四川省泸州市泸县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

泸州市泸县2022-2023学年高二上学期12月月考

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2..本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分

3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56   

第I卷   选择题（42分）

一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力

B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连

C．煤、石油、天然气都是可再生能源

D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是

A．单斜硫和正交硫互为同素异形体

B．

C．单斜硫比正交硫稳定

D．分解成(s，单斜)和时会

吸收热量

3．在恒温恒容的密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应：，则下列有关说法错误的是

A．加入适当的催化剂，反应速率加快

B．反应达到平衡状态后，的物质的量为0.5mol

C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态

D．反应过程中，和的速率之比是1∶2

4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：W＜X

B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液

均能与Y的氧化物反应

5．一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．发生的反应为        B．25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大

C．25 min时改变的条件可能是加压  D．25 min改变条件后，Kc变小

6．Li—FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其装置图如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+ 2Li2S。下列说法不正确的是

A．Li为电池的负极，电极反应式为Li—e— =Li+

B．电池工作时，电子由Li电极流向FeS2电极，经熔融LiCF3SO3回

到Li电极

C．正极的电极反应式为FeS2 +4e—=Fe+2S2—

D．熔融的LiCF3SO3不能用LiCl的水溶液代替

7．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：

i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Eal

ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2

活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是

A．反应i的△H1<0

B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小

C．反应ii是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响

第II卷（非选择题  58分）

8．（14分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。

(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为_______。

(5)⑦和⑩的原子序数相差___(填数字)，写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式：___。

9．（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

10．（15分）I.载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2。

(1)已知：①CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l) ΔH= -252. 9 kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6 kJ/mol

则CH4(g)和O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。

II.在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，其化学平衡常数 K和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(2)该反应的平衡常数表达式为_______，该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．混合气体中c(CO2 )保持不变

B．混合气体的密度不变

C．容器中压强不变，

D．容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1:1:1:1

E.生成2 mol H-O键的同时生成1 mol H- H键

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填字母)。

a.增大CO2的浓度　b.及时分离出CO　c.升高温度　d.增大压强　e.选择高效的催化剂

(5)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 molCO2和2 mol H2充分反应达到平衡时，H2平衡浓度为0.5mol/L，试通过计算判断此时的温度为_______℃。

(6)在800℃时，向2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_______(填字母)。A．16. 67%              B．22.2%              C．33. 3%              D．36.8%

11．（14分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下

已知矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2

(1)工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：__________________(任写2点)；

“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：________________________________。

(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2后，铝元素存在的形式为化学式___________(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________、________。

(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=___________________。

(4)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________。

泸州市泸县2022-2023学年高二上学期12月月考

化学试题参考答案：

1．C  2．C  3．B  4．C  5．C  6．B  7．B

8．                         KOH          18    

9．     催化剂的作用     温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化     碘水     布氏漏斗、吸滤器     无色突变为淡紫色且半分钟不褪色     84%

10．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol

(2)          >(3)AE(4)ac(5)800(6)B

11．     适当提高反应温度或增大NaOH浓度或加快搅拌速度或将焙烧后的物质粉碎          Al(OH)3     漏斗     玻璃棒     1∶16     硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中