人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构精品随堂练习题

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课时精练10 杂化轨道理论1．以下有关杂化轨道的说法中错误的是(　　)A．第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现2．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　)A．等于120°　　 B．大于120° C．小于120° D．等于180°3．鲍林是获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构而提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　)A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等4．下列图形属于sp杂化轨道的是 (　　)5．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SOeq \o\al(2－,4)中S原子的杂化方式为(　　)A．sp　　　 　B．sp2 C．sp3 D．无法判断6．下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是(　　)A．有一个σ键、一个π键 B．是直线形分子C．中心原子Sn是sp2杂化 D．键角等于120°7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H28．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是(　　)A．C2H2：sp2、直线形 B．SOeq \o\al(2－,4)：sp3、三角锥形C．H3O＋：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形9．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是(　　)10．根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是( )11．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键12．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq \o\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是(　　)A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变13．下列描述中，正确的是( )A．CS2是空间结构为V形的极性分子B．ClO3-和ClO4-的VSEPR模型相同，但离子空间结构不同C．NO3-和NH3的空间结构均为三角锥形D．SiF4和CO32-的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化14．下列粒子的空间构型不同于其他三个的是( )A．气态SeO3 B．气态SO3 C．SO32- D．NO3-15．下列说法正确的是(　　)A．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键B．NHeq \o\al(＋,4)的电子式为，该离子呈平面正方形C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道重叠形成的D．CH4分子中碳原子的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键16．利用价电子对互斥理论可推测分子结构中键角的大小，下列判断正确的是( )A．苯的键角为109.5° B．GeBr2的键角为180°C．的键角比H2S的键角大 D．HCOOH分子中，H-C-O的键角为120°17．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)碳铂A．碳铂中所有碳原子在同一平面上B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1D．1 mol 1，1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA18．臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：(1)O3中的非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。(2)分子中的大π键可用符号Πeq \o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq \o\al(6,6))，则O3中的大π键应表示为________。(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______(填字母)。A．H2O　　　 　B．CO2 C．SO2 D．BeCl2(4)分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，O3分子中有________对孤电子对。19．(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为　　　　，C原子的杂化方式为　　　　。 (2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是　　　　。 (3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是　　　　　　，砷原子杂化方式为　　　　。 20．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 (　　)A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物C．AsCl3空间构型为平面三角形 D．AsH3分子中键角小于109°28'21．世界上产量最大的通用塑料聚氯乙烯的一种制备流程如下：对于该流程中涉及的几种物质及反应，下列说法正确的是 (　　)A．乙炔分子中的C原子用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键B．氯乙烯分子中所有原子都在同一平面上C．氯乙烯和聚氯乙烯分子中C原子采取的杂化方式相同D．加成反应和加聚反应的过程中，C原子的杂化方式不一定发生改变22．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 (　　)A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3B．该分子中的O原子采取sp3杂化C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化23．回答下列问题：(1)下列微粒中按键角由大到小的顺序排列为　　　　　　(填序号)。 ①HCN　②SiF4　③SCl2　④CO32-　⑤H3O+(2)ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键，将它们的空间结构填入表格中：(3)S单质的常见形式为S8，其结构如图所示，S原子采取的杂化方式是　　　　。 (4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　 　，N2H4分子中的六个原子　　　　(填“在”或“不在”)同一个平面上。 24．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是______________________________________________________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角________(填“＝”“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________________。25．(1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为________。(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是________。(3)化合物中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7。G分子中X原子的杂化轨道类型是________。(5)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。26．完成下列问题：(1)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_____，其中P采取_____杂化方式。(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。(3)SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______；气态SiX4分子的空间构型是_______。10．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键，断裂________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是__________________，中心原子的杂化类型分别是______________________________。选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形V形选项分子中心原子杂化方式VSEPR模型分子的立体构型ACO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形平面三角形CPCl3sp3四面体形三角锥形DSO3sp2平面三角形V形离子ClO-ClO2-ClO3-ClO4-空间结构