2022-2023学年黑龙江省海林市朝鲜族中学高二上学期11月第二次月考化学试题 Word版

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朝鲜族中学2022-2023学年高二上学期11月第二次月考化学相对原子质量：H:1   C:12   O:16
一、单选题（每题2分，共30分）下列说法正确的是（  ）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.    ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 （  ）一个键断裂的同时，有个键断裂，保持其他条件不变时，体系压强不再改变；、、的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A.  B.  C.  D. 下列热化学方程式书写正确的是（  ）A．2SO2+O22SO3     ΔH=-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      ΔH=-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=+393.5kJ·mol-1在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（  ）A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（  ）A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应 能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（  ）A．反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡一定发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变在2A(g)+B(g)2C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（  ）A．v(A)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(D)=0.8mol•L﹣1•s﹣1C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(B)=24 mol•L﹣1•min﹣1关于水的电离，下列叙述中，正确的是（  ）A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氢氧化钠固体，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（  ）A．         B．       C． D．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的HCl溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是（  ）A．盛装HCl溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是（  ）A． B．C． D．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（  ）A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大C．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低D．等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2的盐酸与pH=2的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积相等已知某一温度下，0.1 mol·L－1 NaHA的强电解质溶液中：c(H＋)<c(OH－)。则下列关系一定不正确的是（  ）A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（  ）A．ΔH1＞ΔH2                      B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏二、非选择题（6分）据所给信息，书写对应的热化学方程式（1）11.2L（标准状况）在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为____________________________________________________________。（2）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成气体和气态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________。（13分）某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______，其作用是__________。（2）如果换成铜制搅拌棒，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断的理由是_________。（3）该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差（-）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.86.8225.125.125.131.86.7325.125.125.132.06.9425.125.125.133.07.9已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，生成溶液的比热容，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。（4）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值（）将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），判断的理由是___________。（10分）化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题：（1）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图所示。①图中反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，该正反应的活化能为_______，该反应的________。②若在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），______。（2）利用还原法可将还原为进行脱除。已知：，若有0.5molNO被还原，则该反应_______（填“释放”或“吸收”）的能量为________。（3）液晶显示器的化学清洗剂是一种温室气体，寿命可达740年之久。化学键键能/（）941.7154.8283.0则_______。（20分）根据所学知识，回答下列问题①　向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）写出反应的化学方程式：___________；（2）若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；（3）B的起始的物质的量是________；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。②　在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007‍1.写出该反应的平衡常数表达式:K=_____。已知: >,则该反应是___热反应。2.上图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。3.为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动，可采取的操作是__________。③　硫酸工业中，通过下列反应生成：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。温度/℃平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3（1）从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是____________。（2）在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是_________________。（3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是_________________。（4）尾气中的必须回收，原因是_________________。20. （7分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式① 表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数、、（1）若把都看作是酸，则酸性由强到弱为_________。（2）多元弱酸是分步电离的，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为____________________（3）向的水溶液中通入少量，写出反应的化学方程式____________________② 二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=　               21. （10分）酸性溶液能与草酸溶液反应。用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：____________。（2）取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定。①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。A. B.  C.②滴定到达终点的判断标志是__________________________________。③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。A.滴定终点读数时俯视B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.没有润洗锥形瓶D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=____mL。根据下列数据计算：滴定次数待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60X第二次25.002.0024.10第三次'25.004.0024.00 该草酸溶液的物质的量浓度为____(保留四位有效数字)。              
参考答案BCBCC   CDDBD    CABDD16. （1）（2） （1）玻璃搅拌器；使强酸和强碱充分反应(2)偏大；铜是热的良导体，会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol时的反应热偏大（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  -56.8KJ/mol（4）偏小；参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol时的反应热变小18.（1）①放热；134；-26；②减小；不（2）释放；172.5kJ（3）-291.9；19. ①      0.006    60%     0.08    1②1、.    放
2.b    0.0015mol/(L·S)或1.5×10-3mol/(L·S)
3.增大反应物浓度③（1）答案：450℃，10MPa（2）答案：温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，二氧化硫的转化率会降低（3）答案：结合表中数据可知，常压下的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材科的强度和设备制造的要求均提高很多，因此实际生产中采用的压强为常压（4）答案：防止污染环境，同时提高其转化率20.①（1）答案：：（2）答案：；（3）答案：②10-4.221.（1）答案：。（2）答案：A；滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；B；（3）20.60；0.2000