初中化学中考复习 单元09 溶液 【过关测试】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版）

这是一份初中化学中考复习 单元09 溶液 【过关测试】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版），共15页。试卷主要包含了下列饮料中，不属于溶液的是，下列物质与水能形成乳浊液的是，下列溶液中，溶剂不是水的是等内容，欢迎下载使用。
单元09  溶液过关测试1．（2021·云南盘龙·一模）下列饮料中，不属于溶液的是A．汽水 B．白酒 C．牛奶 D．苏打水【答案】C【详解】A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。B、白酒是均一稳定的混合物，是溶液。C、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。D、苏打水是均一稳定的混合物，是溶液。故选C。2．（2021·江苏常州·中考真题）下列物质与水能形成乳浊液的是A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋【答案】C【详解】A、面粉与水形成悬浊液，错误。B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。D、白醋和水形成溶液，错误。故选C。3．（2021·云南·峨山彝族自治县教育科学研究所一模）下列溶液中，溶剂不是水的是A．碘的酒精溶液 B．葡萄糖溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸【答案】A【详解】A、碘的酒精溶液中溶剂为酒精，正确；B、葡萄糖溶液中溶剂为水，错误；C、澄清石灰水中溶剂为水，错误；D、稀硫酸中溶剂为水，错误；故选A。4．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是A．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C．所得氯化钠溶液的质量为140gD．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变【答案】A【详解】A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；故选A。5．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶下列有关分析和推理不正确的是
A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊【答案】C【详解】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：，符合题意；D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。故选C。6．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③【答案】B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。故选B。7．（2021·云南·丽江市教育科学研究所二模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【答案】D【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，选项A正确；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度比乙大，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，选项B正确；
C、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法，选项C正确；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，选项D错误。故选：D。8．（2021·广东·中山纪念中学模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的变化如图所示，下列说法错误的是A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等B．t2℃时，向50克水中加入35克固体甲，得到溶液85克C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃后，溶液的溶质质量分数分数保持不变的只有丙D．甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方法提纯甲【答案】B【详解】A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确；B、t2℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，向50克水中加入35克固体甲，只能溶解30g，得到溶液质量=50g+30g=80g，说法错误；C、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，说法正确；D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方法提纯甲，说法正确。故选：B。9．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是A．t1℃时，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，甲的溶解度增大B．t2℃时，甲、乙两种固体物质溶液的溶质质量分数一定相等C．甲的饱和溶液从t3℃降至t2℃后仍然饱和D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】C【详解】A、甲的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度与温度有关，与溶液是否饱和无关，t1℃时，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度、恒温蒸发溶剂、加入溶质的方法，此过程中，甲的溶解度不会增大，故A选项错误；B、t2℃时，甲和乙的溶解度是相等的，所以该温度下，甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但原题中没有强调溶液是否饱和，所以无法比较，故B选项错误；C、甲的饱和溶液从t3℃降至t2℃时，甲的溶解度减小，饱和溶液中有溶质析出，所以降温后仍然饱和，故C选项正确；D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，乙的溶解度受温度影响比甲小的多，所以甲中混有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故D选项错误；故选C。10．（2021·广东福田·一模）农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓【答案】D【详解】A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；C、用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；D、仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。故选：D。11．（2021·河北·邯郸市汉光中学模拟预测）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲【答案】C【详解】A、t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有指名是饱和溶液，故选项错误；B、t3℃时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲，最多溶解20g，形成溶液的质量＝20g+50g＝70g，溶液的质量不是80g，故选项错误；C、将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲溶解度降低，析出晶体；丙溶解度升高，故质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项正确；D、如图2滴入水后，水和生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高。温度升高，饱和溶液变浑浊，说明温度升高物质的溶解度降低，故则该饱和溶液的溶质是丙；故选项错误。故选C。12．（2021·广东·广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g【答案】B【详解】A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误；答案：B。13．（2021·辽宁·营口市鲅鱼圈区教师进修学校一模）化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：（1）洗洁精能洗去衣服上的油污,是由于__，汽油也能洗去衣服上的油污是由于____。（2）喝了汽水会打嗝的原因_________。（3）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。【答案】（1）    乳化油污    汽油溶解油污    （2）气体溶解度随温度的升高而减小（3）
 【分析】（1）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；汽油能洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污；（2）喝了汽水会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。14．（2021·广西·南宁市武鸣区教育局教研室一模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。（1）甲、乙溶解度相等时的温度为____ ℃。（2）t2 ℃时，将70 g乙的饱和溶液与30 g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为____。（3）将t2 ℃时的甲、乙饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲____(填“>”“<”或“=”)乙。（4）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法_____。（5）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1℃对应的温度为40 ℃，则t2 ℃对应的温度是             (填序号)。A．小于40 ℃ B．等于40 ℃C．大于40 ℃ D．无法确定【答案】（1）t1（2）20%（3）＜（4）降温结晶法 （或冷却热的饱和溶液）（5）C【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙两物质交于一点，所以在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故填：t1；（2）从图知t2 ℃时乙的溶解度是40g，则140g乙的饱和溶液中含溶质40g，所以70g乙的饱和溶液中含溶质20g，加入30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故填：20%；（3）从图知t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以甲、乙饱和溶液各100 g中溶剂的质量乙＞甲，降低温度溶剂的质量不变，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，所以当温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量关系为甲＜乙，故填：＜；（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故填：降温结晶法 （或冷却热的饱和溶液）；（5）氧气的溶解度随温度的升高而减小，从图可知t2℃时，氧气的溶解度减小，则t2℃时对应的温度大于40 ℃，故选C。15．（2021·湖南·常德市鼎城区十美堂镇黑山嘴中学模拟预测）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题： （1）温度为t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______。（2）温度为t1℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。（3）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用________结晶。（4）温度为t2℃时，将此温度下75g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出的固体质量是_______。【答案】（1）乙>甲=丙（2）16.7%（3）降温（4）15g【分析】（1）t1℃，乙的溶解度曲线对应的点最高，甲和丙相交。所以甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙>甲=丙。（2）t1℃时，丙的溶解度为20g，则50g水最多溶解10g丙。所以得溶液溶质质量分数为。（3）甲溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。乙的溶解度随温度的升高而升高，但变化不大。所以甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用降温结晶。（4）降温后甲依然为饱和溶液，且溶剂的质量不变，设析出固体的质量为xx=15g。16．（2021·河南·三模）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将15gY放入50g水中充分溶解得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，X溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）Y溶液中溶质的质量分数；将t3℃时75gX的饱和溶液稀释到10%，需要加入水______g。【答案】不饱和    ＞    175    【详解】由溶解度曲线图可知，t1℃时，Y物质的溶解度大于30g，所以将15gY放入50g水中充分溶解得到不饱和溶液；X的溶解度随温度降低而减小，Y的溶解度随温度降低而增大，将t3℃时X和Y的饱和溶液降温到t2℃，X会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃X的溶解度计算，Y降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算Y的溶质质量分数时，按照t3℃时Y的溶解度计算，由于t2℃X的溶解度大于t3℃时Y的溶解度，所以将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：X＞Y；t3℃时X的溶解度为50g，设需加水的质量为x，则有75g××100%=(75g+x) ×10%，解得x=175g，故填：不饱和；＞；175。17．（2021·福建福州·模拟预测）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_______。（3）小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需加入_______g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是_______。（4）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 (填字母)。A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵 D．氯化钠【答案】（1）易溶（2）先增大后减少（3）    1.8；    有晶体析出    （4）A【分析】（1）20℃时溶解度在10g 以上的为易溶物质，20℃时碳酸钠溶解度21.8g，大于10g 。所以填易溶（2）20-40℃时溶解度增大，50-80℃时溶解度减小。由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。（3）根据图表可知烧杯③中的溶液要达到饱和，至少溶解48.8g碳酸钠，现在只加入47g ，还需1.8g 。升温至60 ℃时，溶解度变小，所以会有晶体析出。（4）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明烧杯中水温升高，氢氧化钠、生石灰、浓硫酸等溶于水都会放热。所以选择A。【点睛】20℃时溶解度在10g 以上的为易溶物质。18．（2021·江苏·景山中学二模）中考实验操作考查中，小明抽到“氧气的制取”，下图是提供的实验仪器。根据要求回答问题：（1）小明利用高锰酸钾制取氧气，需选用仪器E，仪器E的名称是______，若组装发生装置还需要选用的三种仪器是______（填序号），该反应的化学方程式为______。（2）若实验室制取二氧化碳选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是______，收集氧气和二氧化碳都可以采用______法。（3）去除粗盐中难溶性杂质和配制一定溶质质量分数的溶液，都需要选用上述同一种仪器______（填仪器名称）。配制一定溶质质量分数的溶液，还需添加玻璃棒、量筒等仪器，配制过程中取水时若俯视量筒刻度读数，配制的溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）铁架台    AFH    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    （2）控制反应速率    向上排空气法    （3）烧杯    偏大    【分析】（1）仪器E是铁架台。高锰酸钾制取氧气需要加热，选择固固加热型装置，处E外还需要A试管、F酒精灯和H单孔橡胶塞。该反应的化学方程式为。（2）D分液漏斗可以通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。所以选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是控制反应速率。氧气和二氧化碳密度都比空气大，且都不与空气反应，可以使用向上排空气法收集。（3）去除粗盐中难溶性杂质需进行过滤操作。配制一定溶质质量分数的溶液需要溶解。都需要使用烧杯。量取水时俯视量筒刻度，量取溶剂水的质量偏少，配置的溶液的溶质质量分数偏大。19．（2021·贵州铜仁·模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。（1）写出R的溶质化学式________；（2）所用R的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）【答案】（1）HCl（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m所用R溶液的溶质质量分数为：答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。