初中化学中考复习 考点09 原子的构成-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 考点09 原子的构成-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（原卷版），共13页。试卷主要包含了 相对原子质量概念的理解等内容，欢迎下载使用。
考点09   原子的构成命题趋势1.本考点中物质原子、离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。2.有关原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。考查重点1. 原子的构成2. 原子结构示意图3. 离子的概念、离子结构示意图4. 同一元素的原子和离子的相互转化5. 粒子种类的判断、离子符号的书写6. 相对原子质量概念的理解重点考向考向一、原子结构在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。易错警示①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。知识拓展（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。方法技巧几个量的关系(X)：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量关于原子内的几个决定①最外层电子数决定元素的化学性质②质子数和中子数决定原子的质量③质子数决定元素种类跟踪训练1.（2020·广西初三一模）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是(     )A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上2.（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（    ）A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B．氧原子核外第一层上有6个电子C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子3. （2020吉林省卷）在原子中，能决定元素种类的是（    ）A．电子层数       B．质子数C．中子数       D．核外电子数真题再现1．（2020·山东枣庄中考真题）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（　　）A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多2．（2020·云南初三三模）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）A．该原子质子数为8 B．该原子核外共有2个电子层C．该原子最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中容易失去电子3．（2020·山东高新技术产业开发区初三二模）根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（　　）A．①为阳离子  B．②的原子核内有13个质子C．③为金属元素  D．④的化学性质稳定4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（　　）A． 　　B．　　C．　　D．　考向二、核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。（2）原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数②原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素＜4个原子易失电子最外层电子数决定了元素的化学性质非金属元素≥4个原子易得电子稀有气体元素8个（氦2个）不易得、失电子，稳定知识拓展核外电子的排布规律①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。方法技巧1. 对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。2. 规律：稀8稳、金少失、非多得跟踪训练1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　）A．        B．       C．       D．2．（2020·重庆初三一模）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(     )A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为83．（2020·广东白云初三一模）某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是(     )A．X只能为10               B．X为非金属元素C．微粒M的化学性质不稳定  D．X为12时，M为阳离子4．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　）A.三种微粒的核外电子排布相同 B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同C.三种微粒属于同种元素的微粒 D.三种微粒都是原子真题再现1．（2021·湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（   ）A．钠原子的核外第一层有1个电子B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0D．钠原子的核外有2层电子2．（2021·广东中考真题）下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是（   ）A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子B．Br原子在化学反应中易失去7个电子C．Sr和Br可形成化合物SrBrD．Sr和Br可形成化合物Sr2Br3．（2021·山东中考真题）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（   ）A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子4．（2021·四川中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（   ）A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期5．（2021·湖南中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（   ）A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF考向三、离子（高频考点）（1）概念：离子是带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。（2） 表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。（3）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电，阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。（5）原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－联系易错警示离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。知识拓展如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。方法技巧原子变成离子，哪些方面没有变一定不改变的一定改变的不一定改变：电子层数跟踪训练1．下列物质由离子构成的是（　　）A．锌　　　　　　B．氯化钠　　　　　　C．氢气　　　　　　D．水2．（2020·江苏秦淮初三二模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（      ）A． B． C． D．3．（2020·云南初三一模）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(     )A． B． C． D．真题再现1．（2021·江苏中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）A． B． C． D．2．（2020·广西中考真题）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（　　）A． B． C． D．3．（2020·山东济南市·中考）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）A．该粒子原子核内有8个质子B．该粒子是阳离子C．该粒子最外层有6个电子D．该粒子呈电中性4．（2020·山东中考真题）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．锂离子带1个单位的负电荷B．锂原子的质量主要集中在核外电子上C．锂元素属于金属元素D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能考向四、相对原子质量(1)定义：以标准碳-12 原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 1/12 为标准，其它原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar。(2)公式：某种原子的相对原子质量 Ar =，如 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，1 个标准碳原子的质量为 1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为：。(3)单位：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位为 1，一般不写。 (4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量 =质子数+中子数；另外氧原子的相对原子质量为 16，氧离子的相对原子质量也为 16。易错警示1．相对原子量和分子量单位为1，是一个比值，可省略不写。2．氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。知识拓展（1）相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略。（2相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。 （3）近似相对原子质量=质子数+中子数（4）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。方法技巧原子的质量与相对原子质量的区别和联系 原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位 大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写联系相对原子质量(Ar)=跟踪训练1. 下列关于相对原子质量的说法不正确的是 （        ）A．相对原子质量单位为1    B．相对原子质量是一个比值C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小2．某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，该原子的相对原子质量是（　 　）A．2        B．12      C．24      D．363．据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子．以下说法不正确的是（　　）A．该元素的核电荷数为117 B．这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子 C．这6个新原子其中有176个中子的原子的相对原子质量为293 D．这6个新原子其中有177个中子的原子的核外电子数也为177个真题再现1．下列叙述中，正确的是（　　）A．相对原子质量就是原子质量的简称 　　　B．相对原子质量可用克或千克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 　　D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和2．已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为（　　）A． B． C． D．3．已知某氮原子的实际质量为mg，其相对原子质量为14．有一种金原子的相对原子质量为197，金原子的质量为（　　）A．g B． C．g D．4．下图形象说明了相对原子质量的含义，西瓜比作一个“碳-12原子”。从图中获得的信息正确的是（　　）A.碳12原子像西瓜一样大B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍C.碳12原子质量比氧原子质量大D.氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16，所以氧的相对原子质量为164．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（　　）A．32m　　　　　　B．2m　　　　　　C．m　　　　　　D．不能确定