四川省泸州市泸县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案）

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可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A.草木灰溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混合使用
B.漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性,能用来净化水
C.碳纳米管是新型有机合成纤维,可用作储氢材料
D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒
2.下列关于胶体说法正确的是
A.过滤可以有效分离胶体和溶液
B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D.胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
3.下列说法正确的是
A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
5.下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是
A．产生了使带火星木条复燃的气体
B．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失
C．向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热
D．向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出
6.下列关于材料的说法不正确的是
A.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
B.储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料
C.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大
D.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理性材料
7.下列说法中错误的是
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合
B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C.1ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
约含有个碳原子
8.下列物质中,不能由Cl2与相应物质直接反应制得的是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.Ca(ClO)2 D.NaCl
9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Ag+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
10.溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是
A.铜片B.铁粉C.氯气D.锌粒
11.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1 ml Cl2只作氧化剂得到的电子数为NA
B.在0、101kPa时，22. 4 L氢气中含有NA个 氢原子
C.25 、1.01×105Pa 时，64 g SO2 中含有的原 子数为3NA
D.将0. 1 ml FeCl3加到沸水中制得的胶体中， 含胶粒0.1NA
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.石灰乳与盐酸反应：
C.氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应：
D.液中加足量液：
13.在课堂上,老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是
①取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
③取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①B.②⑤C.③④D.①④
14.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列说法错误的是
A.②中产生的气体为B.③中做氧化剂
C.氧化性：D.还原性：
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15.（13分）现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③固体 ④⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是________；
（2）属于电解质的是________，属于非电解质的是________；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式________；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为________。
（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：________。
（6）向澄清石灰水中通入反应的离子方程式：________。
16.（9分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。
(2)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。
A.该反应是置换反应 B.反应中被氧化为
C.在反应中体现了金属铜的还原性 D.在反应中每生成1个转移1个电子
(3)在反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 。
17.（10分）检测血液中的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中的浓度。
（1）配制酸性溶液。如图是配制100mL0.01酸性溶液的过程示意图。
①配制100mL0.010酸性溶液时所需称量（分析天平，精确度0.0001g）固体的质量为_______g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有______（填序号）。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有______（填名称）。
④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______（填“偏大”或“偏小”）。
（2）测定血液样品中的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[]溶液可析出草酸钙沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸，再用0.010酸性溶液反应，反应完全时，共消耗48.00mL酸性溶液。
涉及的反应为：
计算血液样品中的浓度为_________。（写出计算过程）
18.（14分）某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)
A.生石灰B.五氧化二磷C.固体烧碱
（3）B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。
（4）C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。
19.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。
请回答下列问题:
(1)写出A、C、F的化学式:A ; C ; F ;
(2)写出C溶液和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 。② B+水 。

加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI·淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液