四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2021春·四川雅安·高二统考期末）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。
(1)【实验1】中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
(2)【实验2】中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向___________(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为______mol·s-1.与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是___________。
(3)在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在___________极反应；电极反应式为___________；该电池总的反应化学方程式是___________。
2. （2021春·四川雅安·高二统考期末）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na+)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1
E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。
3. （2022春·四川雅安·高二统考期末）甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的科研课题，有研究人员在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，请回答下列问题：

(1) 的官能团名称是____，1mol该有机物可与____molH2发生____(填反应类型)。
(2)写出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化学方程式是____。
(3)甲烷直接制甲醇的总反应方程式是____。
(4)每生成1molCH3OH理论上消耗标准状况下O2的体积为____L。
4. （2022春·四川雅安·高二统考期末）I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质
CH3COOH
NH3∙H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数(Ka)
1.7×10−5
1.7×10−5
4.9×10−10
3×10−8
Ka1=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka1=1.5×10−2
Ka2=1.0×10−7

(1)常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为____。
(4)常温下，Na2SO3溶液中c(OH－)−c(H+)=c(HSO)+____。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12，Ksp(CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为____mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准?____(填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)
5. （2020春·四川雅安·高二统考期末）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。
在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：
（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。
（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。
（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。
（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。
6. （2020春·四川雅安·高二统考期末）ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:
Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl－。
2+I2==+2I－。
请回答下列问题:
（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。
（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象__________。
（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。
（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。
（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
7. （2022春·四川雅安·高二统考期末）用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L−1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。
I．准备KMnO4标准溶液
a．配制100.00mLKMnO4溶液备用；
b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴定至终点；
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.00
25.02
24.98

d．数据处理。
请回答下列问题：
(1)将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。
(2)标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度____(填“能”或“不能”)，简述理由___。写出标定过程中发生反应的离子方程式____。
(3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入____滴定管，滴定至终点的现象是____。
(4)计算此双氧水的浓度为____g∙L−1。
(5)误差分析：在第II步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。A．锥形瓶洗净后用双氧水润洗
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．振荡锥形瓶时部分液体溅出
8. （2020春·四川雅安·高二统考期末）室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，如图所示。

（1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或II）
（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。
（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）
a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解
b. 加热使溶液碱性减弱
c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小

9. （2020春·四川雅安·高二统考期末）应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。
(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作___________极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。
10. （2020春·四川雅安·高二统考期末）煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有__________，吸收池Ⅰ吸收的气体有__________。
（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因__________。
（3）电解池Ⅴ制得的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式__________。

（4）1molCO(g)和1molNO2(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式__________。
（5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为__________。
11. （2021春·四川雅安·高二统考期末）高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。

①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应为_______。
③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。
④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。
(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)
12. （2022春·四川雅安·高二统考期末）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式____。
(2)①室温下，0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度____。
(3)氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为____。

(4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3++10H2O[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+△H>0。
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有____(填字母)。
A．加水稀释 B．加热 C．加入盐酸 D．加入NaHCO3
13. （2021春·四川雅安·高二统考期末）丙烯(C3H6)结构简式可表示为CH3-CH=CH2或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。已从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如图：
请回答下列问题

(1)水芹烯的分子式是___________。
(2)松油烯___________(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是___________。
(3)上述三种物质中能够跟Br2/CCl4发生加成反应的是___________(填序号)。
(4)香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是___________；该反应类型是___________。
(5)香芹醇的一氯代物有___________种。
14. （2021春·四川雅安·高二统考期末）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
5.4
4.0
6.5
完全沉淀
3.7
9.6
6.4
5.2
8.0

(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。
(3)酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________(填写化学式)。
(4)若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)＜___________。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断。
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。
15. （2022春·四川雅安·高二统考期末）三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制备Co2O3的流程如图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
(1)“滤渣1”的主要成分是____(写化学式)。
(2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式为_____。
(3)“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为____。(已知：溶液中离子浓度小于1×10−5 mol∙L−1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10−38)
(4)加入有机萃取剂的目的是_____。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是____(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为_____。

参考答案：
1.   60%     CuSO4     2×10-3     氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移     负     CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O     2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O
【详解】(1)铜片质量增加是由于溶液中的Cu2+在Cu极获得电子变为Cu，Zn失电子的物质的量等于Cu2+获得电子的物质的量，即参与原电池反应的n(Zn)=n(Cu)==0.06mol，锌片参与原电池反应的质量为0.06mol×65g·mol-1=3.9g，但实际测得锌片减少了3.94g，说明Zn直接与Cu2+发生置换反应在锌片上析出Cu，由反应Zn+Cu2+Cu+Zn2+，结合差值法可得Zn的质量为，参加反应的Zn的总质量为3.9g+2.6g=6.5g，所以原电池的工作效率为×100%=60%。
(2)实验2中，Zn为原电池的负极，Cu极上富集大量的负电荷，所以带正电荷的K+向CuSO4溶液迁移。根据电子守恒可知，K+的迁移速率为Zn的消耗速率的两倍，即2×10-3mol·s-1。对比实验1和实验2的装置特点可知，锌片没有直接插入CuSO4溶液中，Zn不能与Cu2+发生置换反应，从而大大提高了原电池的工作效率。
(3)甲醇和氧气的反应中，甲醇失电子做负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；总反应方程式为2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O。
2.     CO+H2O=HCO+OH-     BaCl2或CaCl2     测0.1mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12     DE     102a-14
【详解】(1)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO+H2O=HCO+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化钡溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO水解；故答案为：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；
(2)常温下，0.1mol•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO离子不超过其总量的10%，则溶液中c(OH-)＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，则c(H+)＜Kw/ c(OH-)=10−14/0.01mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH试纸测量常温下0.1mol/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO离子不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；
(3)A．溶液中直接电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正确；
B．在碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，水存在微弱的电离，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．根据物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1，故D错误；
E．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E错误；故答案为：DE；
(4)25℃时，pH=a的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10−14/1×10−smol/L=1×10a-14mol/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10-amol/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c(OH-)之比102a-14；故答案为：102a-14。
3. (1)     羟基     3     加成反应
(2)CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH
(3)2CH4＋O2 2CH3OH
(4)11.2

【解析】（1）
的官能团名称是羟基，该物质含有苯环，因此1mol该有机物可与3 molH2发生加成反应生成 ；故答案为：羟基；3；加成反应。
（2）
CF3COOCH3水解生成CH3OH和CF3COOH，其反应的化学方程式是CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH；故答案为：CF3COOCH3+ H2O CF3COOH+CH3OH。
（3）
根据2CF3COOH＋2CH4＋O22CF3COOCH3＋2 H2O，CF3COOCH3+ H2O CF3COOH+CH3OH，第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到甲烷直接制甲醇的总反应方程式是2CH4＋O2 2CH3OH；故答案为：2CH4＋O2 2CH3OH。
（4）
根据2CH4＋O2 2CH3OH得到每生成1molCH3OH理论上消耗0.5mol氧气，标准状况下O2的体积为0.5mol×22.4L∙mol−1＝11.2L；故答案为：11.2。
4. (1)     碱     CN－+H2OHCN+OH－
(2)②＞④＞③＞①
(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO
(4)2c(H2SO3)
(5)     1×10−19     是
(6)5.0×1014

【解析】（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故答案为：碱；CN－+H2OHCN+OH－。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根据酸的强弱H2CO3＞HCN＞HCO，则少量二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故答案为：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。
（4）常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－)− c(H+)= c(HSO)+2c(H2SO3)；故答案为：2c(H2SO3)。
（5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp(CdS)=8.0×10−27= c(S2−)∙c(Cd2+)=8.0×10−8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10−19mol∙L−1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10−19；是。
（6）室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数；故答案为：。
5.    Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3     NH3·H2O+OH－          c3(OH-)×c(Fe3+)     3     50%
【分析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子；
(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离；
(3)根据Fe(OH)3的电离方程式书写Ksp的形式；
(4)根据Ksp计算。
【详解】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氨水为弱电解质，写化学式，离子方程式为Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3；
(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2O+OH－；电离平衡常数表达式Kb=；
(3)根据Fe(OH)3的电离方程式，其溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]= c3(OH-)×c(Fe3+)；
(4)根据Ksp[Fe(OH)3]及离子完全反应时c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，c3(OH-)==1.0×10-33，则c(OH-)=1.0×10-11 mol·L－1，pH=-lg=3；根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34，此时溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3＋沉淀的百分率=×100%=50%。
6.      碱式     洗净     Na2S2O3标准液润洗     蓝色褪去且半分钟内不复原     2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O     0.135     偏大
【分析】根据溶液的酸碱性判断使用的滴定管种类；根据反应的方程式判断反应的现象；根据溶液显酸性，ClO2的还原产物为Cl－，根据化合价升降法配平；根据方程式计算；滴定结束时仰视读取的体积偏大，再利用关系式判断。
【详解】(1)Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则用碱式滴定管盛有Na2S2O3标准溶液；滴定管使用前首先要检漏、洗涤干净和润洗，再装成标准液；
(2)根据操作Ⅱ可知，溶液中的碘过量，指示剂为淀粉溶液，则溶液为蓝色，加入Na2S2O3与碘反应至刚好完全时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原；
(3)指示剂为淀粉溶液，溶液为蓝色，则有碘单质生成，而ClO2在酸性条件下还原产物为Cl－，则离子方程式为2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O；
(4)根据方程式可知，2n(ClO2)~5n(I2)~10n()，n()=1.0×10-4mol·L－1×10.00mL=1.0×10-6mol，则n(ClO2)=2.0×10-7mol，c(ClO2)=2.0×10-6mol/L=2.0×10-6mol/L×67.5×103mg/mol=0.135mg/L；
(5)滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则使用的Na2S2O3溶液的体积偏大，计算的n()、n(ClO2)均偏大，则测定结果偏大。
7. (1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)     不能     稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMnO4溶液浓度的标定     2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)     酸式     滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色
(4)21.25
(5)AB

【分析】配置基准物质溶液，通过溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用待标定的高锰酸钾溶液进行滴定，标定高锰酸钾溶液的浓度，用高锰酸钾溶液来滴定双氧水溶液测定双氧水的浓度，取10.00mL的双氧水与锥形瓶，用酸式滴定管滴定高锰酸钾溶液至终点，重复实验2～3次。
（1）将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液，先在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，先直接加蒸馏水至刻度线下1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中草酸根被氧化为二氧化碳，高锰酸根被还原为锰离子，发生反应的离子方程式2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：不能；稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMnO4溶液浓度的标定；2MnO+2C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（3）滴定待测双氧水时，高锰酸钾溶液具有氧化性，因此标准溶液应装入酸式滴定管，双氧水是无色，高锰酸钾是紫色，因此滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色；故答案为：酸式；滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色。
（4）三次消耗高锰酸钾溶液的平均值为25.00mL，根据题意得到关系式5H2O2 ～2MnO，则H2O2的物质的量为n(H2O2)= 0.1000 mol∙L−1×0.025L×，则此双氧水的浓度为；故答案为：21.25。
（5）A．锥形瓶洗净后用双氧水润洗，双氧水待测液增多，消耗标准液体积增多，计算双氧水浓度偏高，故A符合题意；B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读出数据偏大，测定结果偏高，故B符合题意；C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读书数据偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D．振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗标准液体积减小，测定结果偏低，故D不符合题意；综上所述，答案为AB。
8.   Ⅱ     CH3COONa、CH3COOH     c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)     a、c
【详解】（1）0.100mol·L-1盐酸的pH为1，故曲线I表示滴定盐酸，曲线II表示滴定醋酸；
（2）向20mL 0.100mol·L-1醋酸中加入10mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）当醋酸中滴入20mL NaOH溶液时，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，将所得溶液加热，
a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进H2O水的电离；在CH3COONa溶液中，加热促进H2O水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应CH3COO-+H+CH3COOH正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；
b、加热后，溶液中c(OH)-增大，溶液的碱性增强，故b错误；
c、加热后，溶液中减小，故也减小，c正确；
故选ac。
9. (1)易失电子被氧化，具有还原性
(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液
(3)     O2＋4e-＋2H2O=4OH-     CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O
(4)负
(5)     正     Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag

【分析】（1）
负极反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应，相应物质本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是易失电子被氧化，具有还原性。
（2）
原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的钾离子会移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶液。
（3）
乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O。
（4）
丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应作电解池的阴极，则与电源的负极相连。
（5）
①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极作负极，银作正极；
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，可知Ag＋和Fe2＋的反应可逆，故得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式：Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag。
10.    乙醇胺、     CO2、SO2     溶液中存在电离平衡：，加入氯化钙以后，钙离子会消耗亚硫酸根离子产生亚硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低。     4Ce3++2+4H+4Ce4++2+3H2O     2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH=-741.8kJ/mol     2+2NH3+O2+2H＋=2+2
【分析】(1)根据流程图中物质的循环来判断循环使用的物质；根据进入吸收池Ⅰ的气体及出来的气体，确定吸收的气体；
(2)亚硫酸氢根离子存在电离平衡，加入氯化钙产生的钙离子会影响化学平衡的移动，根据平衡移动原理来解释；
(3)根据图象中产生的离子及电解池的工作原理，据此书写电解原理方程式；
(4)根据图象确定方程式③，再利用盖斯定律求解；
(5)根据流程图，确定反应离子及生成离子，书写离子方程式。
【详解】(1)根据流程图中物质的循环，得到循环使用的物质是乙醇胺、Ce4+；根据吸收池Ⅰ进入的气体NO、CO2、SO2，出来的气体是NO，确定吸收的气体是CO2、SO2；
(2)HSO3-溶液中存在电离平衡：⇌H++，加入氯化钙以后，钙离子会消耗亚硫酸根离子产生亚硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低；
(3)根据电解池的工作原理：阳极上是Ce3+失电子的氧化反应生成Ce4+，阴极上是得电子的还原反应生成，电解原理方程式为：4Ce3++2+4H+4Ce4++2+3H2O；
(4)根据图b1molCO(g)和1molNO2(g)反应的焓变ΔH=143kJ/mol-368 kJ/mol=-225 kJ/mol，则热化学方程式为③CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-225 kJ/mol，根据盖斯定律，2③-①+②可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，则ΔH=-225kJ/mol×2-179.5kJ/mol-112.3kJ/mol=-741.8kJ/mol；
(5)根据流程可知，氧化池Ⅵ氨气、氧气与亚硝酸根离子及氢离子发生反应生成铵根离子和硝酸根离子，离子方程式为2+2NH3+O2+2H＋=2+2。
11.     阴     Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O     KOH     对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体     产生黄色沉淀    
【详解】(1)①在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，发生还原反应，因此Ni电极作阴极；
②在Fe电极上Fe失去电子变为FeO，发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为：Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O；
③阳极消耗OH-产生FeO，阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2逸出，同时产生OH-，OH-与K+结合形成KOH，可再用于阳极上作反应物，故循环使用的物质是KOH溶液；
④阳极流出液中含有FeO，存在平衡：K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，增大了溶液中c(K+)，使得溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于该温度下的平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色K2FeO4固体；
(2)当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag+ + I-=AgI↓，产生黄色沉淀，因此该反应滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀；
V mL c mol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV×10-3 mol，根据方程式Ag+ +2CN- =Ag(CN)可知在a mL废水中含有CN-的物质的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3 mol，则经处理后的废水中NaCN的含量为=g/L。
12. (1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)     大于     用pH试纸(或pH计)测定0.1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH