第三章《晶体结构与性质》单元检测-高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）

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第三章 《晶体结构与性质》单元检测一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列晶体分类中正确的是(　　)2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是(　　)A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体3．下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl44．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　)A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键5．下列有关晶体的说法正确的是(　　)A．任何晶体中都存在化学键 B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．下列说法正确的是(　　)A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA，1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2NAC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定7．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈现离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有明显的界线8．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠9．下列说法正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．共价晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键的键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10．下列关于冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的说法正确的是(　　)A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B．沸点：金刚石>干冰>冰C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D．干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有10个11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)A．C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3的沸点依次升高B．Na、Mg、Al熔点依次升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是(　　)A．X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点B．固态X2Y2是分子晶体C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体14．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法中错误的是(　　)A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于共价晶体C．化学式为C12H4N4D．该物质难溶于水15．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是共价晶体16．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是(　　)A．离子晶体　　　B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体17．下列过程与配合物的形成无关的是(　　)A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失18．科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是(　　)A．该晶体是共价晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成19．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　　)20．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(　　)A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有eq \f(5,4)个氢键 21．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图：下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是(　　)A．该配合物的配体有CO、H2O两种 B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受孤电子对形成配位键 D．该配合物中，中心离子的配位数为422．ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．Zr4+的配位数为4 B．O位于Zr构成的正四面体空隙中C．Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有12个 D．该晶胞的密度为23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道24．下列说法中错误的是(　　)A．从CH4、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)为正四面体结构，可推测PHeq \o\al(＋,4)、POeq \o\al(3－,4)也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如下图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE25． [Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是(　　)A．1 mol DACP中含有6 mol配位键 B．1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC．NH3和ClO4-中心原子的杂化方式不同 D．DACP中含有的共价键都是极性共价键二、非选择题(本题包括6小题)26．有下列八种晶体：A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．铝　H．金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。27．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E