高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第一课时导学案

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硫及其化合物导学案 第一课时【教学目标】1.了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用，认识可逆反应的特征。2.了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。【教学重难点】二氧化硫的性质。一、硫元素1、“位——构——性”硫在元素周期表中的位置原子结构示意图非金属性主要化合价     比氧_____ 2、存在形式：以游离态和化合态形式存在。二、硫单质1、物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2    色晶体难溶  2、从物质分类、元素化合价的角度预测硫单质的化学性质___________________________________________________________3、化学性质（1）硫与金属单质的反应Cu与S的反应_______________________________；Fe与S的反应_______________________________。（2）硫与非金属单质的反应O2与S的反应_______________________________（纯氧中产生明亮的蓝紫色火焰）； H2与S的反应_______________________________。（3）与碱溶液的反应NaOH溶液与S的反应________________________________________。（4）与氧化性酸的反应浓H2SO4与S的反应_______________________________。4、用途制造硫酸、烟花爆竹、火柴等。【练习】1.下列关于硫的说法正确的是（    ）A．硫是一种黄色的不溶于水的固体B．1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子C．硫与非金属反应均作还原剂D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物三、二氧化硫1、物理性质及毒性颜色状态气味       密度毒性水溶性   比空气____  2、从物质分类、元素化合价的角度预测硫单质的化学性质___________________________________________________________3、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性①与H2O反应____________________________。注：可逆反应a.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。b.表示：书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用___________。c.特征1>.双向性：反应物   生成物；2>.双同性：正、逆反应是在_______________同时进行的；3>.共存性：反应物和生成物同时存在。②与碱性氧化物反应（如CaO）________________________。（应用：石灰法脱硫）③与碱反应少量SO2+澄清石灰水_____________________________。现象________________________。过量SO2+澄清石灰水_____________________________。现象________________________。（2）氧化性SO2与H2S反应_____________________________。（3）还原性SO2与O2反应_____________________________。SO2与Cl2反应______________________________________。SO2与Na2O2反应______________________________________。SO2与酸性高锰酸钾溶液反应_______________________________________________。（4）漂白性①现象：振荡后溶液红色_______，再加热溶液______________。②结论：SO2具有________作用，它能与某些有色物质生成________的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有________性。注：①SO2不可漂白酸碱指示剂；②SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的__________，不是漂白性。【思考】还有哪些常见的漂白剂？这些漂白剂有哪些异同点？ 4、用途（1）生产硫酸；（2）作漂白剂；（3）杀菌消毒、食品添加剂。四、三氧化硫1、物理性质：无色固体，沸点44.8℃。2、化学性质：酸性氧化物的通性。【练习】2.下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是（     ）A．①⑦       B．①⑤⑦       C．②③④⑤⑥       D．①⑤3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（     ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有不稳定性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性【课后练习】1.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（     ）A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaOCaSO32.下列关于SO2的叙述正确的是（     ）A．SO2具有漂白性，可使石蕊褪色B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性D．SO2不能用来杀菌消毒3.实验室做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（    ）A．用酒精洗涤              B．用盐酸洗涤C．用蒸馏水洗涤            D．用CS2洗涤4.下列离子方程式正确的是（     ）A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH－HSO3－B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl－+SO42－C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32－H2O+CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+5.化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（     ）①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液褪色③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①②    B．②④    C．②③    D．①④6.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（     ）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境7.某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用下图装置制取并收集SO2①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有________性。②烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。（2）用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。①试剂X是________，其作用是_______________________。②当观察到_________________________________________，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。