化学选择性必修2第一节 共价键优秀同步训练题

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第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质课时精讲11 共价键的极性【目标导航】1．理解键的极性和分子极性的关系。2．了解极性分子和非极性分子。3．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。【知识导图】一、键的极性1．极性键与非极性键2．分子的极性分子极性分子正电中心和负电中心不重合；键的极性的向量和不为零。非极性分子正电中心和负电中心重合；键的极性的向量和等于零。3．键的极性和分子的极性的关系(1)只含非极性键的分子，一定是非极性分子。(2)含极性键的分子有无极性，依据分子中极性键的极性的向量和是否为零，若为零，则为非极性分子；或根据分子的空间构型确定，如该构型能使正负电荷中心重合，分子无极性，否则分子有极性。二、键的极性对物质化学性质的影响不同羧酸的pKa酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸。三、烃基对有机酸酸性的影响不同羧酸的pKa酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸。【小试牛刀】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子【答案】√【解析】如O2、H2、N2等。2．以极性键结合起来的分子一定是极性分子【答案】×【解析】以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等。3．非极性分子只能是双原子单质分子【答案】×【解析】CO2、CCl4等分子都是非极性分子，但都不是双原子单质分子。4．非极性分子中，一定含有非极性键【解析】D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。5．含有非极性键的分子一定是非极性分子【答案】×【解析】含有非极性键的分子如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子，如H2O2。6．非极性分子中一定含有非极性键【答案】×【解析】由极性键形成的分子，如果正电中心与负电中心重合，则为非极性分子，如CH4。7．键的极性与分子的极性无关【答案】×【解析】分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关。8．由同一种原子形成的分子可能有极性【答案】√【解析】由同一种原子形成的分子可能有极性，如O3是极性分子。9．非极性分子中无极性键【答案】×【解析】非极性分子中正电中心与负电中心重合，其中可能含极性键，也可能不含极性键，如CH4是由极性键构成的非极性分子。10．三原子分子AB2一定为非极性分子【答案】×【解析】三原子分子AB2中若正电中心与负电中心不重合，就属于极性分子，如SO2为极性分子。11．四原子分子AB3一定为非极性分子【答案】×【解析】四原子分子NH3属于极性分子。12．SO2和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子【答案】√【解析】SO2和HF都是极性分子，水也是极性分子，故SO2和HF均易溶于水。13．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水【答案】×【解析】SF6八面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯，难溶于水。14．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子【答案】×【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，所以碘单质在水溶液中溶解度很小。15．H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子【答案】×【解析】CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分与H2O反应生成H2CO3。16．分子的结构为，可知为极性分子【答案】√【解析】由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子。17．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH【答案】√【解析】若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，吸电子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH。18．室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH 【答案】×【解析】分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，三氟乙酸中，氟的电负性最大，吸引电子的能力强，而且数量多，所以室温下，酸性：CH3COOH—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性HCOOH>CH3COOH>HOCOOH>C6H13COOH。【例4】下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)A．HNO2　　　　 　B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4【答案】D【解析】对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如：HNO2H2SO3D．两种元素分别是Mg和Ca，且碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2【答案】C 【解析】根据负二价的元素X与氢化合的产物在通常状况下是一种液体，可知该元素为O，则Y为S元素；根据非羟基氧原子数越多，酸的酸性越强可知，酸性H2SO4>H2SO3。4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4【答案】A 【解析】根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m值最大，酸性最强。1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是(　　)A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2【答案】A 【解析】不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。2．下列分子中含有的电子数与HF分子相同，且只有两个极性共价键的是(　　)A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH4【答案】C【解析】HF分子中含有的电子数为10，CO2分子中含有的电子数为22；CO2分子中成键原子不相同，有2个极性共价键，A错误。NH3分子中含有的电子数为10，与HF分子中含有的电子数相同；NH3分子中成键原子不相同，有3个极性共价键，B错误。H2O分子中含有的电子数为10，含有的电子数与HF相同；H2O分子中成键原子不相同，有2个极性共价键，C正确。CH4分子中含有的电子数为10，含有的电子数与HF相同；CH4分子中成键原子不相同，有4个极性共价键，D错误。3．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是(　　) 【答案】D 【解析】A项，如果是甲烷，则为正四面体结构，属于非极性分子；B项，如果是呈直线形的BeCl2，则为非极性分子；C项，如果是BF3，则呈平面三角形，属于非极性分子；D项，呈三角锥形，一定属于极性分子。4．下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是 (　　)A．HF、H2O、NH3、CH4　　　　　　 B．CH4、NH3、H2O、HFC．H2O、HF、CH4、NH3　　　　　　 D．HF、H2O、CH4、NH3【答案】A【解析】共价键极性的比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成的氢化物中键的极性也依次减弱。5．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 (　　)A．CO2　BF3　　　　B．CS2　H2O2 C．S8　PCl5　　　　　　D．CH4　C2H2【答案】A【解析】CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；CS2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意；S8是由非极键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意。6．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流的方向会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流的方向也发生偏转的是(　　)A．苯　　 B．二硫化碳　 　C．过氧化氢　　 D．四氯化碳【答案】C【解析】苯的空间结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近苯的细流时，细流的方向不发生偏转，故A错误；二硫化碳的空间结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近二硫化碳的细流时，细流的方向不发生偏转，故B错误；H2O2的空间结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近过氧化氢的细流时，细流的方向会发生偏转，故C正确；四氯化碳分子的空间结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近四氯化碳的细流时，细流的方向不发生偏转，故D错误。7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A．CH4和H2O　　　B．CO2和HCl C．NH3和H2S　　　　D．HCN和BF3【答案】C【解析】极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。NH3是呈三角锥形的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体形的非极性分子；BF3是呈平面三角形的非极性分子。8．新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA(CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH= CHCH2CH=CHCH2CH=CH2CH2COOH)就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说法正确的是(　　)A．酸性：C21H31COOH—CH3，故酸性C21H31COOH