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    2022-2023学年黑龙江省海林市朝鲜族中学高二上学期11月第二次月考化学试题含答案

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    这是一份2022-2023学年黑龙江省海林市朝鲜族中学高二上学期11月第二次月考化学试题含答案,共14页。试卷主要包含了单选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    相对原子质量:H:1 C:12 O:16
    一、单选题(每题2分,共30分)
    下列说法正确的是( )
    A. 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行
    B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·ml-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变可单独作为反应自发性的判据
    D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
    可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的是 ( )
    ①一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
    ②v(H2)=0.6ml·L-1·min-1,v(NH3)=0.4ml·L-1·min-1;
    ③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;
    ⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变;
    A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ③④⑤
    下列热化学方程式书写正确的是( )
    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
    C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
    D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
    在实验室进行中和热测定实验,下列有关叙述错误的是( )
    A.大小烧杯之间塞满碎泡沫,目的是减少热量损失
    B.测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度
    C.为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
    D.可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    如图所示是298 K时,A2与B2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
    A.每生成2 ml AB吸收bkJ热量
    B.加入催化剂,反应的活化能和反应热都改变
    C.该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • ml-1
    D.断裂1 ml A-A和1 ml B-B键,放出a kJ能量
    化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( )
    A.反应的
    B.在不同状态时的熵值:
    C.反应 能否自发进行与温度有关
    D.或的反应一定能自发进行
    下列关于化学平衡常数的说法中错误的是( )
    A.反应的平衡常数只与温度有关
    B.催化剂不能改变平衡常数的大小
    C.平衡常数发生改变,化学平衡一定发生移动
    D.化学平衡移动时,平衡常数必改变
    在2A(g)+B(g)2C(s)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
    A.v(A)=0.6 ml•L﹣1•s﹣1B.v(D)=0.8ml•L﹣1•s﹣1
    C.v(C)=0.8 ml•L﹣1•s﹣1D.v(B)=24 ml•L﹣1•min﹣1
    关于水的电离,下列叙述中,正确的是( )
    A.升高温度,水的平衡向正反应方向移动,KW增大,c(H+)不变
    B.向水中加入少量硫酸,水的平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(H+)增大
    C.向水中加入氢氧化钠固体,水的平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(OH-)降低
    D.向水中加入少量固体NaCl,平衡向逆反应方向移动,KW不变,c(H+)降低
    一定温度下,将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大的是( )
    A. B. C.D.
    酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 ml∙L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml∙L-1的HCl溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是( )
    A.盛装HCl溶液的锥形瓶水洗后未干燥
    B.装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗
    C.滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
    D.滴定过程中锥形瓶中有液体溅出
    已知,。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液,当AgCl与共存时,测得溶液中的浓度是,此时溶液中的物质的量浓度是( )
    A.B.
    C.D.
    下列关于电解质溶液的说法中正确的是( )
    A.常温下pH=10的某碱溶液,取1mL稀释到100mL,稀释后pH为a,则
    B.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
    C.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
    D.等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2的盐酸与pH=2的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积相等
    已知某一温度下,0.1 ml·L-1 NaHA的
    强电解质溶液中:c(H+),则该反应是___热反应。
    2.上图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。
    3.为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,可采取的操作是__________。
    硫酸工业中,通过下列反应生成:。下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时的转化率。
    (1)从理论上分析,为了使SO2尽可能多地转化为SO3,应选择的条件是____________。
    (2)在实际生产中,选定的温度为400~500℃,原因是_________________。
    (3)在实际生产中,采用的压强为常压,原因是_________________。
    (4)尾气中的必须回收,原因是_________________。
    20. (7分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式
    ① 表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):
    (1)若把都看作是酸,则酸性由强到弱为_________。
    (2)多元弱酸是分步电离的,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为____________________
    (3)向的水溶液中通入少量,写出反应的化学方程式____________________
    ② 二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=
    21. (10分)酸性溶液能与草酸溶液反应。用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
    (1)在酸性条件下能够发生上述反应,请写出该反应离子方程式:____________。
    (2)取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用酸性溶液滴定。
    ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。
    A. B. C.
    ②滴定到达终点的判断标志是__________________________________。
    ③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。
    A.滴定终点读数时俯视
    B.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
    C.没有润洗锥形瓶
    D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    ④如图是第一次滴定时的滴定管中的液面,其读数为X=____mL。
    根据下列数据计算:
    该草酸溶液的物质的量浓度为____(保留四位有效数字)。
    参考答案
    BCBCC CDDBD CABDD
    16. (1)
    (2)
    (1)玻璃搅拌器;使强酸和强碱充分反应
    (2)偏大;铜是热的良导体,会造成热量损失,所测得的数字变小,但为负值,所以生成1ml时的反应热偏大
    (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -56.8KJ/ml
    (4)偏小;参与反应时电离要吸收热量,使得生成1ml时的反应热变小
    18.(1)①放热;134;-26;②减小;不
    (2)释放;172.5kJ
    (3)-291.9;
    19. ① 0.006 60% 0.08 1
    ②1、. 放
    2.b 0.0015ml/(L·S)或1.5×10-3ml/(L·S)
    3.增大反应物浓度
    ③(1)答案:450℃,10MPa
    (2)答案:温度较低,会使反应速率减小,达到平衡所需时间变长;温度较高,二氧化硫的转化率会降低
    (3)答案:结合表中数据可知,常压下的转化率已经很高,增大压强时,转化率提升不明显,但对材科的强度和设备制造的要求均提高很多,因此实际生产中采用的压强为常压
    (4)答案:防止污染环境,同时提高其转化率
    20.①(1)答案::
    (2)答案:;(3)答案:
    ②10-4.2
    21.(1)答案:。
    (2)答案:A;滴入最后半滴标准液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;B;
    (3)20.60;0.2000
    实验次数
    起始温度/℃
    终止温度/℃
    温度差(-)/℃
    盐酸
    NaOH溶液
    平均值
    1
    25.1
    24.9
    25.0
    31.8
    6.8
    2
    25.1
    25.1
    25.1
    31.8
    6.7
    3
    25.1
    25.1
    25.1
    32.0
    6.9
    4
    25.1
    25.1
    25.1
    33.0
    7.9
    化学键
    键能/()
    941.7
    154.8
    283.0
    时间(s)
    0
    1
    2
    3
    4
    5
    n(NO)(ml)
    0.020
    0.01
    0.008
    0.007
    0.007
    0.007
    温度/℃
    平衡时的转化率/%
    0.1MPa
    0.5MPa
    1MPa
    5MPa
    10MPa
    450
    97.5
    98.9
    99.2
    99.6
    99.7
    550
    85.6
    92.9
    94.9
    97.7
    98.3

    电离方程式
    电离平衡常数


    滴定次数
    待测液体积(mL)
    标准液体积(mL)
    滴定前读数
    滴定后读数
    第一次
    25.00
    0.60
    X
    第二次
    25.00
    2.00
    24.10
    第三次'
    25.00
    4.00
    24.00

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