高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键学案设计，共12页。学案主要包含了NaCl的形成过程，离子键，离子化合物，电子式等内容，欢迎下载使用。
一、NaCl的形成过程①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；③带相反电荷的Na+ 与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。二、离子键1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2. 成键微粒：活泼金属离子（或）与活泼非金属离子（或酸根离子）。3. 成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。 4. 成键条件①活泼金属（如第IA族，第IIA族的元素）和活泼非金属（如第VIA族和VIIA族的元素）相互结合时，一般形成离子键。②金属阳离子（含NH4+）与酸根阴离子之间，一般形成离子键。 5. 成键原因原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。6. 存在①强碱，如NaOH、KOH等；②活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。 三、离子化合物1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2. 常见类型①强碱，如NaOH、KOH等；②活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。3. 特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 四、电子式1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例简单离子书写规则（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[   ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数示例Na+Mg2+Al3+离子化合物书写规则离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列示例 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程①反应物是原子的电子式；     ②生成物是离子化合物的电子式；③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“→”连接。如：、。 题型一：离子键【变1-2】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3 【变2-2】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．a和c B．d和f C．d和g D．b和g 题型二：离子化合物【变3】有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子 题型三：离子键与离子化合物【变4】下列关于化学键的说法正确的是A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 题型四：电子式【例6】下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是A．B．C．D． 【例7】写出下列物质的电子式：①KCl___________；②___________；  【题1】下列物质中含有离子键的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3 【题2】分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“”分类的说法错误的是A．属于氧化物 B．属于离子化合物C．属于钾盐 D．属于电解质 【题3】下图为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
将固体加入水中水分子与固体作用固体溶解并形成水合离子A．在固体中，和按一定规则紧密地排列着B．和在水中是以水合离子的形式存在C．固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D．该过程通常表示为 【题4】下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能电离D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 【题5】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物都能导电，它们都是电解质D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 【题6】所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A． B． C． D． 【题7】下列电子式书写正确的是A． B．C． D．  【练1】下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物 【练2】下列物质中含有离子键的是A． B． C．HCl D． 【练3】下列说法正确的是。A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 【练4】下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物均易溶于水C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子 【练5】下列关于离子化合物的说法正确的是A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 【练6】写出下列原子的电子式O___________、Mg___________、C___________、N___________、Al___________、S___________。