2022-2023学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质分类的说法，正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
【答案】C
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故A错误；
B．一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧的混合物；两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，故B错误；
C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物等，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱类，故D错误；
答案选C。
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
3．下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是（    ）
A．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D．铁粉与硫酸铜溶液反应
【答案】D
【分析】先判断每一个选项的反应类型，然后在进行比较，得出结论。
【详解】A.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；
B.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；
C.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；
D.该反应是一种单质与一种化合物反应，产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，可见涉及的反应类型有复分解反应和置换反应，选项D与其他三个选项所属反应类型不同，符合题意。故合理选项是D。
【点睛】本题考查了化学反应类型的判断。化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，掌握各类反应的基本概念是正确判断的基础。还可以根据反应过程中是否有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类，有电子转移的反应为氧化还原反应，没有电子转移的反应为非氧化还原反应，化学反应基本类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应都是氧化还原反应，无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应及复分解反应都是非氧化还原反应。把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类的分类方法概括了所有的化学反应，涉及反应的实质，更有普遍意义。
4．下列事实与胶体性质无关的是
A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．江河入海口常有三角洲形成
【答案】C
【详解】A、豆浆中加入CaSO4制豆腐利用的是胶体的聚沉，A正确；
B、清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶属于丁达尔效应，B正确；
C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀发生的是复分解反应，C错误；
D、江河入海口常有三角洲形成属于胶体的聚沉，D正确；
答案选C。
5．下列属于碱的是
A．二氧化碳 B．硫酸 C．氢氧化镁 D．氯化钠
【答案】C
【详解】A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A错误；
B．硫酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，B错误；
C．氢氧化镁是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，C正确；
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，D错误；
故选C。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：
C．稀硫酸与溶液反应：
D．向澄清石灰水中通入过量：
【答案】B
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故为，故B正确；
C．硫酸和氢氧化钢不符合定比组成定律，正确的是，故C错误；
D．生成物不正确，二氧化碳过量，应生成碳酸氢钙，故D错误；
故选B。
7．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（    ）
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
【答案】D
【详解】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合，发生反应产生BaSO4、NaNO3，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合，发生反应产生KCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，C不符合题意；
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合，无沉淀产生，无气体放出，也没有水等弱电解质生成，即不发生离子反应，D符合题意；
故合理选项是D。
8．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．H2SO4 =H++SO B．MgCl2=Mg2+ + Cl
C．Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- D．Na2SO4 =Na++ NaSO
【答案】C
【详解】A．1个H2SO4分子在水中完全电离出2个H+和1个硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++，A项错误；
B．1molMgCl2在水中完全电离出1molMg2+和2molCl-，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl-，B项错误；
C．1molBa(OH)2在水中完全电离出1molBa2+和2molOH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确；
D．Na2SO4在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，D项错误；
答案选C。
9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
【答案】D
【详解】A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A错误；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液除了生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B错误；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C错误；
D．氧化铜与硝酸反应、氧化铜与盐酸的反应实质均为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确；
答案为D。

二、多选题
10．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．H+、Ca2+、CO、
C．Na+、Al3+、、 D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-
【答案】BC
【详解】A．Ba2+和能生成沉淀，四种离子不能生成气体，故A不选；
B．Ca2+和能生成CaCO3沉淀，H+和能反应生成CO2气体，故B选；
C．Al3+和能发生完全双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故C选；
D．Ca(OH)2微溶于水，Ca2+和OH-能反应生成沉淀，四种离子不能生成气体，故D不选；
故选BC。

三、单选题
11．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是
A．在催化转化器中发生的反应为
B．该反应中CO做还原剂
C．氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1:2
D．该反应中NO被还原后的产物是N2
【答案】C
【详解】A．CO和NO反应生成和，C元素化合价从+2升到+4，失电子为2，N元素化合价从+2降至0，得电子为4，所以CO前配2，化学方程式为：，A正确；
B．C元素化合价从+2升到+4，化合价升高，CO做还原剂，B正确；
C．氧化还原反应中得失电子相等，则氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1:1，C错误；
D．N元素化合价从+2降至0，NO做氧化剂，NO被还原后的产物是N2，D正确；
故选：C。
12．制取高效消毒剂反应：;下列说法正确的是
A．中的C被还原
B．是氧化剂
C．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1
D．每生成1分子ClO2转移2个电子
【答案】C
【详解】A．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A错误；
B．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C．二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；
D．氯元素化合价由+5变为+4，所以每生成1 mol ClO2 转移1 mol电子，D错误；
故选C。
13．加入氧化剂才能发生变化的是（       ）
A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．I2→I- D．SO→SO2
【答案】A
【分析】加入氧化剂将物质氧化，即该元素的化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，据此分析解题。
【详解】A．Cl-→Cl2，Cl的化合价升高，故需加入氧化剂，A符合题意；
B．Fe3+→Fe2+，Fe的化合价降低，故需加入还原剂，B不合题意；
C．I2→I-，I的化合价降低，故需加入还原剂，C不合题意；
D．SO→SO2，S和O的化合价均未发生改变，故无需加入氧化剂或还原剂，D不合题意；
故答案为：A。
14．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是
A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2
【答案】C
【详解】A．根据2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可以知道氧化性是Fe3+>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B．根据6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3可以知道氧化性是Br2>Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C．亚铁离子的还原性强于溴离子，但氧化性：Cl2>Br2，所以Br2与氯化亚铁反应只能氧化亚铁离子不能产生氯气，故C错误；
D．根据FeI2+Cl2=FeCl2+I2可以知道氧化性是Cl2>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选：C。
15．反应中，还原剂是
A． B． C．S D．
【答案】A
【详解】在该反应中，H2S中硫的化合价为-2价，反应后升高到0价，失去电子，做还原剂，故选A。
16．炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）
A．置换反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．化合反应
【答案】A
【详解】丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。
17．下列物质分类的正确组合是
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
溶液
B
空气
胶体
铁

C


水银
铜
D
氨水
胆矾

NaCl

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；
C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误；
D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确；
故选D。
18．下列有关物质变化和分类的说法正确的是‍
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
B．氧气转化臭氧为属于物理变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物
【答案】A
【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，冰水混合物中只有一种分子——水分子，四氧化三铁只含一种物质，都属于纯净物，故A正确；
B．氧气和臭氧是不同物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．“滴水石穿”包括反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，为化学过程，故C错误；
D．NO2不属于酸性氧化物，故D错误；
故选A。
【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。比如SO2为酸性氧化物，SO2＋H2OH2SO3，和水反应只生产相应的酸，而且化合价不会变。NO2和水反应，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，除了酸之外，还有NO，而且化合价发生变化。
19．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．Mg2+、Cl-、Na+、 B．Ba2+、Na+、、
C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、
【答案】A
【分析】pH=1的溶液中有大量的H+。
【详解】A． 选项中的四种离子相互间不反应，和H+也不发生反应，能大量共存，故A选；
B． 有颜色，呈紫红色，故B不选；
C．与H+反应生成CO2和水，不能大量共存，故C不选；
D．Ca2+与 反应生成碳酸钙沉淀不能大量共存，而且Fe3+有颜色，故D不选；
故选A。
20．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；
B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；
C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；
D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；
故选B。

四、填空题
21．物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。
(2)处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠、B．干冰、C．液氨、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸钾、J.石墨、K.酒精、L.胆矾溶液、M.氢氧化铜、N.熟石灰、O.盐酸。
上述物质中属于强电解质且能导电的是___ (填字母，下同);上述物质中属于电解质的是___;上述物质中属于非电解质的是___。
【答案】(1)树状分类法
(2)     I     AEIMN     BCFGK

【详解】（1）对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法。
（2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水中完全电离的电解质为强电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，导电的物质中有自由移动的离子或电子。
A．固态氯化钠不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；B．干冰不能导电，不能电离属于非电解质；C．液氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质；D．铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；F．甲烷不能导电，不能电离属于非电解质；G．五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质；H．稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；I．熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；J．石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质；K．酒精不能导电，属于非电解质；L．胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质；M．氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质；N．熟石灰是氢氧化钙固体，不能导电，溶于水完全电离，属于电解质中的强电解质；O．盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。
上述物质中属于强电解质且能导电的是I；上述物质中属于电解质的是AEIMN；上述物质中属于非电解质的是BCFGK。
22．书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式
(1)铁与稀硫酸___________。
(2)氢氧化钙___________。
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________。
(4)碳酸钙与盐酸反应___________。
(5)K2CO3___________。
(6)NaHSO4___________。
【答案】(1)Fe+2H+= Fe2++H2↑
(2)Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(3)2H++SO+Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
(5)K2CO3 =2K+ + CO
(6)NaHSO4=Na++ H+ +SO

【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和硫酸亚铁在溶液中全部电离成离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+= Fe2++H2↑。
（2）氢氧化钙在水中完全电离成钙离子和氢氧根离子：Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
（3）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸里硫酸完全电离，氢氧化钡也完全电离，反应的离子方程式为：2H+++Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（4）碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，不能写成离子，氯化钙完全电离，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O。
（5）K2CO3在水中完全电离成钾离子和碳酸根离子：K2CO3 =2K+ + 。
（6）硫酸氢钠在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子：NaHSO4=Na++ H+ +。
23．分析下列反应并按要求填空。
(1);氧化剂是___________，还原剂是___________；发生氧化反应的是___________，发生还原反应的是___________。
(2);氧化剂是___________，还原剂是___________；被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________。
(3);氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
【答案】(1)          Fe     Fe    
(2)               O     Mn
(3)               S     S

【分析】正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。
【详解】（1）在该反应中，Cl元素化合价降低，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，发生还原反应；铁元素化合价升高，Fe失去电子，Fe是还原剂，发生氧化反应；
（2）在该反应中，Mn元素的化合价降低，KMnO4做氧化剂，被还原的元素是Mn元素；O元素的化合价升高，还原剂也是KMnO4，被氧化的元素是O元素；
（3）在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的 S为+4价，反应后降低到 0价 ，化合价降低，SO2得到电子，SO2是氧化剂，硫元素被还原，SO2发生还原反应，S是还原产物；H2S中的S是-2价，反应后升高到 0价， 化合价升高，H2S失去电子，H2S是还原剂，S元素被氧化，H2S发生氧化反应，S是氧化产物。

五、元素或物质推断题
24．有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。
【答案】(1)          、、          硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合①，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。
【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。
（2）根据分析，步骤②中沉淀为BaCO3，步骤③为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

六、填空题
25．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：
(1)上述反应中氧化剂是___________。
(2)请配平化学方程式___P4+ _____KOH+ ______H2O = ______K3PO4 +_______PH3↑
(3) 请配平化学方程式__ ____Al+______+_______NaOH =________+_______+______。
【答案】(1)亚硝酸钠(NaNO2)
(2)2P4+ 9KOH+ 3H2O = 3K3PO4 +5PH3↑
(3)10Al+6+4NaOH =10+3+2

【详解】（1）反应中，NaNO2中氮元素的化合价从+3价降低到反应后NO中的+2价，得到电子，NaNO2做氧化剂。
（2）该反应中，P元素的化合价既升高，又降低，反应前P的化合价为0价，生成1molPH3得到3mol电子，生成1molK3PO4失去5mol电子，根据电子守恒，PH3和K3PO4的系数比为5：3，则P4的系数为2，根据质量守恒，KOH的系数为9，水的系数为3，配平的化学方程式为：P4+ 9KOH+ 3H2O = 3K3PO4 +5PH3↑。
（3）该反应中，Al元素的化合价从0价升高到+3价，消耗1molAl失去3mol电子，N元素的化合价从+5价降低到0价，生成1molN2得到10mol电子，则Al和氮气的系数比为10：3，再根据质量守恒配平其它物质的系数，配平的化学方程式为：10Al+6 NaNO3 +4NaOH =10 NaAlO2 +3 N2↑ +2 H2O。
26．现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。
丙同学：向25mL_____中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液；继续煮沸至液体呈___，停止加热。试回答下列问题：
(1)请补全丙同学的制备过程_____。
(2)证明有胶体生成的实验操作是___________此实验利用的胶体的性质___________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨做电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带___________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是___________。
【答案】(1)沸水；红褐色
(2)     用一束光照射得到的液体，从与光束垂直的方向观察看到一条光亮的“通路”则说明有氢氧化铁胶体生成     丁达尔效应
(3)     正     有红褐色沉淀生成

【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是向25mL沸水逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为正；
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。