初中化学中考复习 单元04 自然界的水 【过关测试】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版）

单元04  自然界的水

过关测试

一、选择题

1．自来水生产的过程有以下步骤，发生化学变化的是（　　）

A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．消毒

【答案】D

【详解】

吸附、沉降、过滤过程中没有生成新物质，是物理变化；消毒过程中生成新物质，是化学变化。

故选D

【点睛】

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2．2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”。下列有关水的说法中正确的是

A．煮沸可以将硬水转化为软水

B．河水过滤后得到的滤液为纯净物

C．为节约成本，可将工业废水直接排放

D．电解水时，正、负极生成气体的体积比约为2:1

【答案】A

【详解】

A、煮沸过程中可以将硬水中大量的钙、镁离子沉淀下来，从而达到降低水的硬度的目的，此选项表述正确；

B、河水过滤后的滤液中仍然含有大量可溶性的物质，属于混合物，此选项不正确；

C、工业废水中含有大量的会污染环境的物质，需要经过处理后才能排放，此选项表述不正确；

D、电解水时，正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，两气体的体积比为1:2，此选项表述不正确。

故选A。

18．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是

A．水杯中的水是淡水

B．从海水中获取淡水是物理变化

C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水

D．获取淡水的快慢与温度有关

【答案】C

【详解】

A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合题意；

B、从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能获得淡水，符合题意；

D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符合题意。

故选C。

4．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是

①2H        ②2NH3        ③SO2        ④        ⑤Mg2+        ⑥2OH-        ⑦H2O

A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦

C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②

【答案】B

5．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求，下列表述正确的是

A．2个氮原子：N2

B．氧化铜中氧原子显-2价：

C．烧碱：Na2CO3

D．铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O

【答案】D

【详解】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，选项说法不正确；

B、氧化铜中氧元素显-2价可表示为，而不是氧原子，选项说法不正确；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项说法不正确；

D、铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O，选项说法正确。

故选D。

6．下列有关水的说法正确的是

A．冰水共存物属于混合物 B．凡是有水生成的反应一定是中和反应

C．将硬水过滤可得到软水 D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

【答案】D

【详解】

A、冰和水为水的不同状态，是同一种物质，冰水共存物属于纯净物不是混合物，故选项错误；

B、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气燃烧生成水属于化合反应，故选项错误；

C、过滤只能除去水中的不溶物，不能除去水中可溶性钙镁离子，过滤不能得到软水，故选项错误；

D、通过电解水实验可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选项正确。

故选D。

7．（2021·甘肃兰州·一模）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中预先加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是

A．a管应连接电源的正极

B．d管中的气体先收集满

C．U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性

D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子

【答案】C

【详解】

A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；a管得到气体使用向下排空气法收集，说明得到氢气，应连接电源的负极，错误；

B、d管中的气体为氧气，体积较小，后收集满，错误；

C、纯水不导电，U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性，正确；

D、该实验说明水分子中含有氢原子、氧原子，错误。

故选C。

8．以下对O2、CO2、Na2O、CuSO4四种物质的有关说法中，正确的是

A．都含氧分子 B．都含氧元素

C．都是氧化物 D．都是含氧化合物

【答案】B

【详解】

A、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧化钠由钠离子和氧离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故氧气含氧分子，二氧化碳、氧化钠、硫酸铜不含氧分子，不符合题意；

B、由化学式可知，氧气由氧元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，氧化钠由Na、O元素组成，硫酸铜由Cu、S、O三种元素组成，均含氧元素，符合题意；

C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钠是由Na、O元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸铜是由Cu、S、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

D、由以上分析可知，四种物质均含氧元素，但是氧气属于单质，不属于化合物，二氧化碳、氧化钠、硫酸铜属于含氧化合物，不符合题意。

故选B。

9．（2021·内蒙古呼伦贝尔）下列物质中氮元素化合价最低的是

A．N2 B．NO2 C．HNO3 D．NH3

【答案】D

【详解】

A、N2单质中氮元素的化合价为0；

B、NO2化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NO2氮元素的化合价为+4价；

C、HNO3化合物中氢元素、氧元素的化合价分别为+1价、-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：HNO3化合物中氮元素化合价为+5价；

D、NH3化合物中氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NH3化合物中氮元素的化合价为-3价；

答案：D。

10．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素（Ir）的阳离子，在这种阳离子中，铱元素显+9价。该离子符号书写正确的是

A． B．IrO+ C． D．

【答案】C

【详解】

A、氧元素通常显-2价，设铱元素的化合价为x，则x+（-2）×2=+1，x=+5，不符合题意；

B、氧元素通常显-2价，设铱元素的化合价为y，则y+（-2）=+1，y=+3，不符合题意；

C、氧元素通常显-2价，设铱元素的化合价为z，则z+（-2）×4=+1，z=+9，符合题意；

D、氧元素通常显-2价，设铱元素的化合价为m，则m+（-2）×5=+1，m=+11，不符合题意。

故选C。

11．现有NH4NO3和CO（NH2）2两种化肥的混合物，测得其含氮量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为（　　）

A．4：3 B．4：7 C．8：27 D．8：35

【答案】A

【解析】

【详解】

假设混合物的质量为100g，其中硝酸铵的质量为x，则尿素的质量为100g﹣x。则：

x＝57g。则：混合物中硝酸铵与尿素的质量比为：57g：（100g﹣57g）≈4：3。故选A。

【点睛】

运用质量分数的涵义进行分析解题。

12．景德镇的高岭土（主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n）是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则

A．n=1

B．n=2

C．n=3

D．n=4

【答案】D

【详解】

根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。

13．六氟化硫断路器是利用六氟化硫（SF6）气体作为灭弧介质和绝缘介质的一种断路器。下列有关六氟化硫的说法不正确的是

A．六氟化硫是由硫、氟两种元素组成的

B．六氟化硫的沸点一定低于室温

C．六氟化硫中氟元素的质量分数约为78%

D．六氟化硫中硫元素和氟元素的质量比为1:6

【答案】D

【详解】

A、物质由元素组成，六氟化硫是由硫、氟两种元素组成的，选项说法正确；

B、六氟化硫断路器是利用六氟化硫（SF6）气体作为灭弧介质和绝缘介质的一种断路器，常温下是气体，六氟化硫的沸点一定低于室温，故选项说法正确；

C、六氟化硫中氟元素的质量分数×100%≈78%，故选项说法正确；

D、六氟化硫中硫元素和氟元素的质量比为(32×1):(19×6)=16:57，故选项说法不正确。

故选D。

14．每年4月23日为“世界读书日”。“书香”带给我们美的享受。“书香”中含多种成分，随着时间推移，书中会释放出越来越多的糖醛（C5H4O2），测定它的含量可以检测书籍的年代。下列关于糖醛的说法正确的是

A．糖醛属于氧化物 

B．糖醛由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成

C．糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 

D．糖醛中碳、氢元素的质量比为5:4

【答案】C

【详解】

A、糖醛是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，错误；

B、糖醛由糖醛分子组成，每个糖醛分子由5个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，错误；

C、糖醛中碳元素的质量分数为 62.5%，正确；

D、糖醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：4=15：1，错误。

故选C。

二、填空与解答题

15．用化学用语填空。

（1）氖气_____________。

（2）保持水的化学性质的最小微粒____________。

（3）所表示的微粒符号是___________。

（4）标出H2S中硫元素的化合价_______。

【答案】

（1）Ne

（2）H2O

（3）Cl-

（4）

【分析】

（1）氖气是由原子直接构成的物质，Ne；

（2）保持水的化学性质的最小微粒是水分子，H2O；

（3）所表示的微粒是17号氯元素原子得到一个电子形成的氯离子Cl-；

（4）H2S中氢元素化合价为正一价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x =0，x=-2；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， 。

16．（2021·山东济宁学院附属中学九年级一模）按要求用化学符号回答下面问题。

（1）草酸钙（CaC2O4）过量食用如菠菜、竹笋等含草酸较高的食物，体内草酸积存过多，与体内的Ca2+反应形成。根据草酸钙化学式推测，草酸的化学式为______，其中阴离子符号_______。

（2）从O、C、H、Na、Ne六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。

①由离子构成的氧化物__________。②由四种元素组成的盐________。

③由原子构成的物质________（写不全不得分）。

【答案】

（1）H2C2O4    C2O42-   

（2）Na2O    NaHCO3    Na、Ne、C   

【详解】

（1）由于草酸钙的化学式为CaC2O4，可知草酸根离子的符号为C2O42-，故草酸的化学式为H2C2O4；

（2）氧化钠是钠离子和氧离子构成的氧化物，故填：Na2O；

盐是由金属离子和酸根离子构成，则盐有碳酸钠、碳酸氢钠，其中碳酸氢钠是由四种元素组成的盐，故填：NaHCO3；

金属单质和稀有气体、部分非金属固体单质由原子构成，所以由原子构成的物质是钠、氖气、金刚石，故填：Na、Ne、C。

17．某化学兴趣小组要对黄河的水质状况进行了相关研究调查：

（1）取回水样，加明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有____、烧杯和玻璃棒，加入明矾的目的是____。为了判断得到的黄河水是硬水或软水，可加入____进行检验。

（2）自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为_______。

（3）下列做法会造成水体污染的是(填字母)

A．随意弃置废旧电池 B．含二氧化硫的工业废气任意排放

C．工业废水处理达标后再排放 D．严格监管化肥和农药的使用

【答案】（1）漏斗    加速水中悬浮颗粒物沉降    肥皂水   

（2）ClO2

（3）AB

【分析】

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，加入明矾的目的是加速水中悬浮颗粒物的沉降。硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水。

（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应前氯、钠、氧原子数目分别为4、2、4，反应后氯、钠、氧原子数目分别为2、2、0，则X的化学式为ClO2。

（3）A、废旧电池含有重金属等有毒物质，随意弃置废旧电池会造成水体污染；

B、含二氧化硫的工业废气任意排放，形成酸雨，会污染水体；

C、工业废水处理达标后再排放，利于水资源充分利用，不会污染水体；

D、严格监管化肥和农药的使用，利于水体保护，不会污染水体。

故选AB。

18．（2021·云南·峨山彝族自治县教育科学研究所一模）在一些偏远的云南山区，饮水异常困难。王芳同学利用学到的净水器原理，制作了简易净水器，如下图甲所示：

（1）图甲所示的净水器中还装有石英砂和活性炭，则活性炭应装在_____（填“A”或“B”）处，活性炭的作用是_____________。

（2）生活中，可用________的方法来降低水的硬度。常用________来鉴别硬水与软水。

（3）如图乙是电解水的实验示意图，试管a中收集到的气体是_____，待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______。该实验说明水是由_______组成的。

（4）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是__________。

【答案】

（1）B    吸附水中的异味和色素（或吸附）   

（2）煮沸    肥皂水   

（3）氢气（H2）    2:1    H和O（或氢元素和氧元素）   

（4）蒸馏

【分析】

（1）活性炭具有吸附性，净化程度较高，净水器中应先用石英砂除去相对较大的颗粒，再用活性炭吸附色素和异味，因此活性炭应装在B处，活性炭的作用是吸附色素和异味。

（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（3）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；试管a中收集到的气体体积较大，是氢气；待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1；化学反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。

（4）蒸馏得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，因此单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。

19．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：

（1）丁酸乙酯属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。

（3）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是______（精确到1%）。

（4）34.8g丁酸乙酯中含有______g碳元素。

【答案】（1）有机化合物

（2）18：3：8

（3）28%

（4）21.6

【分析】

（1）丁酸乙酯的化学式为：C6H12O2，是含碳元素的化合物，属于有机物；

（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6) : (1×12):(16×2)=18：3：8；

（3）丁酸乙酯的相对分子质量＝12×6+1×12+16×2=116，则丁酸乙酯中氧元素的质量分数为：；

（4）34. 8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。

三、计算题

20．如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

（1）C4H2FeO4中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比)；

（2）C4H2FeO4的相对分子质量是_______；

（3）若每天服用一包该补铁剂，连续服用25天，摄入铁元素的质量为_g(计算结果精确到0.1)。

【答案】

（1）氢原子和氧原子的个数比为2:4=1:2

（2）相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170

（3）摄入铁元素的质量为