四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共16页。试卷主要包含了2ml电子时，阳极生成2，24 L，故B错误；等内容，欢迎下载使用。

四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川雅安·高二统考期末）由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是

A．铁棒为阴极，碳棒为阳极
B．转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体
C．阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D．若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜
2. （2021春·四川雅安·高二统考期末）在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（    ）
A．加MgSO4固体 B．加盐酸 C．加NaOH固体 D．加水
3. （2021春·四川雅安·高二统考期末）能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是
A．Al3＋ B．OH－ C．H＋ D．HCO3－
4. （2021春·四川雅安·高二统考期末）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是(　　)

A．该电化学腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+
5. （2021春·四川雅安·高二统考期末）有机物的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。下列有关该有机物的性质说法错误的是
A．能与乙酸发生酯化反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与H2在一定条件下发生加成反应
D．能与碳酸氢钠溶液反应
6. （2021春·四川雅安·高二统考期末）如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是

A．盐桥中的流向烧杯甲
B．该原电池的正极反应是
C．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
7. （2021春·四川雅安·高二统考期末）下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO或HCO
C
向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于
CH3COOH

A．A B．B C．C D．D
8. （2021春·四川雅安·高二统考期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
C．由水电离出的c(H+)=1.0´10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO
9. （2021春·四川雅安·高二统考期末）25℃时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．M点对应的盐酸体积小于20.0mL
B．N点处溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=0.10mol•L-1
C．N点处溶液的pH=13
D．M点处的溶液中，c(NH)= c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)
10. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．Cu C．NH3•H2O D．CH3COONa
11. （2022春·四川雅安·高二统考期末）常温下，下列物质水溶液呈碱性的是
A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3
12. （2022春·四川雅安·高二统考期末）常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是
A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③
13. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)的溶液
C．使酚酞呈无色的溶液 D．盐的溶液
14. （2022春·四川雅安·高二统考期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液
C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液
15. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列电池不属于化学电池的是
A．锂电池 B．太阳能电池 C．燃料电池 D．碱性干电池
16. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列说法正确的是
A．水可以用来分离液溴和苯的混合物
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．C2H4和C4H8一定为同系物
D．植物油氢化过程中发生了加成反应
17. （2022春·四川雅安·高二统考期末）将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是
A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变
C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强
18. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列化学用语或图示表达错误的是
A．CH4分子的比例模型 B．聚丙烯的结构简式：
C．羧基的结构简式：—COOH D．乙烯的电子式：
19. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列化学用语表示正确的是
A．碳酸显酸性：H2CO3=2H++CO
B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
20. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
21. （2022春·四川雅安·高二统考期末）在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是
A．镶嵌的锌块作原电池的负极
B．若不镶嵌锌块，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体的钢铁外壳向锌块移动
D．海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动
22. （2022春·四川雅安·高二统考期末）某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是

A．分子式为C11H14O4
B．1mol该物质与足量的Na反应生成H2为1mol
C．既能与羧酸反应，又能与碱反应
D．能与氢气发生加成反应
23. （2022春·四川雅安·高二统考期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
24. （2022春·四川雅安·高二统考期末）在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中不正确的是
A．溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
B．溶液中，c(H+) = c(OH-)
C．溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-)
D．溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
25. （2022春·四川雅安·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
B．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH的数目为NA
C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极一定溶解了0.5mol铜
D．2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于NA
26. （2022春·四川雅安·高二统考期末）向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大
C．溶液中c(Ag+)增大 D．悬浊液中固体质量不变
27. （2022春·四川雅安·高二统考期末）将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸与镁条的反应 B．开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等
C．0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 D．较长时间后，容器内压强基本相等
28. （2022春·四川雅安·高二统考期末）以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法不正确的是

A．N2 发生还原反应
B．电极 b 连接电源的负极
C．OH−向电极 a 迁移
D．电极 a 的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+
29. （2022春·四川雅安·高二统考期末）常温下，向20mL浓度为0.1mol/L的Na2X溶液中滴入0.2mol/L的盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是

A．代表的是曲线n
B．二元弱酸的
C．当加入的盐酸体积为10mL时，溶液中的离子浓度的关系为：
D．当pH=7时，混合溶液中存在关系：
30. （2022春·四川雅安·高二统考期末）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为负极 B．食盐水作为电解质溶液
C．活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D．负极的电极反应为

参考答案：
1. B
【详解】A．电解池中与电源负极相连为阴极，与电源正极相连是阳极，所以铁棒与电源的负极相连为阴极，碳棒与电源的正极相连为阳极，故A正确；
B．状况不知，无法由物质的量求体积，所以阳极生成气体不一定是2.24 L，故B错误；
C．阴极是电解质溶液中铜离子得电子，电极反应式为：Cu2++2e -═Cu，故C正确；
D．铜是阳极放电生成铜离子，而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；
故选：B。
2. D
【详解】A. MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；
B. 加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；
C. 加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；
D. 加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；
答案选D。
3. A
【详解】A、铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，A正确；
B、OH－抑制水的电离，溶液显碱性，B不正确；
C、氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，C不正确；
D、HCO3－的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液显碱性，D不正确，
答案选A。
4. D
【详解】A．海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，A错误；
B．A区域暴露在空气中发生化学腐蚀，B、C、D区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是B区域，B错误；
C．根据以上分析可知B区域比A区域更易腐蚀，C错误；
D．原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为Fe-2e－= Fe2+，D正确。答案选D。
5. A
【详解】该有机物的不饱和度为，含有羧基，还含有碳碳双键，
A．含有羧基，不能与乙酸发生酯化反应，故A错误；
B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，故B正确；
C．含有碳碳双键，能与H2在一定条件下发生加成反应，故C正确；
D．含有羧基，具有弱酸性，能与碳酸氢钠溶液反应，故D正确。
故选：A。
6. C
【分析】由原电池的装置图可知，该装置中存在的自发的氧化还原反应为，则铜为负极，Pt为正极，据此分析解答。
【详解】A． 原电池中阴离子移动向负极，则盐桥中的流向烧杯乙，A错误；
B． Pt为正极，该原电池的正极反应是，B错误；
C． 甲烧杯中，发生反应，铁离子浓度减小，则溶液的红色逐渐变浅，C正确；
D． 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，发生铜与稀硝酸的反应，铜仍然为负极，Pt为正极，电流表指针偏转方向不变，D错误；
故选C。
7. C
【详解】A．CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1 mol/LCH3COOH溶液pH约为3，故A正确；
B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO，故B正确；
C．NaOH过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，故C错误；
D．测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故D正确；
故选：C。
8. D
【详解】A．铜离子不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1.0´10-13 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根、碳酸氢根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
9. C
【详解】A．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解导致溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故A正确；
B．N点处溶液中存在物料守恒：c(NH)+c(NH3•H2O)=0.10mol•L-1，故B正确；
C．N点为氨水溶液，氨水为弱碱，部分电离，浓度为0.10mol•L-1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，c(H+)=＞=10−13mol/L，该点溶液pH＜13，故C错误；
D．M点处的溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒c(NH)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，则c(NH)= c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)，故D正确；
故选：C。
10. C
【详解】A．氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，A项错误；
B．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C．NH3•H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．CH3COONa在水中完全电离，为强电解质，D项错误；
答案选C。
11. D
【详解】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，故A不符合题意；
B．NaCl不发生水解，溶液呈中性，故B不符合题意；
C．CuSO4溶液中铜离子水解显酸性，故C不符合题意；
D．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解大于电离，溶液显碱性，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
12. A
【详解】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意；
综上所述，答案为A。
13. B
【详解】A．pH =7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是KW= 1×10-14，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，A项错误；
B．溶液呈酸碱性本质取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，B项正确；
C．酚酞显示无色，溶液有可能显示酸性，C项错误；
D．酸式盐中的硫酸氢钠显酸性，碳酸钠显碱性，D项错误；
答案选B。
14. C
【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。
15. B
【详解】锂电池、燃料电池、碱性干电池都是化学能变为电能的装置，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不属于化学电池，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
16. D
【详解】A．溴易溶于苯，不能用水分离液溴和苯的混合物，故A错误；
B．淀粉和纤维素的分子式都是，由于聚合度不同，不是同分异构体，故B错误；
C．C2H4结构简式为CH2=CH2，C4H8为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故C错误；
D．植物油分子中含有碳碳双键，氢化过程中碳碳双键发生了加成反应，故D正确；
选D。
17. D
【详解】A．Na2CO3溶液中CO水解，水解吸热，加热促进CO水解，溶液中c(CO)减小，故A错误；    
B．CO水解促进水电离，加热促进CO水解，所以水的电离程度增大，故B错误；
C．水电离吸热，加热促进水电离，Kw将增大，故C错误；    
D．Na2CO3溶液中CO水解，CO+H2OHCO+OH-，水解吸热，加热CO水解平衡正向移动，c(OH-)增大，溶液的碱性增强，故D正确；
选D。
18. B
【详解】A．CH4分子是正四面体结构，比例模型为，故A正确；
B．聚丙烯的结构简式 ，故B错误；
C．羧基的结构简式为—COOH，故C正确；
D．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的电子式为 ，故D正确；
选B。
19. C
【详解】A．碳酸是弱酸，碳酸电离分步进行，以第一步为主，电离方程式为H2CO3H++HCO，故A错误；
B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解分步进行，以第一步为主，方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；
C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用明矾作净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故C正确 ；
D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
选C。
20. D
【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸和铁锈反应，故A不符合题意；
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2，加HCl的目的是抑制镁离子水解，故B不符合题意；
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，目的是抑制铁离子水解，防止溶液变浑浊，故C不符合题意；
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成Zn−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
21. C
【详解】A．锌比铁活泼，船体的钢铁外壳上镶嵌锌块，让镶嵌的锌块作原电池的负极，船体的钢铁外壳作正极，故A正确；
B．若不镶嵌锌块，由于海水是呈中性，因此钢铁在海水中一般易发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．电子由锌块向船体的钢铁外壳移动，故C错误；
D．原电池“同性相吸”，则海水中阳离子向正极即船体的钢铁外壳移动，故D正确。
综上所述，答案为C。
22. B
【详解】A．根据该有机物的结构简式，可知分子式为C11H14O4，故A正确；
B．羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1mol该物质与足量的Na反应生成H2为1.5mol，故B错误；
C．该有机物含有羟基能与羧酸发生酯化反应，该有机物含有羧基能与碱发生中和反应，故C正确；
D．该有机物中含有苯环，能与氢气发生加成反应，故D正确；
选B。
23. B
【详解】A．常温下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，A项正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项错误；
C．向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，D项正确；
答案选B。
24. D
【详解】A．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，A正确；
B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(H+) = c(OH-)，B正确；
C．电荷守恒，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，已知c(H+) = c(OH-)，则c(Na+) = c(CH3COO-)，C正确；
D．醋酸钠因为存在水解溶液显碱性，若溶液为中性，则醋酸过量，根据物料守恒可知c(Na+)< c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，D错误；
故选D。
25. D
【详解】A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则OH-的数目为0.1NA，A项错误；
B．由于铵根离子发生水解，故1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中NH的数目小于NA，B项错误；
C．电解精炼铜时，阳极除了溶解铜外，还有其他的金属参与反应，若转移了NA个电子，则阳极溶解的铜小于0.5mol，C项错误；
D．1个氢氧化铁胶体含有多个氢氧化铁，2L0.5mol/LFeCl3溶液物质的量为n=cV=2L×0.5mol/L =1mol，充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，D项正确；
答案选D。
26. A
【详解】A．AgCl的溶解度、Ksp均不变，与加水的多少无关，与温度有关，故A正确；
B．温度不变，AgCl的溶解度、Ksp均不变，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，但由于是悬浊液，依然是饱和溶液，因此溶液中c(Ag+)不变，故C错误；
D．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，悬浊液中固体质量减小，故D错误。
综上所述，答案为A。
27. D
【详解】A． 相同时间内产生气体的速率醋酸小，曲线①表示醋酸与镁条的反应，故A错误；
B． 开始时，盐酸与醋酸c(H+)不相等，盐酸是强酸，c(H+)大，故B错误；
C． 0～100s，盐酸的c(H+)下降更快，故C错误；
D． 较长时间后，容器内压强基本相等，最终能提供的氢离子的物质的量相同，故D正确；
故选D。
28. D
【分析】根据图示可知，a电极氢氧根离子失去电子生成O2，电极反应式为：4OH−−4e−＝O2↑＋2H2O，则a为电解池的阳极，与电源的正极相连；b电极N2得到电子生成NH3，电极反应式为：N2＋6e−＋6H2O＝6OH−＋2NH3，电极总反应为：2N2＋6H2O(g)4NH3＋O2，据此解答。
【详解】A．b电极N2得到电子生成NH3，发生还原反应，故A正确；
B．b电极N2得到电子生成NH3，电极反应式为：N2＋6e−＋6H2O＝6OH−＋2NH3，b应为阴极，与电源负极相连，故B正确；
C．电解池中阴离子向阳极移动，a为阳极，则OH−向电极a迁移，故C正确；
D．a为电解池的阳极，氢氧根离子失电子生成O2，电极反应式为：4OH−−4e−＝O2↑＋2H2O，故D错误；
故选：D。
29. C
【分析】根据M点坐标，Y；根据N点坐标，Y；H2X的Ka1>Ka2；
【详解】A．根据N点计算的电离平衡常数大于M，所以代表的是曲线m，故A错误；
B．根据M点，Y；根据N点，Y；H2X的Ka1>Ka2；所以二元弱酸的、，故B错误；
C．当加入的盐酸体积为10mL时，溶质为NaHX和NaCl，HX-的水解常数是，HX-水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的关系为：，故C正确；
D．当pH=7时，混合溶液中存在关系：，故D错误；
选C。
30. CD
【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2、正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，食盐水为电解质溶液；
【详解】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；
B．该原电池中，食盐水成分为NaCl溶液，可电离出自由移动的离子，可导电，能作为电解质溶液，故B正确；
C．活性炭作正极，发生还原反应，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应物是氧气而不是C，故C错误；
D．Mg作负极，食盐水为中性溶液，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误；
故选：CD。