四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·四川南充·高二统考期末）科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示,下列说法不正确的是

A．图中能量转化方式有3种

B．向b极区移动

C．b极发生的电极反应式

D．a极上每产生流过电极的电子数为

2. （2021春·四川南充·高二统考期末）在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A．M点时,Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小

C．W点时 v正 = v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同

3. （2022春·四川南充·高二统考期末）下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是

A．A B．B C．C D．D

4. （2022春·四川南充·高二统考期末）向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是

A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4

5. （2022春·四川南充·高二统考期末）在一密闭容器中发生反应：  。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是

A．降低温度 B．增大压强

C．充入少量的CO(g) D．加入适宜的催化剂

6. （2022春·四川南充·高二统考期末）已知：反应  。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是

A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平

B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分

C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

D．该实验测得的反应热

7. （2022春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．把食品存放在冰箱里可延长保质期

B．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

C．将与混合加热制取无水

D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

8. （2022春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能证明为弱电解质的是

A．25℃时，溶液的pH约为3

B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗

C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4

D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多

9. （2022春·四川南充·高二统考期末）已知反应：  ，其它相关数据如下表：

下列说法正确的是A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)

B．(g)的燃烧热是183kJ/mol

C．a=243

D．点燃和光照条件下，a的数值不同

10. （2022春·四川南充·高二统考期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是

A．醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：

B．球浸泡在热水中，颜色变深：  

C．用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：

D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：

11. （2022春·四川南充·高二统考期末）某实验小组按下图所示进行实验：

下列说法错误的是

A．①③溶液中均有

B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

C．①溶液中等于③溶液中

D．③溶液中存在：

12. （2022春·四川南充·高二统考期末）研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：

ⅰ：  活化能

ⅱ：  活化能

活化能，下列叙述错误的是

A．反应ⅰ的

B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小

C．反应ⅱ是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

13. （2022春·四川南充·高二统考期末）用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲装置：完成铁件上镀铜

B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀

C．丙装置：量取20.00mL NaOH溶液

D．丁装置：比较AgCl和溶解度大小

14. （2022春·四川南充·高二统考期末）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．氢气的体积分数变小 B．混合气体密度变大

C．混合气体颜色变深 D．容器内压强变小

15. （2022春·四川南充·高二统考期末）某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．加入适量固体可使溶液由a点变到b点

D．的平衡常数K=10-3

16. （2022春·四川南充·高二统考期末）近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是

A．X为氯气

B．a为电源的负极

C．膜II为阴离子交换膜

D．M电极的电极反应式为：

17. （2022春·四川南充·高二统考期末）碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

18. （2022春·四川南充·高二统考期末）25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点的pH>1

B．c点时，V(NaOH)=20mL

C．反应过程中的值逐渐增大

D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

参考答案：

1. D

【分析】由图可知，该装置为电解装置，其中风能和太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，a极电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3。

【详解】A．由分析可知，图中由风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能，共有3种能量转化方式，故A正确；

B．电解池工作时，氢离子向阴极b极区移动，故B正确；

C．由分析可知，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3，故C正确；

D．缺标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量和转移的电子数目，故D错误；

故选D。

2. B

【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。

【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；

B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确；

C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正 ＞ v逆，故C错误；

D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；

故答案为B。

3. C

【详解】A．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，A项错误；

B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；

C．锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；

D．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项错误；

故选C。

4. A

【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固体，盐电离产生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的电离平衡受到抑制作用，NH3·H2O电离程度减小，其对水电离的抑制作用减弱，使水的电离程度增大，故水的电离平衡正向移动，A符合题意；

B．向其中加入浓氨水，NH3·H2O的浓度增大，其电离产生的c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；

C．向其中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；

D．向其中加入Na2SO4，该物质是强酸强碱盐，不水解，对NH3·H2O+OH-的平衡移动无影响，因此对水的电离平衡也不影响，D不符合题意；

故合理选项是A。

5. B

【详解】A．该反应为放热反应，降温平衡向放热方向移动即正向，CO的转化率提高但反应速率减慢，A项错误；

B．该反应为气体减少的反应，增大压强反应速率加快同时平衡正向，则CO的转化率提高，B项正确；

C．充入CO反应速率加快且平衡正向，但CO的转化率降低，C项错误；

D．加入催化剂反应速率加快但平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；

故选B。

6. C

【详解】A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；

B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项正确；

C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；

D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>−57.3kJ/mol，D项正确；

故选C。

7. A

【分析】如果改变影响平衡的条件之一(如温度、亚阿强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，据此分析；

【详解】A．温度降低，化学反应速率减缓，在把食品放在冰箱中减缓食物腐败的速率，与化学平衡移动无影响，故A符合题意；

B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，拧开瓶盖，降低可乐瓶中的压强，平衡向左移动，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；

C．AlCl3在水中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2与水反应SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成盐酸抑制上述平衡，将AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热，可以得到无水氯化铝，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；

D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，减少c(HCl)，平衡向正反应方向进行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；

答案为A。

8. B

【详解】A．25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意；

B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意；

C．25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意；

D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意；

故合理选项为B。

9. C

【详解】A．ΔH=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)<0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；

B．燃烧热是1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的热量，则H2的燃烧是指1molH2变为H2O(l)所放出的热量，上述反应不是燃烧热反应，B项错误；

C．ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物的总键能)=436+a-2×431=-183，则a=243kJ/mol，C项正确；

D．a为Cl-Cl的键能是物质本身的性质与反应条件无关，D项错误；

故选C。

10. D

【详解】A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解产生OH-而使酚酞变红，，A项正确；

B．NO2为红棕色而N2O4为无色，热水中颜色加深，说明升温平衡朝生成NO2的反应进行且该反应方向为吸热，则，B项正确；

C．红色物质说明Cu2+在阴极被还原，则阳极为OH-放电。则方程式为，C项正确；

D．CaSO4为微溶于水的固体，在离子方程式中要用化学式表示，该反应的离子方程式为，D项错误；

故选D。

11. C

【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；

B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；

C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；

D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；

故选：C。

12. B

【详解】A．根据图示可知：对于反应ⅰ，反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，所以该反应的反应热的，A正确；

B．反应i的较小，说明反应ⅰ更容易发生，化学反应速率快，而不能说该反应的化学平衡转化率小，B错误；

C．反应的活化能越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。对于多步反应，反应总反应速率由慢反应决定。由于两步反应的活化能，所以反应ⅱ是决速步骤，C正确；

D．分离NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度瞬间减小，则此时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，故分离出NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响，D正确；

故合理选项是B。

13. B

【详解】A．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，A项错误；

B．食盐水为中性，铁钉可以发生吸氧腐蚀，反应结束具支试管的压强降低导气管中水注上升，B项正确；

C．该仪器带活塞应该为酸式滴定管，无法量取NaOH，C项错误；

D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，D项错误；

故选B。

14. A

【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则<43，即Q<K，所以平衡会正向移动。

【详解】A.由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故A正确；

B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度=质量/体积可知，密度保持不变，故B错误；

C.由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，碘单质为紫黑色，所以混合气体的颜色会变浅，故C错误；

D.根据反应方程式可知，前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量保持不变，所以压强保持不变，故D错误；

综上所述，答案为A。

15. D

【详解】A．由a(4，4)可知，a点对应c(Ca2+)=c()=10-4mol/L，则该温度下，CaCO3的Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c( )=10-4×10-4=10-8，故A正确；

B．-lgc(M2+)相等时，图线中-lgc()数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：MgCO3＞CaCO3，故B正确；

C．欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向CaCO3浊液中加入适量CaCl2固体、使平衡左移，故C正确；

D．由图可知Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c( )=10-2×10-3=10-5，反应的平衡常数，故D错误；

故选：D。

16. C

【分析】该装置中含有外加电源，因此该装置为电解池，M电极：CO2→HCOO-，C元素化合价由+4价降低为+2，CO2在M极上得电子，即M电极为阴极，N电极为阳极，据此分析；

【详解】A．根据上述分析，N电极为阳极，根据放电顺序，Cl-在阳极上先放电，Cl-失去电子转化成氯气，即X为氯气，故A说法正确；

B．根据上述分析，M电极为阴极，根据电解原理，a为电源的负极，故B说法正确；

C．根据装置图，中间产生NaOH，即右边电极区的Na+向左移动，膜Ⅱ为阳离子交换膜，故C说法错误；

D．M电极：CO2→HCOO-，同时产生OH-，电极反应式为，故D说法正确；

答案为C。

17. C

【详解】A．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，A说法正确；

B．电池正极MnO2得电子生成MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B说法正确；

C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C说法不正确；

D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5 g，D说法正确；

答案为C。

18. B

【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。

【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；

B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；

C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；

D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；

故选B。