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初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐6.2 盐和肥料背景图ppt课件
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐6.2 盐和肥料背景图ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了粗盐提纯，NaCl溶液，提纯的原则是等内容，欢迎下载使用。
原理：利用各物质沸点不同
典型案例： 1、KNO3中混有少量的NaCl，如何提纯KNO3？
已知KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示
溶解（配成热的浓溶液）
降温结晶（KNO3结晶析出）
1、利用物质的沸点（石油的分馏、氧气的工业制法、水的蒸馏）2、利用物质的溶解性（粗盐的提纯）3、利用物质的溶解度（KNO3、NaCl的分离）
粗食盐中含有少量氯化镁等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。
NaClMgCl2难溶性杂质
OH+ MgCl2 → Mg(OH)2↓ + Cl
NaOH+ HCl → H2O + NaCl
1、下列除杂方法正确的是 （ ） A、用NaOH除去CO2中混有的HCl B、用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C、用水除去MnO2中混有的KCl D、用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
→ Na2CO3 + H2O → NaCl + H2O
D、Na2CO3 + 2HNO3 → 2 NaN03 + CO2 ↑+ H2O
A、 CO2 HCl
+ 2 NaOH+ NaOH
引入NaNO3新杂质。
2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的 是 ( )
D、Cu+ 2AgNO3 → Cu(N03)2 + 2Ag
3、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的 混合物A
试回答：(1)B物质的名称_______，写出生成B的化学方程式______________________(2)C溶液溶质的名称________，蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发 皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯，还必须要有的一种仪器是 。(3)同学在实验过程发现此方案很容易引入新的杂质。经分析实验得到的NaCl 含有杂质, 是 。(4)有同学提出滤液中应加入___________至不再产生气体为止，则有效除去 杂质，又能防止新杂质的引入。 写出有关反应的化学方程式： 。
Na2CO3 NaCl
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2 NaCl
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2 ↑+ H2O
4、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
(1)提取Mg的过程中，试剂A可以选用 . 试剂B选用_________（填名称）， 操作I名称为_________，操作名称II为_________。 由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
2NaOH+ MgSO4 → Mg(OH)2↓ + Na2SO4
MgSO4 → Mg(OH)2↓
分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得 NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。 实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量 Na2CO3溶液的目的 。
NaClCaCl2Na2SO4
Na2sO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 NaCl
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl
5、为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行 混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。 沉淀2是 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。 （填“多”或“少”）
NaClNa2CO3Na2SO4
NaClHClNa2SO4
NaClHClBaCl2
Na2CO3 +BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl
6、人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料 薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为 清洗厕所的用水。请问： ① 检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 操作除去其中检不掉的固体物质；用 可除去污水 的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是 ； ② 实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下：
试剂A的化学式是 ，试剂A加入过量的作用是 ；写出步骤Ⅱ所发生的化学反应式 ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是 。
NaCl+ AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
2HNO3+ Ag2CO3 → 2AgNO3 + H2O + CO2↑
8、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等 杂质。由粗盐制备精盐的操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用 。 第③步的操作名称是 。（2）第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式）， 第④步中加入的试剂A是 （填化学式）。
9、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确 的是 （ ）
10、不能有效去除杂质的方法是 （ ）
除掉杂质时不引入新杂质。
操作简便易行，杂质易分离除去。
最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。即（将杂质 →被提纯物）
所加试剂只和杂质发生反应
原理：利用各物质沸点不同
典型案例： 1、KNO3中混有少量的NaCl，如何提纯KNO3？
已知KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示
溶解（配成热的浓溶液）
降温结晶（KNO3结晶析出）
1、利用物质的沸点（石油的分馏、氧气的工业制法、水的蒸馏）2、利用物质的溶解性（粗盐的提纯）3、利用物质的溶解度（KNO3、NaCl的分离）
粗食盐中含有少量氯化镁等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。
NaClMgCl2难溶性杂质
OH+ MgCl2 → Mg(OH)2↓ + Cl
NaOH+ HCl → H2O + NaCl
1、下列除杂方法正确的是 （ ） A、用NaOH除去CO2中混有的HCl B、用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C、用水除去MnO2中混有的KCl D、用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
→ Na2CO3 + H2O → NaCl + H2O
D、Na2CO3 + 2HNO3 → 2 NaN03 + CO2 ↑+ H2O
A、 CO2 HCl
+ 2 NaOH+ NaOH
引入NaNO3新杂质。
2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的 是 ( )
D、Cu+ 2AgNO3 → Cu(N03)2 + 2Ag
3、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的 混合物A
试回答：(1)B物质的名称_______，写出生成B的化学方程式______________________(2)C溶液溶质的名称________，蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发 皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯，还必须要有的一种仪器是 。(3)同学在实验过程发现此方案很容易引入新的杂质。经分析实验得到的NaCl 含有杂质, 是 。(4)有同学提出滤液中应加入___________至不再产生气体为止，则有效除去 杂质，又能防止新杂质的引入。 写出有关反应的化学方程式： 。
Na2CO3 NaCl
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2 NaCl
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2 ↑+ H2O
4、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
(1)提取Mg的过程中，试剂A可以选用 . 试剂B选用_________（填名称）， 操作I名称为_________，操作名称II为_________。 由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
2NaOH+ MgSO4 → Mg(OH)2↓ + Na2SO4
MgSO4 → Mg(OH)2↓
分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得 NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。 实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量 Na2CO3溶液的目的 。
NaClCaCl2Na2SO4
Na2sO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 NaCl
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl
5、为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行 混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。 沉淀2是 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。 （填“多”或“少”）
NaClNa2CO3Na2SO4
NaClHClNa2SO4
NaClHClBaCl2
Na2CO3 +BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl
6、人类的生活离不开水。某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料 薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后作为 清洗厕所的用水。请问： ① 检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 操作除去其中检不掉的固体物质；用 可除去污水 的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是 ； ② 实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下：
试剂A的化学式是 ，试剂A加入过量的作用是 ；写出步骤Ⅱ所发生的化学反应式 ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是 。
NaCl+ AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
2HNO3+ Ag2CO3 → 2AgNO3 + H2O + CO2↑
8、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等 杂质。由粗盐制备精盐的操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用 。 第③步的操作名称是 。（2）第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式）， 第④步中加入的试剂A是 （填化学式）。
9、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确 的是 （ ）
10、不能有效去除杂质的方法是 （ ）
除掉杂质时不引入新杂质。
操作简便易行，杂质易分离除去。
最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。即（将杂质 →被提纯物）
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