2022-2023学年海南省三亚市高三上册期末化学【理综】模拟试题（AB卷）含解析

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2022-2023学年海南省三亚市高三上册期末化学【理综】模拟试题
（A卷）
评卷人
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一、单选题
1．2020年12月17日，嫦娥五号带回了近2公斤的月壤样品。将月壤进行20倍放大后能明显看到褐色的玻璃状物质。下列有关玻璃的说法中正确的是
A．普通玻璃的原料是烧碱、石英、石灰石
B．普通玻璃和石英玻璃都属于硅酸盐产品
C．制备普通玻璃时的反应有Na2CO3 + SiO2CO2↑+ Na2SiO3
D．普通玻璃用于镶嵌建筑物的门窗、墙面，但其不具有保温和防辐射等特征
2．去甲络石苷元()是一种抗肿瘤、抗炎、镇痛药物，下列有关该化合物的叙述正确的是
A．相对分子质量是374g·mol-1
B．能和Cl2发生取代反应
C．不能和NaOH溶液发生反应
D．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2反应
3．对下列物质(括号内为杂质)进行检验的方法中，能实现相应目的的是

物质(杂质)
方法
A
SO2(C2H4)
通过酸性高锰酸钾溶液后，再通过品红溶液
B
NO( NO2)
通过水，再与空气混合
C
溶液中的Cl
滴加过量硝酸银溶液
D
溶液中的()
滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液

A．A B．B C．C D．D
4．铼的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是
A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)3
C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键
D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+
5．磷酸铁锂(LiFePO4)电池因特别适于作动力方面的应用，故称作磷酸铁锂动力电池。磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，充电时总反应是C6 +LiFePO4=Li1-xFePO4 +LixC6，下列说法中错误的是

A．LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连
B．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
C．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4
D．放电时，Li+从负极移向正极
6．X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，B、C、G是气体，D是常用的食品调味剂和防腐剂。下列说法中错误的是

A．由H与G在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于Y
B．化合物的稳定性：A＞C
C．E、H的溶液呈碱性，F的溶液呈酸性
D．实验室一般不用加热F固体的方法制备C气体
7．常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸( H2A)的酸性，在其pH均为3时，各溶液中pHA-与pH2A或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104
B．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C．Q点时，c(Na+)＞2c(A2-)
D．向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点


评卷人
得分



二、实验题
8．已知水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。
(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N2，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。
评卷人
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三、工业流程题
9．工业上以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)为原料制备TiO2和Sc2O3的工艺流程如下图所示。

已知：Ⅰ．25℃时，一些金属氢氧化物的Ksp如表所示。
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Sc(OH)3
Ksp
1.0×10-39
8.0×10-16
1.1×10-13
2.0×10-31
Ⅱ．25℃时，草酸的电离平衡常数为Ka1=6 ×10-2 ，Ka2=5×10-5。回答下列问题：
(1)已知溶液1中，钛以TiO2+的形式存在则FeTiO3与硫酸发生主要反应的化学方程式是_______。
(2)获得FeSO4·7H2O晶体的操作是_______、过滤( 洗涤)。
(3)若流程省去步骤，则制备的产品TiO2中含有的杂质是_______(填化学式)。
(4)“有机相”需用洗涤液(93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成)洗涤，其作用除了除去其中剩余的钛离子外，还可使Fe2+转化为Fe3+，该转化的离子方程式是_______。
(5)用氨水调节溶液的pH分两步进行若溶液中c(Fe3+)=c(Se3+)=c(Mn2+)=0.1 mol·L-1，离子浓度为1×10-6mol·L-1时认为完全沉淀，则先加入氨水调节pH的范围是_______(保留一位小数，已知lg2=0.3)；过滤，继续加入氨水调节pH过滤得到的滤渣3是_______(填化学式)。
(6)25℃时用草酸“沉钪”得到Sc2(C2O4)3沉淀，溶液中c(H2C2O4)与c()的关系如图，此时溶液的pH=_______。

评卷人
得分



四、原理综合题
10．一定条件下，CO2与H2反应可合成甲烷，反应的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol-1。回答下列问题：
(1)已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1。上述反应中a=_______。
(2)T° C时，向2L恒容密闭容器内充入1 mol CO2和4 molH2发生上述反应，并用压力计监测到容器内压强随时间的变化如下图所示：

①反应后平衡体系中，c(H2O) =_______mol·L-1
②从反应开始到40 min时，CO2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1
③平衡体系中CH4的分压p(CH4) =_______MPa。
(3)在密闭容器中按通入H2和CO2，分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应，在发生上述反应的同时还发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+42.3kJ·mol-1。通过研究分析，平衡时CO和CH4在CO2、CO、CH4三种物质组成的体系中的体积分数与温度的关系如图所示。

①曲线d所表示的压强及物质是_______，判断理由是_______。
②当达到平衡点Q时，该温度下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为=_______。
评卷人
得分



五、结构与性质
11．揭示土壤的成分从矿物开始。橄榄石属于镁铁质矿物的一种，主要成分是铁或镁的硅酸盐，同时含有锰、镍、钴等元素，晶体呈现粒状，属于岛状硅酸盐。回答下列问题：
(1)基态Co原子的核外电子占据的3d能级上的成对电子是_______个。
(2)Mn和Fe的各级电离能如下。
电离能/(kJ ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
I5
Mn
717.3
1509.0
3 248
4940
6990
Fe
762. 5
1561.9
2957
5 290
7240

Mn与Fe相比，I1和I2较小，而I3较大，其原因是_______。
(3)在硅酸盐中，原硅酸根离子和多硅酸根离子结构如图所示(图中表示氧原子，表示Si-O)，若多硅酸根离子Q中硅原子数为n，则该离子符号为_______，在此结构中每个Si原子与_______个O原子相连，这几个O原子形成的空间结构是_______。

(4)下图是某橄榄石的晶胞结构，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①中Si原子的杂化类型是_______。
②该晶体的化学式为_______。Mg原子周围最近的Fe原子有_______个。
③该晶体的密度是_______g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
评卷人
得分



六、有机推断题
12．百里醌(T)具有抗氧化、抗炎、抗癌、抗肿瘤活性和保肝作用，其合成路线如下：

已知酸性：R-SO3H＞H2CO3＞C6H5OH＞，回答下列问题：
(1)X的化学学名称是_______ 。G中含有官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应类型为_______。
(3)F的结构简式是_______。
(4)C→D的反应中生成两种有机物，其化学方程式是_______。
(5)Q与E互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，且遇FeCl3溶液显紫色，则Q有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5个峰的Q的结构简式是_______。
(6)流程中有两步是有机物发生磺化反应，-SO3H引入苯环的位置由有机物中的烃基、_______(填基团的化学式)决定。

答案：
1．C

【详解】
A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，A项错误；
B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B项错误；
C．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，则反应有Na2CO3 + SiO2CO2↑+ Na2SiO3，C项正确；
D．普通玻璃具有透光、隔热、隔声、耐磨、耐气候变化的性能，有的还有保温、吸热、防辐射等特征，D项错误；
答案选C。
2．B

【详解】
A．根据结构简式可知，去甲络石苷元的分子式为C20H22O7，相对分子质量是374，选项A错误；
B．分子中含有甲基，能和Cl2在光照下发生取代反应，选项B正确；
C．分子中含有酯基和酚羟基，能和NaOH溶液发生反应，选项C错误；
D．分子中含有两个苯环，1 mol该有机物最多可以与6 mol H2反应,选项D错误；
答案选B。
3．D

【详解】
A．SO2、C2H4均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．NO2能与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO与空气中氧气生成二氧化氮，无法判断原有气体中是否有NO，故B不符合题意；
C．Cl-、SO均与Ag+产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．先加入稀盐酸，除去SO干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明有SO，反之则没有，故D符合题意；
答案为D。
4．C

【分析】
根据题干中信息可知，铼的配合物在反应中充当催化剂的作用，根据题干中图片信息进行解答。
【详解】
A．由题干可得，ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体，A正确；
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)3，B正确；
C．由于下一步得到N2有，可知，有机物N2=CR1R2中的N与N原子之间是三键，C错误；
D．由题干可直接得知，存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+，D正确；
故答案选C。
5．B

【分析】
充电时总反应是C6 +LiFePO4=Li1-xFePO4 +LixC6，放电时总反应是Li1-xFePO4 +LixC6= C6 +LiFePO4，负极反应式为：LixC6-xe-= C6 +xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4，据此分析作答；
【详解】
A．由图及电极反应式分析可知，LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连，故A正确；
B．电池放电时为原电池，负极中的Li+通过聚合物隔膜向正极迁移,电子不能通过聚合物隔膜，故B错误；
C．由电池总反应可知，正极上Li1-xFePO4得电子发生还原反应,所以正极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4,故C正确；
D．磷酸铁锂电池不含重金属和稀有金属,是一种安全无毒无污染的绿色环保电池,故D正确；
故答案选B。
6．A

【分析】
X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，A为H2O， D是常用的食品调味剂和防腐剂，则D为NaCl，B、C、G是气体，结合流程可推出B为CO2,C为NH3,饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳反应生成氯化铵F和碳酸氢钠E，E受热分解生成碳酸钠H、和二氧化碳、水；氯化铵受热分解生成氨气C和氯化氢G，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分别是H、C、N、O、Na、Cl。
【详解】
A. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化合，不能由H(Na2CO3)与G(HCl)在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于Y，选项A错误；
B. 元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故化合物的稳定性：A(H2O)＞C(NH3)，选项B正确；
C. E、H分别为碳酸氢钠、碳酸钠，均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，F为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C正确；
D. 实验室一般不用加热F(氯化铵)固体的方法制备C气体，因产生的氯化氢和氨气遇冷又反应生成氯化铵，选项D正确；
答案选A。
7．C

【详解】
A．a点时，c(H2A)=c(HA- )，Ka1(H2A) =，数量级为10-4,同理可以计算K2(H2A)=10-4.7，数量级为10-5,A错误；
B．由于K2(H2A)=10-4.7，在0.10 mol·L-1NaHA溶液中,存在电离平衡,而HA-的水解平衡常数，则HA-的水解程度远小于电离程度,可忽略水解平衡,故c(H+)=c(A2- )=10-2.85 mol·L-l， pH= 2.85，B错误；
C．当c(Na+ )=0.10 mol·L-1时，由物料守恒可得, c(H2A)+c(HA- )+ c (A2-)= c(Na+)，由申荷守恒可得,c(Na+)+c(H+) = c(HA-)+c (A2-) + c(OH- )，则c(A2-)+(OH- )=c(H2A) +c(H+ )，C正确；
D．b点时，溶液的pH=4,由图可知c(A2- )>c(H2A) ,D错误。
故答案选C。
8．(1)制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量
(2)ClO-+CO(NH2)2 +2OH-Cl-+N2H4·H2O+
(3)     饱和NaHCO3溶液     作催化剂
(4)打开启普发生器导管上的旋塞K，待装置M中溶液出现白色沉淀，关闭旋塞K
(5)     黑色粉末变红色     固体由白色变蓝色
(6)     水槽中导管口出现均匀的气泡     不能，因为水合肼热分解产生的NH3也能还原CuO生成N2

【分析】
Ⅰ.首先利用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼；
Ⅱ.启普发生器中，稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl杂质，装置C中用饱和碳酸氢钠除去HCl，装置E中水合肼分解产生N2、H2、NH3、H2O，水蒸气在冰水中冷凝变为液态水，无水硫酸铜不变蓝，剩余的气体通入氧化铜粉末中加热，H2和NH3均能还原氧化铜，氢气还原氧化铜生成水，用无水硫酸铜检验并吸收水，浓硫酸吸收氨气，氢氧化钡吸收二氧化碳，装置N中收集到氮气。
（1）
根据题干信息可知，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此反应时应控制NaClO碱性溶液不过量，故制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量；
（2）
三颈烧瓶中NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制得水合肼，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2 +2OH-Cl-+N2H4·H2O+，故ClO-+CO(NH2)2 +2OH-Cl-+N2H4·H2O+；
（3）
C用于除去二氧化碳中的HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液；E中铜粉作催化剂，加快水合肼分解的速率，故饱和NaHCO3溶液；作催化剂；
（4）
检查装置的气密性之后，应打开启普发生器导管上的旋塞K，待装置M中溶液出现白色沉淀，关闭旋塞K，排出装置中的空气之后再加热装置E，故打开启普发生器导管上的旋塞K，待装置M中溶液出现白色沉淀，关闭旋塞K；
（5）
实验过程，由于水合肼分解生成的水在冰水中冷凝为液态水，则装置G无现象，装置H中氧化铜被还原为单质铜，观察到黑色粉末变红色，氢气还原氧化铜生成水，则装置I中固体由白色变蓝色，故黑色粉末变红色；固体由白色变蓝色；
（6）
当N中水槽中导管口出现均匀的气泡时开始收集气体；由于水合肼分解产生的NH3也能还原氧化铜生成N2，因此若最后检验所收集的气体为N2，不能说明N2是水合肼分解产生的，故水槽中导管口出现均匀的气泡；不能，因为水合肼热分解产生的NH3也能还原CuO生成N2。
9．(1)FeTiO3 +2H2SO4FeSO4 +TiOSO4 +2H2O
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)Fe2O3
(4)2Fe2+ +H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O
(5)     3.0≤pH＜4.1     Sc(OH)3
(6)2

【分析】
钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)加入硫酸并保持在80℃进行酸浸，酸浸后除去滤渣1为SiO2，得到溶液1加入铁粉还原生成硫酸亚铁，结晶得到FeSO4·7H2O，所得溶液2加入热水使其水解，得到固体H2TiO3进行煅烧得到TiO2，水解后的溶液含有大量离子，加入P104-煤油进行萃取，再将有机相加入氢氧化钠溶液进行反应萃取，所得滤渣2加入盐酸酸溶，加入氨水调节pH,得到的滤渣3再加入盐酸酸溶，加入草酸沉钪，再灼烧得到Sc2O3。
（1）
钛以TiO2+的形式存在则FeTiO3与硫酸发生主要反应生成硫酸亚铁、TiOSO4和水，反应的化学方程式是FeTiO3 +2H2SO4FeSO4 +TiOSO4 +2H2O；
（2）
低温条件下蒸发浓缩，降低烘干的温度防止FeSO4·7H2O分解失去部分结晶水，故获得FeSO4·7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤( 洗涤)；
（3）
若流程省去步骤，铁离子未被还原为亚铁离子，没有转化为FeSO4而结晶，水解时容易产生氢氧化铁沉淀，则制备的产品TiO2中含有的杂质是Fe2O3；
（4）
酸性条件下双氧水使Fe2+转化为Fe3+，该转化的离子方程式是2Fe2+ +H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O；
（5）
先加入氨水调节pH确保铁离子、锰离子沉淀完全，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=1×10-6mol·L-1c2(OH-)≤1.1×10-13，c2(OH-)≤1.1×10-7，故pH3.0，同时不能使开始沉淀，故Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)·c3(OH-)=0.1 mol·L-1c3(OH-)2.0×10-31，c3(OH-)2.0×10-30，故pHQ>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
D．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
5．辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A．分子式为C18H27NO3
B．含有氧原子的官能团有3种
C．能发生加聚反应、水解反应
D．该分子不存在同分异构体
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
加NaOH溶液后分液
C
实验室制NH3
加热使氯化铵固体分解
D
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干

A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1，则该溶液一定显碱性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-) =c(CH3COO-)
D．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c()


评卷人
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二、填空题
8．含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。
(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq)     ΔH”、“”或“Al(R)>C(Y)>N(Z)>H(X)，A选项错误；
B．C的氢化物常温下还有液态(如苯)或固态的，沸点比N的氢化物高，B选项错误；
C．Al(R)的氯化物为共价化合物，C选项错误；
D．Al(OH)3具有两性，可与HNO3、NaOH发生反应，HNO3和NaOH可发生中和反应，D选项正确；
答案选D。
5．D

【详解】
A．辣椒素的分子式为C18H27NO3；A正确；
B．含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；B正确；
C．辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；C正确；
D．与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异构，D错误。
答案选D。
6．A

【详解】
A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意；
B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；
C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意；
D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，D不符合题意；
故选A。
7．C

【详解】
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1，水的电离被抑制，若为酸溶液，溶液显酸性，若为碱溶液，溶液显碱性，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需盐酸的物质的量多，故B错误；
C．盐酸和醋酸溶液中电荷守恒关系分别为c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，pH相等的两溶液中c(H＋)、c(OH－)不变，所以溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，故C正确；
D．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c()＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(Cl-)＝c()，故D错误；
故选C。
8．(1)     +4    
(2)1：2
(3)2 +H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
(4)产生的氯气会污染环境、生成等量的ClO2消耗的酸多、产生的废液多等
(5)