2022-2023学年江西省高三第二次模拟考试理综化学试卷（含解析）

2022-2023学年江西省高三第二次模拟考试理综化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是（   ）

A．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料

B．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

C．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物

D．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

2．实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（   ）

A．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

B．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验

C．若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质

D．若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验

3．用粗盐(含有)、、等物质为原料，制备的流程如下：

下列说法错误的是（   ）

A．粗盐精制中要依次加入、、盐酸

B．X是、Y是

C．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：

D．溶液Ⅱ中的溶质是、两种盐

4．下列有机反应中，属于取代反应的是（   ）

A．

B．

C．

D．

5．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（   ）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质

B．化合物M既能与强酸反应又能与强碱反应

C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：、稳定性：

D．X与Z可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物

6．某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法不正确的是（   ）

A．该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液

B．该电池放电时，电子由铝片经电解质溶液流向铜片

C．该水果电池中，铝片做负极发生氧化反应

D．可以通过调节电极材料、水果的种类来调节电池效果

7．下列说法正确的是（   ）

A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性

B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9

C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12

D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大

二、工业流程题

8．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；

③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；

④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；

⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。

回答下列问题：

(1)Ca(OH)2所含元素中，质量分数最高的元素为_____(填元素符号)，该元素在地壳中的含量居于第_____位。

(2)写出沉淀物中的Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式：_____，该反应的基本反应类型为_____。

(3)氯化镁溶液在空气中直接加热得到的最终产物为MgO，发生反应的化学方程式为①MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl；②Mg(OH)2MgO+H2O。反应①利用了盐酸的____(填“酸性”、“还原性”、“氧化性”或“挥发性”)，在反应②中，每生成0.4gMgO，此时消耗MgCl2的物质的量为____mol。

(4)已知海水中镁的含量为1.28g•L-1，每生产1.00t镁，至少需要引入____L海水(不考虑生产过程中质量的损失)。

三、实验题

9．KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________。

(2)该实验的目的是___________。

(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。

(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。

A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。

(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

四、原理综合题

10．氮和氮的化合物与人类有密切关系。

(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是___(填序号)。

①工业上N2和H2合成NH3

②N2和O2放电条件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO

(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是___(填序号)。

A．NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．Na2CO3溶液     D．KMnO4溶液

若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目___。

(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：

①过程Ⅰ为____过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有___(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为：___。

五、结构与性质

11．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)的价电子排布图为：__；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。

(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__。

(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__，该分子的中心原子的价层电子对数等于__。

(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__。

A．配位键    B．金属键    C．离子键    D．共价键    E.氢键    F.范德华力

(5)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是：___。

(6)为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：__，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__(列出计算式即可)。

六、有机推断题

12．化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______，X的化学名称为_______。

(2)写出反应②的化学方程式_______。

(3)在反应④中，D中官能团_______(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团被NaIO4氧化，然后发生_______(填反应类型)生成有机物E。

(4)F中手性碳原子的数目_______，F的同分异构体中符合下列条件的有_______种；

①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连

②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH

其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：_______。

参考答案

1．D

【详解】A．石墨烯就是单层石墨，导电性好，热导效果好，描述正确，不符题意；

B．纯净的二氧化硅晶体有良好的导光性，在一定条件下软化拉伸二氧化硅生产光导纤维，描述正确，不符题意；

C．铝合金是主要元素为铝，添加其它金属元素形成的混合物，描述正确，不符题意；

D．各种运算、存储、通信芯片主要材质是单质硅，描述错误，符合题意；

综上，本题选D。

2．D

【详解】A. 溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中（X），乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故A正确；

B. 乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故B正确；

C. 实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确；

D. 乙醛发生还原反应生成乙醇，乙醛和乙醇进入到第一个装置中(X)，乙醇溶解，乙醛与溴水中溴单质反应，故KMnO4不能用于检验产物，故D错误。

综上所述，答案为D。

3．D

【分析】粗盐精制中要依次加入除去镁离子、硫酸根离子，加入除去钙离子和过量的钡离子，加入盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，反应中碳酸钠要在氢氧化钡之后；得到精盐水先通入极易溶于水的氨气使溶液显碱性，利于吸收更多的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体和溶液；

【详解】A．由分析可知，粗盐精制中要依次加入、、盐酸，A正确；

B．上由分析可知，X是、Y是，B正确；

C．氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的离子方程式：，C正确；

D．溶液Ⅱ中的溶质是、、碳酸氢钠等，D错误；

故选D。

4．B

【详解】A． 属于加成反应，A不合题意；

B． 属于取代反应，B符合题意；

C． 属于氧化反应，C不合题意；

D．属于裂化反应，D不合题意；

故选B。

5．C

【分析】W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，且原子序数小于20，则这四种元素分别为一、二、三、四周期元素，W为H元素；X成键数为2，为第二周期，则X为O元素；Y为P元素，Z为K元素；化合物M为；

【详解】A．Y的最高价氧化物对应水化物是，是弱电解质，A正确；

B．化合物M为，其中既能与强酸反应，又能与强碱反应，B正确；

C．X、Y分别与W形成的简单化合物为、，沸点，稳定性：，C错误；

D．X与Z可形成，属既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物，D正确；

故选C。

6．B

【分析】用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，水果的作用是提供电解质溶液，铜片为原电池的正极，发生还原反应，铝片为原电池的负极，发生氧化反应。

【详解】A．该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液，形成原电池，故A正确；

B．该水果电池中，铜片为正极，铝片为负极，电池放电时，电子由铝片经导线流向铜片，故B错误；

C．该水果电池中，铝片做负极，失去电子，发生氧化反应，故C正确；

D．可以通过调节电极材料、水果的种类以达到电势差不同、电解质溶液导电能力不同来调节电池效果，故D正确；

答案选B。

7．C

【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；

B．将1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，故B错误；

C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确；

D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；

故选C。

8．(1)     Ca     5

(2)     Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O     复分解反应

(3)     挥发性     0.01

(4)7.81×105

【分析】贝壳煅烧生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁得到无水氯化镁晶体电解得到镁；

【详解】（1）Ca(OH)2所含钙、氢、氧元素质量比为40:2:32，故质量分数最高的元素为Ca，该元素在地壳中的含量居于第5位；

（2）Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，该反应为酸碱生成盐和水的反应，基本反应类型为复分解反应；

（3）盐酸为挥发性酸，反应①利用了盐酸的挥发性；在反应②中，由方程式可知，MgCl2~Mg(OH)2~MgO，每生成0.4gMgO（0.01mol），此时消耗MgCl2的物质的量为0.01mol；

（4）已知海水中镁的含量为1.28g•L-1，每生产1.00t镁，根据镁元素守恒可知，至少需要引入1.00×106g÷1.28g•L-1=7.81×105L。

9．(1)4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

(2)探究温度对化学反应速率的影响

(3)     淀粉溶液     溶液由无色变为蓝色

(4)BC

(5)每升高10℃，反应速率增大约2倍

(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验

【详解】（1）在酸性条件下KI与氧气发生反应产生水和I2，该反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；

（2）根据表格数据可知该实验是为了探究温度对化学反应速率的影响；

（3）该反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是淀粉溶液；实验现象为溶液由无色变为蓝色；

（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是试剂的用量(体积）、试剂添加的顺序，因此选项是BC；

（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；

（6）若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，则需要保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。

10．(1)①②

(2)     D    

(3)     吸热     极性键和非极性键     2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    ΔH=(a+b)kJ/mol

【分析】(1)

氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态，所以属于氮的固定的是①工业上N2和H2合成NH3、②N2和O2放电条件下生成NO，选①②；

(2)

KMnO4是常用的氧化剂，具有氧化性，KMnO4溶液可以氧化NO，选D；

NaClO溶液把NO氧化为NO2，自身被还原为NaCl，氮元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+1降低为-1，该反应的化学方程式是NaClO+NO= NaCl+ NO2，用双线桥法标出反应中电子的得失和数目为。

(3)

①过程Ⅰ氮氧键断裂，化学键断裂吸收能量，过程Ⅰ为吸热过程。根据图示，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，碳氧键是极性键、氮氮键是非极性键。

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，过程Ⅰ表示为2NO(g)=2N(g)+2O(g) ΔH=akJ/mol，过程Ⅱ表示为2CO+2N(g)+2O(g)= 2CO2(g)+N2(g) ΔH=bkJ/mol，根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    ΔH=(a+b)kJ/mol。

11．          9     O＞P＞Li     POCl3或CCl4或SiF4     4     B、C     电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大     8    

【详解】(1)Co是27号元素，价电子为3d74s2，的价电子为3d6，的价电子排布图为：；一个轨道就是一种空间运动状态不同的电子，P是15号元素，因此基态磷原子有9种空间运动状态不同的电子；故答案为：；9。

(2)同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；故答案为：O＞P＞Li。

(3)根据Cl=O－，与互为等电子体的分子的化学式为POCl3或CCl4或SiF4等，该分子的中心原子的价层电子对数等于；故答案为：POCl3或CCl4或SiF4；4。

(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，铜离子和水形成水合铜离子，因此水和水之间存在氢键和范德华力，水中、硫酸根中存在共价键，水合铜离子存在配位键，因此不存在的微粒间作用力有金属键和离子键；综上所述，答案为B、C。

(5)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是：电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大；故答案为：电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大。

(6)根据图中信息，以右侧面面心的分析，得到配位数为8，晶胞中有，Li＋有8个，即有4个，若晶胞参数为bnm，则的密度为；故答案为：。

12．(1)     C8H6FBrO2     3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)

(2)

(3)     酯基、碳碳双键     取代(酯化)反应

(4)     2     6    

【分析】A→B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，所以B的结构简式为：；B→C，条件为CH3I和有机强碱，发生取代反应，分析C的结构简式以及D的结构简式，结合反应②的反应特点，可分析得出X的结构简式为CH2=CHCH2I，发生取代反应生成D；由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。

【详解】（1）根据题目所给结构简式，可得A的分子式：C8H6FBrO2；

由以上分析可得X的结构简式为CH2=CHCH2I，名称为：3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)；

（2）根据B、C的结构简式，条件为CH3I和有机强碱，发生取代反应，故反应的方程式为：

（3）结合题目所给D的结构简式，分析其官能团，故答案为：酯基，碳碳双键；

由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，故答案为：取代(酯化)反应；

（4）手性碳原子为所连接的四个原子或原子团均不相同，故答案为：2；

F分子式是C11H9O2F，其同分异构体满足条件：①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH，则F为酯，含有酯基，该取代基可能是CH≡CCOOCH2CH2−、−CH(CH3)OOCC≡CH，共两种结构，该取代基与F原子在苯环上的位置有邻、间、对3种，因此符合要求的同分异构体数目为2×3=6，故答案为：6；

含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少，则对称性最高，故其结构为：。