沪教版 (上海)九年级第二学期6.2 盐和肥料教学设计及反思

这是一份沪教版 (上海)九年级第二学期6.2 盐和肥料教学设计及反思，共11页。教案主要包含了知识梳理，典型例题，易错题点拨，难点突破，趣味阅读等内容，欢迎下载使用。

6.2 盐和肥料

教学目标
1、了解颜色反应。
2、掌握盐和酸碱的反应，理解中和反应的原理。
3、理解常见盐的用途和肥料。

教学过程
一、 知识梳理
(一)中和反应的产物——盐
1．盐可以看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。
HCl——NaCl氯化钠
一种酸中的氢可以被不同金属元素取代
MgCl2氯化镁
Mg——MgCl2氯化镁
同一种金属可以取代不同酸中的氢
MgSO4硫酸镁
2．盐的分类
(1)“正盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根全部取代后的产物；
(2)“酸式盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根部分取代后的产物。
3．结晶水合物
某些盐含有结晶水，含有结晶水的盐又称为结晶水合物。
4．常见盐的水合物
水合物 无水盐
Na2CO3·10H2O Na2CO3
CuSO4·5H2O CuSO4
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
蓝色晶体 白色粉末

5．盐的命名
对含有相同金属元素或酸根的盐，命名时常给它们一个统称，如：钠盐、硫酸盐等。
6．盐的溶解性
钾、钠、铵盐溶于水，硝酸盐类个个溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，其他盐类都不溶。
(二)焰色反应
1．焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2．几种常见焰色反应的颜色
金属元素
钠
钾
钙
铜
焰色反应的颜色
黄色
紫色
砖红色
绿色
3．焰色反应的应用
(1)根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定这些金属元素的存在。
(2)利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。
(三)盐和酸、碱的反应
1．盐酸的检验
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
2．硫酸的检验
硝酸钡、氯化钡溶液跟稀硫酸反应，生成难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀硫酸钡。
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HNO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl
在稀硫酸中加入硝酸钡、氯化钡溶液能产生难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀，用这种方法，可以鉴别稀硫酸和盐酸。
3．硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水反应
(1)CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
(2)CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓+ CaSO4
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
(3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。
(4) Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓+ 3CaSO4
现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。
4．复分解反应
(1)定义
两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
【注意】酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐之间发生的反应都是复分解反应。但是，并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
(2)发生复分解反应的条件
在反应中要有沉淀、水或气体生成。
5．碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液的鉴别

Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
NaCl溶液
盐酸
↑
—
—
BaCl2溶液
↓
↓
—
AgNO3溶液
↓
↓
↓
【注意】碳酸钠溶液跟盐酸反应，产生大量的气泡，硫酸钠溶液和氯化钠溶液没有明显现象；硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成难溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，氯化钠溶液与氯化钡溶液则没有明显现象。有关的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl

可见，氯化钡溶液可从用于检验硫酸或可溶性硫酸盐，硝酸银溶液也可以用于检验盐酸或可溶性盐酸盐。
(四)一些盐的用途
1．硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。
2．氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成白色固体硫酸钡，用于鉴别硫酸。
3．冶炼金属。例如，在古代，人们就已经发现铁与铜盐（如硫酸铜）溶液反应能够得到铜。这一反应原理就是我国劳动人民早期发现的“湿法炼钢”，它还可用于含铜废水中铜的回收。
4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是一种盐。溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小的悬浮物胶体物质等，这些杂质可以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。
【注意】明矾只能净水，而不能有效地杀死细茵。
5．在一般的锌锰于电池中，氯化铵制成糊状用在电池内层。
6．照相底片中用到溴化银。
7．氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)和硫酸铵[(NH4)2SO4]用作肥料。
8．大理石(CaCO3)用作建筑材料。
9．食盐的用途。
食盐是重要的工业原料，可用于制造纯碱、火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等。电解熔融的氯化钠可制取金属钠。农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量。在大城市里，环卫工人用喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪，以保障车辆和行人安全。在医院里，可用食盐水代消毒剂洗伤口，因为食盐的浓溶液能强烈吸收细菌体内的水，使其新陈代谢紊乱而死亡。
(五)化肥
1．氮肥
(1)根据氮元素的存在形式不同可分为：铵态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥。
(2)几种常见的氮肥及其含氮量：
名称
碳酸氢铵
硝酸铵
硫酸铵
氯化铵
尿素
俗称
碳铵
硝铵
肥田粉
/
/
含氮量%
17. 7%
35%
21. 2%
26. 2%
46. 7%
【注意】由于铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
2．磷肥：主要有磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙。
3．钾肥：主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾等。草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
4．复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如：KNO3、(NH4)3PO4。
5．施用化肥的利与弊
(1)利：化学肥料对提高农作物的产量具有重要的作用。
(2)弊：不合理使用会带来很多环境问题：
①有的化肥中含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后形成了潜在的土壤污染。
②引起土壤酸化，水域含氮、磷的量偏高。
③土壤退化，水、大气环境污染。
(3)化肥的合理施用。
铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此，化肥要合理施用。
肥料的合理施用，要根据土壤的情况和农作物的种类，如碱性土壤中，施用铵态氮肥或普钙（主要成分为磷酸二氢钙和硫酸钙）、重钙（重过磷酸钙，主要成分为磷酸二氢钙）会损失氮肥或妨碍磷的吸收；硫铵不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用，如磷肥（如重钙、普钙）要与农家肥料混合施用，铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质（如草木灰）等混施，氨水不能与重钙或普钙混施，以免降低肥效。



二、 典型例题
【例1】硫酸镁和硫酸铜具有的共同性质是 ( )
(A)其水溶液都能与锌发生置换反应
(B)溶于水后，溶液都呈无色
(C)能跟盐酸反应生成另一种酸和另一种盐
(D)其水溶液能跟烧碱溶液反应，生成另一种盐与另一种碱
【分析】盐是由金属元素（铵根）和酸根组成的化合物，在一定条件下具有某些共同的性质。如某些盐溶液与金属发生置换反应，活动性较强的金属能把较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；某些盐溶液能与酸、碱、盐反应，但必须符合复分解反应的条件才能发生；常见的一种盐溶液大多无色，但铜盐溶液呈蓝色，铁盐溶液呈黄色，亚铁盐溶液呈浅绿色等。本题A中锌与硫酸镁溶液不反应，C中两种盐都不能与盐酸反应，D中由于这两种盐与烧碱反应都生成沉淀，反应能发生。
【答案】D
【例2】下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物的顺序排列的是 ( )
(A)二氧化碳、硫酸钡、碳酸氢钠、天然气 (B)一氧化碳、碳酸铵、氢氧化钙、自来水
(C)氧化钠、硝酸锌、硫酸氢钾、铜粉 (D)氧化亚铁、氯化镁、盐酸、矿泉水
【分析】本题考查的是物质的分类。氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以四个答案中的第一项均符合。正盐是指由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物，四个答案中的第二项也均符合。酸式盐可看作是酸中的氢元素被金属元素（或铵根）部分取代后的产物，所以A、C中的第三项符合。天然气是一种混合物，其主要成分是甲烷，而铜粉属于纯净物中的单质，所以本题的答案是A。
【答案】A
【例3】现有①硫酸钠、②氯化钠、③硫酸钡、④碳酸氢钠、⑤氯化银五种盐，请根据下列要求进行分类：
钠盐：________________________________________________________________。
硫酸盐：________________________________________________________________。
盐酸盐：________________________________________________________________。
正盐：____________________________________________________________________。
酸式盐：________________________________________________________________。
可溶性盐；________________________________________________________________。
不溶性盐：________________________________________________________________。
【分析】盐的分类方法很多：根据盐组成中金属元素的不同，可分为钠盐、钾盐、银盐等，根据盐中酸根的不同，分为硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐等；也可根据酸碱中和时酸中氢元素是否被完全取代，分为正盐和酸式盐，其中，把酸分子中的氢元素完全被取代的盐称为正盐，酸分子中氢元素部分被取代的盐称为酸式盐；还可以根据盐的溶解性把盐分为可溶性盐和不溶性盐等多种分类方法。
【答案】钠盐：①②④
硫酸盐：①③
盐酸盐：②⑤
正盐：①②③⑤
酸式盐：④
可溶性盐：①②④
不溶性盐：③⑤
【例4】下列盐的焰色反应为黄色的是 ( )
(A)硫酸钠 (B)氯化铜 (C)硝酸钾 (D)硫酸钙
【答案】A
【例5】某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃看到呈砖红色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊。推测该盐是（填化学式）_____________________。
【分析】本题综合考查焰色反应。由“透过蓝色钴玻璃看到呈砖红色”知此正盐中含有Ca2+，“在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把气体通入澄清石灰水变浑浊”知该正盐中含有CO32-。又因为该盐为正盐，所以，该盐的化学式为CaCO3。（注意此处的读法，如果学生没学离子，则Ca2+读为钙元素，CO32-读为碳酸根。）
【答案】CaCO3
【例6】把盐酸和硫酸两种无色溶液区分开来，可选用的试剂是 ( )
(A)酚酞试液 (B)铁粉 (C)氯化钡溶液 (D)烧碱溶液
【分析】盐酸与硫酸都是酸，都由氢元素与酸根组成，它们的性质由氢元素与酸根两部分决定。要区分盐酸与硫酸，必须找出二者化学性质的不同之处，它们含有不同的酸根，所以具有不同的性质。与指示剂反应，与金属反应，与碱反应都是由酸中氢元素部分决定的，与盐的反应由酸中酸根决定，盐酸中的酸根与氯化钡溶液不反应，硫酸中的硫酸根与氯化钡溶液结合生成硫酸钡沉淀，所以可以用氯化钡。
【答案】C
【例7】下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是 ( )
(A)稀盐酸 (B)氯化钠溶液 (C)硫酸铜溶液 (D)碳酸钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件来进行判断：Ca(OH)2不与NaCl发生反应，其他三种物质均能与Ca(OH)2发生复分解反应。CuSO4与Ca(OH)2反应会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成白色CaCO3沉淀。只有Ca(OH)2与HCl能发生中和反应，且无明显现象。
【答案】A
【点拨】明确复分解反应发生的条件，并运用它进行判断；注意审题、选择能反应且无明显现象的，不要选择不反应的。
【例8】分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 ( )
(A) HNO3、NaCl、K2SO4 (B) KCl、NaOH、CuSO4
(C) BaCl2、NaOH、H2SO4 (D) FeCl3、Na2SO4、KCl
【分析】酸、碱、盐之间的反应是复分解反应，在溶液中能否共存关键是看是否具备复分解反应发生的条件。选项B中OH- 和Cu2+不共存，生成蓝色Cu(OH)2沉淀；选项C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3+为黄色。
【答案】A
【点拨】判断复分解反应能否发生，关键是看是否有水、沉淀或气体生成。
【例9】下列物质间能否发生复分解反应？如能，写出化学方程式；如不能，则简述其理由。
(1)硫酸和氯化钡溶液__________，_____________________________________________。
(2)碳酸钠和稀盐酸_______，____________________________________________________。
(3)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液__________，_____________________________________________。
(4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液___________，_____________________________________________。
(5)小苏打和盐酸________，_____________________________________________。
(6)碳酸钙和火碱________，_____________________________________________。
【分析】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水、气体或沉淀时，复分解反应才能发生。(1)中两者能反应，因为两者交换成分有沉淀生成；(2)中两者能反应，因为两者交换成分有气体生成；(3)中两者能反应，因为两者交换成分有沉淀生成；(4)中两者不能反应，因为不会生成水、沉淀或气体；(5)中两者能反应，因为两者交换成分有气体生成；(6)中两者不能反应，因为碳酸钙不溶于水也不溶于火碱。
【答案】(1)能H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (2)能Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
(3)能FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl (4)不能因为不会生成水、气体或沉淀
(5)能NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (6)不能因为CaCO3不溶于水，也不溶于火碱


【例10】向某无色溶液A中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲同学认为A可能是Na2CO3镕液，因为Na2CO3溶液能与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀。而乙同学认为A可能是一种硝酸盐溶液，丙同学认为A可能是一种酸溶液。请你将乙、丙同学的结论及理由填在下表中：

A中溶质的化学式
判断理由（用化学方程式表示）
甲
Na2CO3
BaCl2 + Na2CO3→2NaCl + BaCO3↓
乙


丙


【分析】BaCl2中含有Ba2+和Cl- 两种离子，在A溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，A声多种可能组 成，①Na2CO3 ②AgNO3 2AgNOa + BaCl2 → 2AgCl↓(白)+ Ba(NO3)2
③Na2SO4 + Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓(白) + 2NaCl ④H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓(白) + 2HCl
【答案】乙；AgNO3 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
丙：H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
【例11】在玻璃、洗涤工业上广泛应用，在日常生活中我们十分熟悉的一种厨房常用的盐类物质是( )
(A)碳酸钠 (B)氯化钠 (C)硝酸钾 (D)硫酸铜
【分析】了解氯化钠的用途。
【答案】A
【例12】右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，这种化肥属于 ( )
(A)氮肥 (B)磷肥
(C)钾肥 (D)复合肥料
【分析】碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，是氮肥的一种。
【答案】A
【例13】某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，需施用的化肥是 ( )
(A) K2SO4 (B)CO(NH2)2 (C) Ca(H2PO4)2 (D) KCl
【分析】根据植物生长的特点，枝叶不茂盛，叶色淡黄，说明植物缺乏氮元素。
【答案】B
【点拨】植物生长与营养元素的种类是密切相关的。
【例14】过磷酸钙主要成分是由两种钙盐组成的，它的肥效比磷矿粉、钙镁磷肥的肥效高，最好跟农家肥料混合施用，则过磷酸钙中增强作物抗寒、抗旱能力的成分是 ( )
(A)Ca3(PO4)2 (B) CaSO4 (C)Ca(H2PO4)2 (D)CaCO3
【分析】磷肥是指含磷元素的肥料，只有含磷元素且易溶于水的物质，才能供作物吸收，Ca3(PO4)2虽含
P元素，但难溶于水。CaSO4、CaCO3不合磷元素。只有Ca(H2PO4)2易溶于水，且含磷元素。
【答案】C
【例15】下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是 ( )
(A)将农家肥与化肥结合施用 (B)注意发展高效化肥和复合肥料的生产
(C)逐年增加单位面积上硫铵的施用量 (D)将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用
【分析】农家肥含多种营养元素，但其含量较少，肥效慢而长，但可改良土壤结构，与化肥结合施周可以互补；复合肥料是含两种或两种以上营养元素的化肥[如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等]，施用复合肥有利于粮食稳产高产；长期施用硫铵，易造成土壤酸性增强、板结硬化；化肥的混合施用，应以相互不反应为原则，否则可能降低肥效，草木灰显碱性，碱性肥料不能和铵盐混合施用。
【答案】AB

三、 易错题点拨
本节知识在理解与运用中常见的错误是：
1．不理解复分解反应的条件，主要表现在：(1)对各种化学反应基本类型分辨不清，造成判断上的错误；(2)对离子、物质的共存问题把握不准，也就是没有完全理解复分解反应的条件及应用；(3)对除杂问题辨析不当。
2．不清楚酸、碱、盐的组成。
3．关于肥料的混用问题，不清楚铵态氮肥不能与碱性物质混用。

四、 难点突破
1．盐的分类
根据酸与碱的分类方法与规律，我们也可以找出盐的分类方法。根据盐的组成中是否有氧元素，分为含氧酸盐与无氧酸盐，命名规则：含氧酸盐为“某酸某”，如K2SO4叫“硫酸钾”；无氧酸盐为“某化某”，如K2S叫“硫化钾”；按酸中氢元素是否被碱完全中和，分为正盐和酸式盐，如碱中的氢氧根没有完全被中和得到的盐为碱式盐；按盐的溶解性分为可溶性盐写不溶性盐；按盐的金属元素或铵根分为钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等，按盐中的酸根分为硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。
2．物质的鉴别
物质的鉴别是根据物质的性质差别，来区别它们各是什么物质。鉴别的方法应依据从简单到复杂的原则。如可先根据颜色、气味、状态、溶解性等物理性质进行鉴别；再可采用化学方法，取少量试剂进行反应，根据不同的现象（气体生成、沉淀生成、颜色变化、是否溶于酸等方面）进行鉴别，从而得出结论。
3．复分解反应
(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，用符号可简单表示为
AB+CD → AD+CB。
(2)复分解反应是四种基本反应类型之一，其特点为“双交换，价不变”。
(3)复分解反应的条件
反应类型
反应物条件
生成物条件
碱 + 盐
二者都可溶
需具备下列3个条件中至少一条：(1)有沉淀生成
(2)有气体放出
(3)有水生成
盐 + 盐
二者都可溶
盐 + 酸
盐可溶或难溶，酸必须可溶
酸 + 碱
两者之一必须可溶
【注意】复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行。


4．氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：

5．几种化肥的使用注意事项
(1)铵盐能与碱反应，放出氨气，注意NH4Cl、(NH3)2SO4、NH3HCO3、NH4NO3等铵态氮肥不能与碱性物 质混用。
(2)NH3HCO3受热易分解，发生如下反应：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒。
(3)NH4NO3受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，结块时，不要用铁锤砸碎。
(4)长期施用(NH4)2SO4，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，不宜长期大量施用。

五、 趣味阅读
“侯氏制碱法”
在古代，人们把草木灰用热水浸泡后过滤，可得一种黑色碱液。它可用来洗涤。这种碱液的有效成分是K2CO3和KCl。
18世纪前，纯碱取自植物和碱湖。后来，1971年，法国化学家兼医生路布兰(1942—1806)取得了从食盐制取纯碱的方法。
路布兰法需要高温，设备腐蚀严重，生产工序复杂，产量不高，纯度也差。
1862年，比利时人索尔维(1838～1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。氨碱法可以连续生产，产品质量纯净，因而被称为纯碱。英、法、德、美相继建厂，这些国家发起组织索尔维公会，设计图纸只向会员国公开，对外绝对保守秘密。凡有改良或新发现，会员国之间彼此通气，并相约不申请专利。以防泄密，除了技术，营业也有限制，他们采取分区售货的办法，例如我国市场由英国卜内门公司独占。
我国化学家侯德榜于1938年到1940年，用了三年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名为“侯氏联合制碱法”。
侯氏联合制碱法的特点是把纯碱厂和合成氨厂联合起来，既生产纯碱又制得化肥。1964年通过国家技术
鉴定，投入大规模生产。
什么是绿肥？绿肥有哪些种类？
凡做肥料施用的植物绿色体均称为绿肥。绿肥的种类很多，根据分类原则不同，有下列各种类型的绿肥：
1．按绿肥来源可分为：(1)栽培绿肥，指人工栽培的绿色作物；(2)野生绿肥，指非人工栽培的野生植物，如杂草、树叶、鲜嫩灌木等。
2．按植物学科可分为：(1)豆科绿肥，其根部有根瘤，根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，如紫云英、苕子、豌豆、豇豆等。(2)非豆科绿肥，指一切波有根瘤的，本身不能固定空气中氮元素的植物，如油菜、茹菜、金光菊等。
3．按生长季节可分为：(1)冬季绿肥·指秋冬播种，第二年春夏收割的绿肥，如紫云英、苕子、茹菜、蚕豆等；(2)夏季绿肥，指春夏播种，夏秋收割的绿肥，如田菁、柽麻、竹豆、猪屎豆等。
4．按生长期长短可分为：(1) -年生或越年生绿肥，如柽麻、竹豆、豇豆、苕子等；(2)多年生绿肥，如山毛豆、木豆、合欢等；(3)短期绿肥，指生长期很短的绿肥，如绿豆、黄豆等。
5．按生态环境可分为：(1)水生绿肥，如水花生、水戎芦、水乳莲和绿萍；(2)旱生绿肥，指一切旱地栽培的绿肥；(3)稻底绿肥，指在水稻未收前种下的绿肥，如稻底紫云英、苕子等。