初中化学中考复习 单元10 酸和碱【过关测试】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版）

单元10  酸和碱

过关测试

1．下列物质的名称、俗名和化学式相一致的是

A．氢氧化钙     生石灰     Ca(OH)2 B．氯化钠     食盐     ClNa

C．氢氧化钠     苛性钠     NaOH D．汞     水银     Ag

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钙俗名是熟石灰，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；

B、氯化钠俗名是食盐，化学式为NaCl，不符合题意；

C、氢氧化钠俗名是苛性钠，化学式为NaOH       ，符合题意；

D、汞的俗名是水银，化学式为Hg，不符合题意。故选C。

【点睛】

本题考查的是常见物质的名称、俗名和化学式的判断，平时要求学生对常考的物质进行分类记忆。

2．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．烧碱

D．纯碱

【答案】A

【解析】

A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去导致质量减小，符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，使质量增加，不符合题意；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能吸收空气中的水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置一段时间后，质量增加，不符合题意；

D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠敞口放置一段时间后，质量变化不大，不符合题意。

故选A。

3．下列关于酸和碱的说法正确的是

A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体

B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化

C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤

D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故错误；

B、人体胃液中含有的是稀盐酸，不是稀硫酸，故错误；

C、氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤，正确；

D、氢氧化钠和氧化钙溶于水会大量放热，而氢氧化钙溶于水不会大量放热，故错误。故选C。

4．（2021·陕西·西北工业大学附属中学二模）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是

A．该物质不可能是氢氧化铜

B．该物质一定是烧碱的水溶液

C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH

D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小

【答案】A

【解析】

可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；

A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A正确；

B、烧碱的水溶液，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是烧碱的水溶液，还有别的可能，如澄清石灰水，故B错误；

C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；

D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小，故D错误。

故选：A。

5．（2021·湖南郴州·三模）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化钙、④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

【答案】B

【解析】

氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀盐酸反应，硝酸银溶液与稀盐酸可以反应，但不是与H+反应，而是氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，并没有表现“酸的通性”，故①②③符合题意。

故选：B。

6．食醋中含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，乙酸又称醋酸。下列说法正确的是

A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色

C．乙酸属于有机高分子化合物 D．乙酸中氢元素的质量分数最大

【答案】A

【解析】

A、醋酸与纯碱反应有气泡产生，与食盐不反应，故可以区分，说法正确；B、食醋含有醋酸，显酸性，能使红色石蕊试纸变红色，说法错误；C、乙酸相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，说法错误；D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（2×12）：（1×4）：（2×16）=6:1:8。乙酸中氧元素的质量分数最大；故选：A。

7．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是

A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强

B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒

D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用

【答案】D

【解析】

A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，不符合题意；

B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，不符合题意；

C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，不符合题意；

D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，符合题意。

故选D。

8．（2021·陕西·西北工业大学附属中学二模）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是

A．该物质不可能是氢氧化铜

B．该物质一定是烧碱的水溶液

C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH

D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小

【答案】A

【解析】

可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；

A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A正确；

B、烧碱的水溶液，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是烧碱的水溶液，还有别的可能，如澄清石灰水，故B错误；

C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；

D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小，故D错误。

故选：A。

9．（2021·贵州铜仁·模拟预测）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是

A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗

C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗

【答案】D

【解析】

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久盛石灰水的试剂瓶内壁附有的一层白膜是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能用水或氢氧化钠溶液除去，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶于水，故可先用稀盐酸洗再用水洗。

故选D。

10．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是

A．稀硫酸 B．二氧化碳

C．碳酸钙 D．紫色石蕊溶液

【答案】D

【解析】

A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法一步鉴别；D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变蓝，选项可一步鉴别。故本题选D。

11．（2021·贵州·铜仁市瓦屋初级中学模拟预测）所有碱中含有相同的阴离子、则氢氧化钠中阴离子符号为______、及氢氧化钠溶液中电离方程式______。

【答案】 OH-     NaOH=Na++OH-

【解析】

氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根，根据离子的表示方法，表示为：OH-，氢氧化钠溶液中电离方程式为：NaOH=Na++OH-。

12．（2019·宁夏·中考真题）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。

【答案】          浓硫酸(或浓盐酸；氧氧化钙；生石灰等)（答案合理即得分)     硫酸铜(或氯化铜；氯化铁；氯化镁等)（答案合理即得分)

【解析】

氢氧化钠的化学性质有：和酸碱指示剂反应，和某些非金属氧化物反应，和酸反应，和某些盐反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。

 (1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有浓硫酸(或浓盐酸；氧氧化钙；生石灰等)。

(2)硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故X可能是硫酸铜(或氯化铜；氯化铁；氯化镁等)。

13．（2021·贵州·兴义民族师范学院附中二模）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。

(1)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_____。

(2)用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去。

请用化学方程式说明去垢的原理：①_____；②_____；

(3)在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_____功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_____7.（填“>”、“<”或“=”）

(4)海水“晒盐”主要发生_____（填“物理”和“化学”）变化。

(5)用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_____；

【答案】(1)取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性（其他答案合理给分）

(2) Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(3)乳化     <

(4)物理

(5)3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

【解析】

(1)碱性废水滴加酚酞试液变红色，取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性，故填：取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性。

(2)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

(3)在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有乳化功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH小于7，显酸性，可以中和掉碱性的洗发水，故填：乳化；<。

(4)海水“晒盐”没有生成新物质，主要发生物理变化，故填：物理。

(5)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸，故填：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。

14．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。

(1)该反应的化学方程式为_____；

(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_____mL；

(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整__________。

【答案】     10    

【解析】

 (1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；

(2)盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时，溶液呈中性，pH＝7，由图1可知，pH＝7时所对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；

(3)b点对应溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离子与氢氧根钠离子，所以b点时溶液中的微粒应补充钠离子与氢氧根离子；故填：。

15．（2021·贵州铜仁·模拟预测）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：

(1)A实验中发生反应的现象为______，反应的化学方程式是______；

(2)B实验中反应的化学方程式是______；

(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

【作出猜想】

猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是______；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；

【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是______，一定不是______。

【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色    

(2)

(3)碳酸钠##Na2CO3     碳酸钠和氢氧化钠     氢氧化钙##Ca(OH)2

【解析】

【分析】

(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液由红色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为：；

(2)B实验中发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

(3)实验1中氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，实验2中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；

结论：由图可知，向滤液中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，说明一开始氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故废液中一定不含氢氧化钙，故废液中使酚酞溶液变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙。

16．某校学习小组的同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸做中和反应实验，并探究反应后溶液中溶质成分，在实验过程中测定相应阶段溶液的pH，得到如图所示曲线。请回答：

（1）由图可知，实验时是将______溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式为______。

（2）在实验过程中，学习小组分别取a、b、c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位同学进行探究。

①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？

②【假设猜想】

猜想一：K2SO4

猜想二：K2SO4、KOH

猜想三：______

③【实验探究】

④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只有一位同学的结论是正确的。你认为______同学的实验结论是正确的。

⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中______处溶液。

（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是______（填化学式）。

【答案】氢氧化钾     2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O     K2SO4、H2SO4     石蕊     丙     a     K2SO4

【详解】

（1）由图可知，随着溶液的加入，pH由小于0逐渐升高，实验时是将氢氧化钾溶液滴入另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。

（2）②猜想一：恰好完全反应时是K2SO4

猜想二：氢氧化钾过量时是K2SO4、KOH

猜想三：稀硫酸过量时是K2SO4、H2SO4。

故填：K2SO4、H2SO4。

③石蕊试液遇酸性溶液变红，若猜想三正确，则溶液中存在硫酸，加入一种溶液后，溶液变红，则加入的试液为石蕊试液。

④丙同学的实验结论是正确的，是因为溶液变红，说明溶液中含有硫酸，产生白色沉淀，是因为硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，甲不正确，是因为只要溶液中含有硫酸钾，加入氢氧化钡溶液，都产生白色沉淀，乙不正确，是因为氢氧化钡和硫酸钾反应生成了氢氧化钾，影响对氢氧化钾的检验。

故填：丙。

⑤通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中a处溶液。

故填：a、

（3）实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是硫酸钾，即钾肥。

故填：K2SO4。

17．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校模拟预测）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

(1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？

(2)当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？

(3)若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？

【答案】(1)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

(2)CaCl2和HCl

(3)pH<7

【解析】

(1)熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，其化学方程式为：。

(2)依图可知，当加入熟石灰mg时，溶液pH＜7，显示酸性，则其中的溶质为生成的氯化钙和过量的盐酸。

(3)依据反应：可知，每74份质量的氢氧化钙可消耗盐酸73份质量；依据反应 可知，每40份质量氢氧化钠可消耗盐酸36.5份质量，所以相同质量的盐酸被中和需要的氢氧化钠质量较大，故用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，酸过量，所得溶液的pH＜7。