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人教版化学选修2 第三章综合测评（课件PPT）
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综合微评(三)测评范围：第三章 满分：100分 时间：90分钟1．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图，仔细观察并用电子气理论解释金属导电的原因是( )A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用解析：金属能导电是自由电子定向运动的结果，与金属阳离子存在无关，故A错误；金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动，形成电流，故B正确；电子带负电荷，在外电场作用下作规则运动，电子的无规则运动不能形成稳定电流，故C错误；金属阳离子和自由电子的相互作用是热量传导，不是形成电流，故D错误。2．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断错误的是( )BA．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，两者都不是分子晶体，故A正确；表中氯化铝、氯化硼和干冰沸点都较低，故是分子晶体，故B错误；碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；钠和铝不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体，故D正确。3．下列说法正确的是( )A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同B．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1C．1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2D．NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等A解析：碘和白磷都属于分子晶体，升华、熔化都破坏分子间作用力，所以碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同，故A正确；NaHSO4晶体中存在一个钠离子和一个硫酸氢根离子，阳离子与阴离子个数比为1∶1，故B错误；1 mol SiO2晶体中含共价键为4 mol，1 mol CH4晶体中含共价键为4 mol，则个数比为1∶1，故C错误；NaOH晶体溶于水电离成钠离子和氢氧根离子，晶体中离子键被破坏，而共价键没有被破坏，故D错误。4．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形分子B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道D解析：NH3是三角锥形分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B项错误；H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合达到稳定结构，D项正确。5．已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：Ⅰ.[Cu(NH3)4]2＋ ===== Cu2＋＋4NH3，Ⅱ.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是( )A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性B．加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，Cu2＋浓度增大C．加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体解析：CuSO4溶液与过量氨水反应生成络离子[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋存在电离平衡[Cu(NH3)4]2＋ ==== Cu2＋＋4NH3，所以其水溶液呈碱性，故A正确；加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，促进氨气挥发，平衡Ⅰ正向移动，则Cu2＋浓度增大，故B正确；加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，可能得到CuSO4·5H2O晶体，则获得产品中混有CuSO4·5H2O晶体，不是CuSO4晶体，故C错误；[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精，所以向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体，故D正确。6．某化合物与Cu＋结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是( ) A．Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d9B．该离子中含有极性键、非极性键和配位键C．该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种D．该离子中无手性碳原子A解析：Cu原子核外有29个电子，则Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10，故A错误；该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮键是极性键，中心的铜原子有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；碳环上的碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子形成4个共价单键，采用sp3杂化，故C正确；该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团，所以无手性碳原子，故D正确。7．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl D．硬度：MgO>CaO>BaOA解析：离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋，离子半径越小，所带电荷数越多，则熔点越高，A错误；离子半径Br－>Cl－>F－，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，B正确；CsCl中Cl－的配位数是8，NaCl中Cl－的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl>NaCl，C正确；离子半径Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，离子半径越大，离子键越弱，硬度越小，D正确。8．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是( )A．碳化铝，黄色晶体，熔点为2 200 ℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点为98 ℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电A解析：碳化铝，熔点为2 200 ℃，熔融态不导电，则其为共价晶体，A符合题意；溴化铝，熔点为98 ℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；五氟化钒，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不符合题意；溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不符合题意。9．下列说法不正确的是( )A．单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的共价晶体B．干冰汽化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C．碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D．氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构B解析：单晶硅通过Si—Si键形成共价晶体，石英晶体是二氧化硅，通过Si—O键形成共价晶体，A正确；干冰汽化克服的是分子间作用力，食盐熔化破坏的是离子键，B错误；碳酸钙和氧化钡都属于离子化合物，所以它们的晶体均属于离子晶体，C正确；氯气分子是通过一对共用电子对形成8电子稳定结构的分子，氯化氢分子中氯原子和氢原子通过一对共用电子对形成稳定结构，所以氯气和氯化氢中的氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构，D正确。10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠BC解析：共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为金刚石>碳化硅>二氧化硅>晶体硅，故A错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为CI4>CBr4>CCl4>CF4，故B正确；离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的高，则熔、沸点为MgO>H2O>O2>N2，故C正确；熔、沸点：共价晶体>金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误。11．对下列图形解释的说法错误的是( )A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2(注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部)B．配合物(如图2)分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3，可通过酯化反应让其失去手性D. 可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞 12．经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是( )A．PCl5固体是离子晶体B．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性CD解析：A项，根据题意知，该化合物是由离子构成的，所以其晶体为离子晶体，正确；B项，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，所以PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1，正确；C项，根据B知，PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1，错误；D项，该晶体中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，错误。13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的晶体。下列叙述错误的是( )A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．W可以形成共价晶体D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2D解析：X是核外电子数最少的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O元素；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si元素；W可以形成自然界中最硬的晶体，则W为C元素。WX4即甲烷，是沼气的主要成分，A正确；X2Y为H2O，是分子晶体，B正确；W可以形成共价晶体金刚石，C正确；玛瑙、水晶的成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，还有硅酸钠和硅酸钙，D错误。14．下列说法中正确的是( )①金属晶体中存在离子，却不存在离子键；②共价晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键；③共价晶体的硬度一般比分子晶体大，分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；④固态能导电的一定是金属晶体；⑤共价晶体和金属晶体都由原子构成；⑥不同金属晶体的熔点相差较大，熔点最低的是汞A．只有①③⑥ B．只有①②④C．只有②④⑥ D．只有①②⑥A解析：①金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，存在金属键，不存在离子键，正确；②共价晶体、金属晶体中都存在化学键，分子晶体中不一定存在化学键，如稀有气体，错误；③共价晶体的硬度一般比分子晶体大，分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点比单质碘的熔点低，正确；④固态能导电的不一定是金属晶体，如石墨等，错误；⑤共价晶体由原子构成，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，错误；⑥不同金属晶体中金属键的强弱差别较大，导致其熔点相差较大，熔点最低的是汞，正确。15．(12分)下列为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于________晶体，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等；干冰属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是____________。共价4 分子 12 金刚石晶体 (3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。(4)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。金刚石>MgO>冰>干冰 4 8解析：(1)金刚石晶体中，每个碳原子与紧邻4个其他碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体为正六面体结构，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。(3)在所给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的，高于分子晶体的；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的。 16．(12分)镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是_________________；前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为________。(2)如图1所示为NaCl的晶胞结构，NiO(氧化镍)的晶胞结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiO晶体的密度是_________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)第四周期第Ⅷ族3d54s1 (3)天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图2所示的缺陷，一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的个数之比为________。图26∶91 (3)设1 mol Ni0.97O中含Ni3＋的物质的量为x mol，则含Ni2＋的物质的量为(0.97－x)mol，根据晶体呈电中性，则有3x＋2×(0.97-x)＝2×1，解得x＝0.06，Ni2＋的物质的量为(0.97－x)mol＝0.91 mol，Ni3＋、Ni2＋个数之比N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)＝n(Ni3＋)∶n(Ni2＋)＝0.06∶0.91＝6∶91。17．(14分)锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。(1) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的空间结构为______________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为____________。正四面体形 O>S>P (2)通常在电极材料表面进行碳包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________________________________________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___________，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为________。分子中含有多个羟基，可与水分子形成分子间氢键 sp2、sp3 2NA (3)Li＋过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是________(填字母)。B (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照LiOCoOLiOCoOLi……的顺序排列，则该化合物的化学式为___________，Co3＋的价层电子排布式为______。LiCoO2 3d6②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，CC键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm－3，列式表示阿伏加德罗常数为________________mol－1。 解析：(1)PO43-中P原子价层电子对数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间结构为正四面体形；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性O>S>P。(2) 抗坏血酸( )中碳原子数目相对较少，且分子内含4个羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此它易溶于水；分子内有碳碳单键，对应碳原子杂化方式为sp3，也有碳碳双键，对应碳原子杂化方式为sp2；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，由题图可知，1个抗坏血酸分子中含2个手性碳原子，则1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为2NA。(3)结合题给信息，O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知，B结构中有单电子，选项B满足条件。 18．(12分)图1所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为最常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：(1)图2对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为__________，晶体的类型为____________。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_________________。(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________，该物质的分子空间结构为________，中心原子的杂化轨道类型为________。金刚石 8 共价晶体 1s22s22p63s23p5H2O分子间形成氢键 V形 sp3 (4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是______。(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。HCl COCl2 sp2 极性 (3)图1中由两种元素组成的物质有CO、CO2、H2O和HCl，根据其在常温下的状态可知H2O的沸点最高，原因是其存在分子间氢键。H2O是V形(或角形)分子，中心原子O采取sp3杂化。(4)在H2、O2、Cl2、CO和HCl中，H2、O2、Cl2都是非极性分子，CO和HCl为极性分子，其中电负性最大的是Cl，最小的是H，所以HCl中两种元素的电负性相差最大，HCl的极性最大。 (5) COCl2的结构式是 ，中心原子为碳原子，为sp2杂化，COCl2是极性分子。19．(12分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑。回答下列问题：高温(1)基态Cu＋的轨道表示式为_____________；比较Cu2O与Cu2S，熔点较高的是________，原因为__________________________________________________________________________________________________。Cu2O 两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，而O2－半径小于S2－，Cu2O中的离子键更强(2)SO2与SO3中的键角相比，键角更大的是________。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约为140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)。SO3 sp3 a(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式_______________。一个晶胞含有______个π键。Ca2＋8(4)奥氏体是碳溶解在γFe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为d g·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子间的距离为______________________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。FeC 解析：(1)Cu元素位于第四周期第ⅠB族，根据泡利原理和洪特规则可知，基态Cu＋的轨道表示式为 ；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高，Cu2O和Cu2S中阴、阳离子所带电荷数相同，因S2－的半径大于O2－的半径，因此Cu2S的熔点低于Cu2O。 的键角大于SO2中的键角。固态SO3中S有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；a含有双键的成分，键能较大，键长较短，b为单键，键能较小，键长较长，即较短的键为a。 本课结束This lesson is overTHANKS!
综合微评(三)测评范围：第三章 满分：100分 时间：90分钟1．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图，仔细观察并用电子气理论解释金属导电的原因是( )A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用解析：金属能导电是自由电子定向运动的结果，与金属阳离子存在无关，故A错误；金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动，形成电流，故B正确；电子带负电荷，在外电场作用下作规则运动，电子的无规则运动不能形成稳定电流，故C错误；金属阳离子和自由电子的相互作用是热量传导，不是形成电流，故D错误。2．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断错误的是( )BA．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，两者都不是分子晶体，故A正确；表中氯化铝、氯化硼和干冰沸点都较低，故是分子晶体，故B错误；碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；钠和铝不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体，故D正确。3．下列说法正确的是( )A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同B．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1C．1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2D．NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等A解析：碘和白磷都属于分子晶体，升华、熔化都破坏分子间作用力，所以碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同，故A正确；NaHSO4晶体中存在一个钠离子和一个硫酸氢根离子，阳离子与阴离子个数比为1∶1，故B错误；1 mol SiO2晶体中含共价键为4 mol，1 mol CH4晶体中含共价键为4 mol，则个数比为1∶1，故C错误；NaOH晶体溶于水电离成钠离子和氢氧根离子，晶体中离子键被破坏，而共价键没有被破坏，故D错误。4．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形分子B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道D解析：NH3是三角锥形分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B项错误；H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合达到稳定结构，D项正确。5．已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：Ⅰ.[Cu(NH3)4]2＋ ===== Cu2＋＋4NH3，Ⅱ.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是( )A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性B．加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，Cu2＋浓度增大C．加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体解析：CuSO4溶液与过量氨水反应生成络离子[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋存在电离平衡[Cu(NH3)4]2＋ ==== Cu2＋＋4NH3，所以其水溶液呈碱性，故A正确；加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，促进氨气挥发，平衡Ⅰ正向移动，则Cu2＋浓度增大，故B正确；加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，可能得到CuSO4·5H2O晶体，则获得产品中混有CuSO4·5H2O晶体，不是CuSO4晶体，故C错误；[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精，所以向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体，故D正确。6．某化合物与Cu＋结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是( ) A．Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d9B．该离子中含有极性键、非极性键和配位键C．该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种D．该离子中无手性碳原子A解析：Cu原子核外有29个电子，则Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10，故A错误；该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮键是极性键，中心的铜原子有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；碳环上的碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子形成4个共价单键，采用sp3杂化，故C正确；该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团，所以无手性碳原子，故D正确。7．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl D．硬度：MgO>CaO>BaOA解析：离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋，离子半径越小，所带电荷数越多，则熔点越高，A错误；离子半径Br－>Cl－>F－，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，B正确；CsCl中Cl－的配位数是8，NaCl中Cl－的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl>NaCl，C正确；离子半径Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，离子半径越大，离子键越弱，硬度越小，D正确。8．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是( )A．碳化铝，黄色晶体，熔点为2 200 ℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点为98 ℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电A解析：碳化铝，熔点为2 200 ℃，熔融态不导电，则其为共价晶体，A符合题意；溴化铝，熔点为98 ℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；五氟化钒，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不符合题意；溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不符合题意。9．下列说法不正确的是( )A．单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的共价晶体B．干冰汽化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C．碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D．氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构B解析：单晶硅通过Si—Si键形成共价晶体，石英晶体是二氧化硅，通过Si—O键形成共价晶体，A正确；干冰汽化克服的是分子间作用力，食盐熔化破坏的是离子键，B错误；碳酸钙和氧化钡都属于离子化合物，所以它们的晶体均属于离子晶体，C正确；氯气分子是通过一对共用电子对形成8电子稳定结构的分子，氯化氢分子中氯原子和氢原子通过一对共用电子对形成稳定结构，所以氯气和氯化氢中的氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构，D正确。10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠BC解析：共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为金刚石>碳化硅>二氧化硅>晶体硅，故A错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为CI4>CBr4>CCl4>CF4，故B正确；离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的高，则熔、沸点为MgO>H2O>O2>N2，故C正确；熔、沸点：共价晶体>金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误。11．对下列图形解释的说法错误的是( )A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2(注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部)B．配合物(如图2)分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3，可通过酯化反应让其失去手性D. 可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞 12．经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是( )A．PCl5固体是离子晶体B．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性CD解析：A项，根据题意知，该化合物是由离子构成的，所以其晶体为离子晶体，正确；B项，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，所以PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1，正确；C项，根据B知，PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1，错误；D项，该晶体中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，错误。13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的晶体。下列叙述错误的是( )A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．W可以形成共价晶体D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2D解析：X是核外电子数最少的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O元素；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si元素；W可以形成自然界中最硬的晶体，则W为C元素。WX4即甲烷，是沼气的主要成分，A正确；X2Y为H2O，是分子晶体，B正确；W可以形成共价晶体金刚石，C正确；玛瑙、水晶的成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，还有硅酸钠和硅酸钙，D错误。14．下列说法中正确的是( )①金属晶体中存在离子，却不存在离子键；②共价晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键；③共价晶体的硬度一般比分子晶体大，分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；④固态能导电的一定是金属晶体；⑤共价晶体和金属晶体都由原子构成；⑥不同金属晶体的熔点相差较大，熔点最低的是汞A．只有①③⑥ B．只有①②④C．只有②④⑥ D．只有①②⑥A解析：①金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，存在金属键，不存在离子键，正确；②共价晶体、金属晶体中都存在化学键，分子晶体中不一定存在化学键，如稀有气体，错误；③共价晶体的硬度一般比分子晶体大，分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点比单质碘的熔点低，正确；④固态能导电的不一定是金属晶体，如石墨等，错误；⑤共价晶体由原子构成，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，错误；⑥不同金属晶体中金属键的强弱差别较大，导致其熔点相差较大，熔点最低的是汞，正确。15．(12分)下列为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于________晶体，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等；干冰属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是____________。共价4 分子 12 金刚石晶体 (3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。(4)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。金刚石>MgO>冰>干冰 4 8解析：(1)金刚石晶体中，每个碳原子与紧邻4个其他碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体为正六面体结构，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。(3)在所给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的，高于分子晶体的；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的。 16．(12分)镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是_________________；前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为________。(2)如图1所示为NaCl的晶胞结构，NiO(氧化镍)的晶胞结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiO晶体的密度是_________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)第四周期第Ⅷ族3d54s1 (3)天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图2所示的缺陷，一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的个数之比为________。图26∶91 (3)设1 mol Ni0.97O中含Ni3＋的物质的量为x mol，则含Ni2＋的物质的量为(0.97－x)mol，根据晶体呈电中性，则有3x＋2×(0.97-x)＝2×1，解得x＝0.06，Ni2＋的物质的量为(0.97－x)mol＝0.91 mol，Ni3＋、Ni2＋个数之比N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)＝n(Ni3＋)∶n(Ni2＋)＝0.06∶0.91＝6∶91。17．(14分)锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。(1) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的空间结构为______________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为____________。正四面体形 O>S>P (2)通常在电极材料表面进行碳包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________________________________________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___________，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为________。分子中含有多个羟基，可与水分子形成分子间氢键 sp2、sp3 2NA (3)Li＋过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是________(填字母)。B (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照LiOCoOLiOCoOLi……的顺序排列，则该化合物的化学式为___________，Co3＋的价层电子排布式为______。LiCoO2 3d6②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，CC键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm－3，列式表示阿伏加德罗常数为________________mol－1。 解析：(1)PO43-中P原子价层电子对数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间结构为正四面体形；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性O>S>P。(2) 抗坏血酸( )中碳原子数目相对较少，且分子内含4个羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此它易溶于水；分子内有碳碳单键，对应碳原子杂化方式为sp3，也有碳碳双键，对应碳原子杂化方式为sp2；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，由题图可知，1个抗坏血酸分子中含2个手性碳原子，则1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为2NA。(3)结合题给信息，O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知，B结构中有单电子，选项B满足条件。 18．(12分)图1所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为最常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：(1)图2对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为__________，晶体的类型为____________。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_________________。(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________，该物质的分子空间结构为________，中心原子的杂化轨道类型为________。金刚石 8 共价晶体 1s22s22p63s23p5H2O分子间形成氢键 V形 sp3 (4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是______。(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。HCl COCl2 sp2 极性 (3)图1中由两种元素组成的物质有CO、CO2、H2O和HCl，根据其在常温下的状态可知H2O的沸点最高，原因是其存在分子间氢键。H2O是V形(或角形)分子，中心原子O采取sp3杂化。(4)在H2、O2、Cl2、CO和HCl中，H2、O2、Cl2都是非极性分子，CO和HCl为极性分子，其中电负性最大的是Cl，最小的是H，所以HCl中两种元素的电负性相差最大，HCl的极性最大。 (5) COCl2的结构式是 ，中心原子为碳原子，为sp2杂化，COCl2是极性分子。19．(12分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑。回答下列问题：高温(1)基态Cu＋的轨道表示式为_____________；比较Cu2O与Cu2S，熔点较高的是________，原因为__________________________________________________________________________________________________。Cu2O 两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，而O2－半径小于S2－，Cu2O中的离子键更强(2)SO2与SO3中的键角相比，键角更大的是________。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约为140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)。SO3 sp3 a(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式_______________。一个晶胞含有______个π键。Ca2＋8(4)奥氏体是碳溶解在γFe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为d g·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子间的距离为______________________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。FeC 解析：(1)Cu元素位于第四周期第ⅠB族，根据泡利原理和洪特规则可知，基态Cu＋的轨道表示式为 ；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高，Cu2O和Cu2S中阴、阳离子所带电荷数相同，因S2－的半径大于O2－的半径，因此Cu2S的熔点低于Cu2O。 的键角大于SO2中的键角。固态SO3中S有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；a含有双键的成分，键能较大，键长较短，b为单键，键能较小，键长较长，即较短的键为a。 本课结束This lesson is overTHANKS!
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