2022-2023学年江苏省南通市如东县高三上学期期中学情检测化学试题（word版含答案）

如东县2022-2023学年高三上学期期中学情检测

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64  V 51

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是（    ）

A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体

C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅

D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

2．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各：

。下列说法正确的是（    ）

A．分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´

B．的电子式：

C．中子数为10的氧原子可表示为

D．已知属于正盐，则的结构式为：

3．以菱镁矿（主要成分是，含少量）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH，过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的PH

C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体

4．下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．CO易与水反应，可用作食品干燥剂

B．能使蛋白质变性，可用于制作颜料

C．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

D．具有氧化性，可用于漂白纸张

5．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（    ）

A．可以通过a的催化氧化反应制备c

B．工业上通过a→b→c→d→e来制备

C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到

D．加热的固态钾盐可以产生

阅读下列资料，完成6~8题：

和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为： 

6．近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．硫酸盐气溶胶呈酸性

B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成

C．转化为的方程式为：

D．是一种含S、O、N元素的化合物

7．对于反应，下列说法正确的是（    ）

A．如右图所示为的晶胞

B．该反应在任何条件下均能自发

C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能

D．2mol和1mol中所含化学键能总和比2mol中大

8．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是（    ）

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：

B．①中未生成，证明溶度积：

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率

9．用一种新型液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作原理示意图如下（c、d均为石墨电极）。下列说法正确的是（    ）

A．甲池a极反应式为：

B．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大

C．甲池中从b极区通过质子交换膜转移至a极区

D．乙池中若生成15mol m气体，则甲池a、b两极共消耗8mol

10．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是（    ）

A．中所有碳原子的杂化方式均为杂化

B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

C．与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子

D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同

11．下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是（    ）

12．室温下：，，，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：

下列所得结论正确的是（    ）

A．实验1溶液中存在：

B．由实验2可得

C．实验3反应的离子方程式：

D．实验4所得上层清液中的

13．草酸二甲脂催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

的选择性=

A．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，的平衡转化率增大

B．曲线B表示的选择性随温度变化

C．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，出口处逐渐减小

D．其他条件不变，190~194℃范围内，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）工业上用含三价钒（）为主的某石煤为原料（含有、、等杂质），低湿硫酸化焙烧—水浸工艺制备，其流程如图：

资料：ⅰ．高温易分解

ⅱ．含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为

ⅲ．含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差

ⅳ．

ⅴ．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表：

（1）中的电子排布式为______，有的空间构型是______。

（2）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是______。

（3）预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将V（V）还原为V（Ⅳ）减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。

①请用相关离子方程式说明加入的第二个作用______。

②解释加氨水调节pH≈5的原因是______。

（4）沉钒过程中先加入进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将中的钒元素以多钒酸铵的形式沉淀，溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释pH=2.5沉钒率最高的原因是______。

（5）测定产品中的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液（）。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL，已知被还原为，假设杂质不参与反应，产品中的质量分数是______。（写出计算过程，的摩尔质量：）

15．（15分）化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：

（注Me：  Et：）

（1）A→B的反应类型为______。

（2）1mol有机物B中所含π健的数目为______mol。

（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为______。

（4）E的一种同分异构体可时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：______。

①能与溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16．（15分）氢氧化钴［］是锂电池正极材料钴酸锂（）的前驱体，以废旧锂电池正极材料（含及少量Al、Fe等）为原料制备溶液，以溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级。

已知：①、易与形成络合物，的还原性强于和；

②水合肼（）为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为；

③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状成胶体，不易过滤。

（1）以废旧锂电池正极材料为原料制备溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入溶液充分反应。转化为、的化学方程式为______。从分液漏斗中滴入时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是______。

（2）60℃时在搅拌下向溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是______。

（3）经仪器分析，测得按题（2）步骤制得的晶体结构中含有Co（Ⅲ），进一步用碘量法测得Co（Ⅱ）的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。

将500mL的溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼，60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤，实验时应先打开滴液漏斗______（填“a”成“b”）。

（4）利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的石墨、等杂质）制备碳酸钴。

已知：①几乎不溶于水，微溶于水，（以）开始沉淀的pH为7.6；

②钴、锂在有机磷萃取剂（HR）中的萃取率与pH的关系如题16图-2所示；

③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：。

请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后______，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到。

实验中可选用的试剂：溶液、NaOH溶液、有机磷（HR）、溶液、溶液、30%溶液。

17．（16分）用化学方法进行环境修复已成为环境修复领域的重要研究方向。

（1）能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：

则反应的______。

（2）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

①ZVI可通过和溶液反应得，同时生成、，制备过程中需要不断通入高纯氨气，其目的是______。

②ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，、、等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17图-1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为______mol，过程d对应的电极反应式为______。

（3）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如题17图-2所示。

①硝酸盐转化为示意图可以描述为______。

②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是______。

（4）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如题17图-3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如题17图-4所示。反应相同时间，初始溶液PH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是______。

［已知氧化性：］

如东县2022-2023学年高三上学期期中学情检测

化学参考答案及评分建议

单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）（1）  正四面体形（每空1分）

（2）（3分）

（3）①（或者写）（3分）

②除去，提高钒在有机试剂中的萃取率（2分）

（4）pH<2.5，，该平衡逆向移动，不利于形成多钒酸被沉淀；

pH>2.5，水解程度增大，不利于形成多钒酸铵沉淀。（2分）

（5）（3分）

15．（15分）（1）加成反应（2分）   （2）3（2分）   （3）（3分）

（4）或（3分）

（5）（5分）

（共15分）

16．（15分）（1）（3分）

使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出（或提高钴的还原率）（2分）

（2）与形成络合物，降低溶液中的浓度，使与形成的速率降低，从而得到较大颗粒的，防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤分离提纯；（3分）

（3）b（2分）

（4）向其中加入稀硫酸和10%溶液，充分反应后过滤，向溶液中加入有机磷（HR）。用NaOH溶液调节pH为5.4左右（5.2-5.8之间），充分振荡后分液，向有机层中滴加溶液，调节pH约为2，分液，边搅拌边向水层中滴加溶液（5分）

17．（16分）（1）（2分）

（2）①排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；及时排出，防止爆炸（2份）

②6（2分）  （3分）

（3）①纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得到电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根变为NH，NH失去氢原子变为氮气（3分）

②pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使被还原的中间产物NH更多的与H反应生成，减少的生成（2分）

（4）酸性条件下不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的浓度，反应速率较慢（2分）