确定的主题是“水与气候变化”。我国的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请写出生活中的一种节水方法_________。为检验你的生活用水是硬水还是软水，可向水中加入_________，生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
（2）如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

①图1中点A表示_________。
②某同学在t1℃时开始进行如图2所示的实验，烧杯b中的溶液质量是_______g，烧杯a、b、c中溶液溶质质量分数最大的是________（填序号）。
③在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）一水多用（合理即可） 肥皂水 煮沸
（2）①t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（合理即可） ②120 c ③28.6%
【解析】
（1）节约用水应从我做起，应该做到随手关水龙头，一水多用，比如洗菜的水可以浇花等；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度；
（2）①t1℃时，甲、乙两物质交于A点，A点的含义是：在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等；故填：在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度为20g，100g水中最多溶解20g甲，所以烧杯b中的溶液质量是100g+20g＝120 g；烧杯b底部有剩余的固体，升温到t2℃时，烧杯c中固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量增加，溶剂质量不变，烧杯c中的质量分数最大；③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲，此时加入的甲的质量为15g+15g +20g＝50g，此时的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数是40g100g+40g×100%≈28.6%。
考向二、溶液的配制
1. 配制方法及步骤
配制方法
用固体和水配制
用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)
操作步骤
①计算　②称量
③量取　④溶解
①计算　②量取
③混匀
常用仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2. 实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例)

3. 误差分析
（1）比实际质量分数偏大：
①用量筒量取水时俯视读数；
②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。
（2）比实际质量分数偏小：
①称量的溶质不纯，含其他杂质；
②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；
③用量筒量取水时仰视读数。
易错警示
易错点1　不能正确理解溶质质量分数的含义
1. 对20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是( )
A．40 g水中溶解了10 g白砂糖
B．100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖
C．将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液
D．将白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液
【答案】D
【解析】20%的白砂糖水溶液中的20%是溶质的质量分数，计算公式为：溶质的质量分数＝×100%．
A、40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故A正确；
B、100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故B正确；
C、将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故C正确；
D、将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是10%，故D错误．
故选D．
2．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）

A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故B说法正确；
易错点2　不能正确理解溶质质量分数与溶解度曲线之间关系
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 若固体甲中含有少量乙时可用蒸发结晶方法提纯甲
C. t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲小于乙
D. 已知t2℃甲的溶解度为50g，在t2℃时将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解得到75g溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，正确；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，故错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的甲的质量大于乙，所以等质量的甲，乙两种固体配制饱和溶液需要水的质量甲小于乙，正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，故t2℃时将50g甲物质放入50g水中，不能全部溶解，最多溶解25g，所得溶液的质量是75g，正确；
故选：B．
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。故选：B。
知识拓展
1.溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：
①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；
②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；
③未溶解的溶质不能计入溶质质量。
2.溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。
计算原理：原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质。
3.求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：
　　①根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
　　②根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
方法技巧
解答这类题目时，首先要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答。
在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一。
跟踪训练
1．（2021·江西省卷）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选C。
2．（2021·四川成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。
3．（2021·陕西长安一模）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是

A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g
【答案】A
【解析】A、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置颠倒了，正确的应为“左物右码”；量筒内液体读数时不能仰视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，因此配制过程中出现了两处操作错误，A正确；B、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；C、完全溶解后有液滴溅出，不会影响溶质的质量分数，因为溶液具有均一性，C错误；D、配制时应称量氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g，D错误。故选A。
4．（2021·河南省卷）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？
【答案】（1）3.0 （2）漏斗 （3）导致所配溶液溶质质量分数偏大
【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。
5．（2021·湖南岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3）加速溶解 （4）20
【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
真题再现
1．（2021·广东省卷）实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯
C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。
2．（2021·福建省泉州实验中学模拟预测）欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
D．往所配制的溶液中加入100g水，则溶液质量分数变为4%
【答案】C
【解析】A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸破损，滤液浑浊，说法错误；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，说法错误；C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，说法正确；D、往所配制的溶液中加入50g水，溶液质量增加一倍且溶质质量不变，则溶液质量分数变为4%，说法错误。故选C。
3．（2021·山东张店二模）实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是__________（填写名称），其作用是_________。
（2）量取蒸馏水读数时视线应与__________保持水平。蒸馏水的体积如乙图所示，称量18g氯化钠，氯化钠完全溶解，所配制的溶液中溶质的质量分数是__________（水的密度为1g/cm2）。装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____________。
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水酒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
【答案】
（1）玻璃棒 搅拌加速溶解
（2）量筒内凹液面最低处 18% 18%氯化钠溶液
（3）9:41
（4）A
【解析】（1）甲图中还缺少溶解时用到的玻璃仪器玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解；（2）量取蒸馏水读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，溶液质量＝18g+82mL×1g·cm-3=100g，溶质质量分数为：18g18g+82g×100%＝18%，标签至少要写上溶液名称及溶质质量分数，因此，标签上应写上：18%氯化钠溶液；
（3）从配好的溶液中倒出10g，其溶质质量分数不变，溶质和溶剂的质量比为18:82=9:41；（4）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故①②操作会导致结果偏小，故选：A。
4．（2021·山东无棣二模）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______。
（2）操作步骤如图所示：

①配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。
②图④中玻璃棒的作用是______。
③正确操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间。
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______。（填序号）
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
【答案】
（1）7.5g
（2）②①⑤③④ ① 加快溶质的溶解 减少左盘中的氯化钠
（3）①④
【解析】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故填7.5g。（2）
①配制溶液的正确操作顺序为从广口瓶中取出氯化钠固体，使用托盘天平称量7.5g氯化钠，然后将称量好的氯化钠放到烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，在使用玻璃棒搅拌溶解，即正确操作顺序为②①⑤③④，故填②①⑤③④；使用托盘天平称量物质的质量时，应遵循左物右码的原则，①中物码位置颠倒，故填①。②图④为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解，故填加快溶质的溶解。③使用托盘天平称量药品时，天平指针向左偏转，说明称量的药品多了，应采用的措施是减少左盘中的氯化钠，直至指针指向分度盘中间，故填减少左盘中的氯化钠。（3）①所称取的氯化钠固体不纯，即氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，即溶液中的水的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；③溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；④量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确，故填①④。
5．（2021·山东泰安三模）某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：

（1）上图中仪器a的名称是______；该实验的操作步骤是计算、______、______、______；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是______（填名称），它的作用是______。
（2）小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g。
（3）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______。
【答案】
（1）烧杯 称量(量取) 溶解 装瓶存放 玻璃棒 搅拌，加速溶解
（2）药品和砝码位置放反了 12
（3）18%
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放；在溶解的过程中要用玻璃棒搅拌，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是搅拌，加速溶解。（2）称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，图中药品和砝码位置放反了，药品的质量等于砝码质量减去游码对应的示数，故氯化钠的实际质量为：12g+5g-3g=12g。（3）小民原计划称量氯化钠为18g，量取水82mL，则水的质量为：m=ρν=82mL×1g/cm3=82g，原计划所配溶液的溶质质量分数为： 18g18g+82g×100%＝18%
6．（2021·辽宁朝阳·中考真题）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　　（填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】
（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（2）③①④②
（3）195g
（4）ABC
【分析】
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
7．（2021·山东滨州·中考真题）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；
（2）操作步骤如图所示：

①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
【答案】
（1）7.5
（2）EBACD 减少氯化钠的量
（3）①④
【分析】
（1）
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；
（2）
①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；
（3）
溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。
8．（2020·江苏初三三模）配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：_______。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。（填序号）
a.称量时，药品与砝码放反了
b.量取水的体积时，仰视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__g。
（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是____（填序号）。
a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌
b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
【答案】
（1）量筒
（2）搅拌，加快溶解速率
（3）ab
（4）100
（5）ac
【解析】
（1）通过图示可知标号a仪器的名称为量筒；
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（3）a、在配置溶液时称量药品的过程中，我们是先放好砝码和游码，再加入药品，若放反了，物质的质量＝砝码的质量-游码的质量，正确的操作应该是物质的质量＝砝码质量+游码质量。在其他操作的正确的情况下，配出的溶液质量分数一定偏小，符合题意；b、量取水的体积时，仰视读数，导致实际溶剂的量大于需要加入的溶剂的量，导致配出的溶液质量分数偏小，正确；c、装瓶时，有少量溶液洒出会造成溶液的量减少，但是不影响溶质的质量分数。故选ab；
（4）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为＝50g×15%，稀释成5%的氯化钠溶液，溶液的质量为7.5g÷5%＝150g，需要水的质量是150g-50g＝100g ，因此此处填100；
（5）a、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
b、当蒸发皿里出现大量固体，停止加热，利用余热将滤液蒸干，错误；
c、蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低，正确；
d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量不变，错误。
故选ac。