高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案及答案，共33页。学案主要包含了氧化还原反应的分类，氧化还原反应的配平等内容，欢迎下载使用。
第08讲氧化还原反应的分类及其配平

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知识精讲

思考与交流：观察下列方程式，从变价元素/物质的角度思考，这些方程式有何区别？
①Fe+ CuSO4===FeSO4 + Cu
②Fe2O3 +3CO 2Fe+ 3CO2
③NH4NO32H2O+N2O↑
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑤3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+3H2O
⑥SO2+2H2S===2H2O+ 3S↓
⑦H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O
⑧3Cu+ 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
⑨MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑

一、氧化还原反应的分类
1. 一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应，如①②
2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，如③④⑤
其中，④⑤又称为歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，即统一物质中同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”
3. 归中反应：指同种元素组成的不同物质之间发生反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的氧化还原反应。如⑥⑦
4. 部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应，如⑧⑨
注意
对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)
如：3Cu+ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，8个HNO3中只有2个作氧化剂
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑，4个HCl中只有2个作还原剂


二、氧化还原反应的配平
1. 氧化还原反应的配平原则
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数= 化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

2. 氧化还原反应配平的基本步骤

补充说明
（1）查守恒时，只有离子方程式需要检查电荷是否守恒。
（2）离子方程式中，若电荷不守恒，需根据溶液的酸碱性，利用H+ / OH-配平电荷。


及时小练——氧化还原反应方程式的配平
一般氧化还原反应
_____FeCl3+ _____ H2S——_____ FeCl2+ _____HCl + _____S↓
_____C +_____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
自身氧化还原反应
_____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
_____NO2+ _____H2O—— _____HNO3+ _____NO
_____S + _____NaOH—— _____Na2S + _____Na2SO3 + _____H2O
归中反应
_____NH3 + _____NO—— _____N2 + _____H2O
_____KI + _____KIO3+ _____H2SO4——_____K2SO4+ _____I2+ _____H2O
部分氧化还原反应
_____ Cu + _____H2SO4(浓)——_____ CuSO4+ _____SO2↑+ _____H2O
_____Fe + _____HNO3(稀)—— _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O
离子反应
_____MnO+_____Fe2++ _____——_____Mn2+ + _____Fe3+ + _____
_____MnO2+ ____ClO3-+ _____OH-——____MnO42-+ ____Cl-+ ____H2O


【答案】2，1，2，2，1 1，2，1，2，2
4，4，1，2 3，1，2，1 3，6，2，1，3
4，6，5，6 5，1，3，3，3，3
1，2，1，1，21，4，1，1，2
1，5，8H+，1，5，4H2O3，1，6，3，1，3

易错提醒——注意下标
若变价元素在物质中有下标，配平时需要额外注意该元素的化合价变化数目。如：
_____Cr2O72-+ _____S2-+ _____H+——_____Cr3++ _____S↓+ _____H2O

【答案】1，3，14，2，3，7

总结归纳——配平的一些小技巧
1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。
2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。
3. 归中从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。
4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。



对点训练

题型一：判断元素化合价（得失电子守恒）
【例1】有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】D
【详解】
有题意可知电荷守恒，故16×1-2×5-2×n=2×2，即n=1，O为-2，故R的化合价为+7，D项正确；
答案选D。
【变1-1】2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】C
【分析】
在离子反应方程式中遵循电荷守恒，根据电荷守恒确定x值。
【详解】
方程式中2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O＝16H++10RO42—+2MnO4—遵循电荷守恒，根据电荷守恒得：2×（+2）+5×（-x）=16×（+1）+10×（-2）+2×（-1），4-5x=16-20-2，x==2，答案选C。
【变1-2】已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【详解】
对于反应2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1。故选：A。
【变1-3】已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【详解】
根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，选项D正确。

题型二：氧化还原方程式的配平
【例2】配平下列化学反应。
(1)_______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)_______Cu＋______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2＋______NO↑＋_____H2O
(3)______ S＋______KOH=______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O
(4)_______ ClO-＋______Fe(OH)3＋_______=______Cl-＋_____＋______H2O
【答案】4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O
【详解】
(1)反应中Mn化合价由+4价到+2价降低2价，Cl化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl配系数2，又MnCl2的系数也为1，故HCl配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
(2)反应中Cu的化合价由0到+2价升高2价，N的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，水的系数为4，故方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(3)反应中S的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1，硫化钾配系数2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O。
(4)反应中Cl的化合价由+1到-1降低2价，Fe的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2，次氯酸根的系数配3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O。
【变2-1】配平下列氧化还原反应方程式：
(1)Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___
(2)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___
【答案】2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
【分析】
根据氧化还原反应配平的步骤配平方程式。
【详解】
(1)a．标变价：
b．列变化：；
c．求总数：化合价升降的最小公倍数为4，故的化学计量数为1，的化学计量数为2；
d．配系数：调整其它物质或离子的化学计量数：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。
e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则该反应方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。
(2) a．标变价：
b．列变化：；
c．求总数：最小公倍数为2，故的化学计量数为1，的化学计量数为2
d．配系数：调整其他物质或离子的化学计量数：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。
e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则配平后该反应方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。
【变2-2】配平下列化学方程式。
（1）_____Fe2+ +_____O2 +_____H+——_____Fe3+ +_____H2O
（2）_____Cu+_____NO3-+_____H+——______NO↑+_____Cu2+ +_____H2O
【答案】（1）4，1，4，4，2 ； （2）3，2，8，2，3，4

题型三：氧化还原方程式的书写
【例3】按要求完成下列问题：
（1）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_____________________________________。
（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_____________________________________。
（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________________。
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是__________。
【答案】2NO+3H2O2+2OH-=2NO+4H2O2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)22As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6SNaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O固体逐渐变黑，并有气泡产生
【详解】
(1)NO被H2O2氧化为NO，H2O2与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为2NO+3H2O2+2OH-=2NO+4H2O；
(2)HNO2与(NH2)2CO发生氧化还原反应生成N2和CO2的反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O；
(3)根据题目信息可知，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；
(4)As2O3与O2反应生成H3AsO4和单质硫，方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；
(5)①次氯酸钠溶液与氨反应生成联氨和氯化钠、水，方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；
②联氨是一种常用的还原剂，能够还原AgBr中的银离子为银单质，同时生成氮气，故观察到的现象为固体逐渐变黑，并有气泡产生。
【变3】按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________________________________
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式____________________________________
(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_________________________________
(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋―→＋
【答案】(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl
(4)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

题型四：氧化还原基础概念与方程式书写综合考查
【例4】元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【分析】
由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
【详解】
A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。
【变4】用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO+C2O+H+ →CO2 ↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是
A．该反应右边方框内的产物是OH-
B．配平该反应后，H+的化学计量数是8
C．该反应中氧化产物是CO2
D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e-
【答案】C
【详解】
A．酸性溶液中不能大量存在OH-，其中含有H元素，该反应右边方框内的产物是H2O，A错误；
B．反应中→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故H+的计量数是6，B错误；
C．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化台价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，C正确；
D．由B可知配平方程式为: 2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，D错误；
故合理选项是C。
【例5】储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□( )+□H2SO4=□( )+□( )+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。
(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是______(填元素符号)。
(3) H2SO4在上述反应中表现的性质是______(填字母)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
【答案】K2Cr2O7CC
【详解】
综合所给物质的化合价和反应的化学方程式可知，该反应中氧化剂为，还原产物为，还原剂为，氧化产物为.根据得失电子守恒，配平化学方程式：。H2SO4在反应中只表现酸性。
(1)根据得失电子守恒，配平化学方程式：,故答案为：；
(2)分析化合价可知，氧化剂为，被氧化的元素是C，故答案为：K2Cr2O7；C。
(3) H2SO4在反应中化合价没变，表现的性质是酸性，故答案为：C
【变5-1】氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。
(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___。
【答案】NO2NO2CO+2NON2+2CO26NO2+8NH37N2+12H2O
【详解】
(1)反应①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；
(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
【变5-2】有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②____NaClO3+____HCl(浓)—____NaCl+___Cl2↑+____H2O;针对上述两个反应回答下列问题：
(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。
【答案】1，6，1，3，3NaClO3Cl25：1NaClO3> Cl2SO2> HCl
【详解】
(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：，反应的双线桥为：，所以答案为：1，6，1，3，3；。
(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。
(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3> Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2> HCl。
【变5-3】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
______Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =______FeO+_______Cl-+____ ________
(5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。
【答案】DBNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-2 3 4 2 3 5 H2OP、CuSO4
【详解】
(1)根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。
A．根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；
B．根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；
C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；
D．根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；
答案选D；
(2)A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故A可以区分；
B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B不能区分；
C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，能将I-氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C可以区分；
答案选B；
(3)把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；
(4)根据反应可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，ClO-中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
(5)根据反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合价降低，得到电子作氧化剂，P单质中P的化合价部分由0价升高至+5价，部分由0价降低至-3价，P既是氧化剂、也是还原剂，故氧化剂为P、CuSO4。

【例6】稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeO2的一种工艺流程如图：

资料：①铈(Ce)常见的化合价为+3和+4；
②在O2作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有CeO2和CeF4；
③在硫酸体系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为____。
（2）步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有____。
（3）步骤Ⅲ的操作名称是____。
（4）步骤Ⅳ中加入H2O2的目的是____。
（5）步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是____。
【答案】
（1）
（2）Ce4+和Ce3+
（3）分液
（4）作为还原剂
（5）
【分析】
根据流程通入氧气焙烧CeCO3F焙烧后的产物中有CeO2、CeF4和CO2，稀硫酸酸浸CeO2、CeF4等固体溶解，溶液中存在Ce4+和Ce3+，已知Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，用稀硫酸和H2O2反萃取，Ce4+转化为Ce3+，Ce3+与氢氧化钠和次氯酸钠反应生成Ce(OH)4，煅烧产生CeO2。
（1）
根据题给信息知，“通人O2焙烧”过程中CeCO3F根据题给信息知，“通人O2焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为，故答案为：。
（2）
稀硫酸酸浸CeO2、CeF4等固体溶解，溶液中存在Ce4+和Ce3+，故得到的水溶液中阳离子有Ce4+和Ce3+，故答案为：Ce4+和Ce3+
（3）
Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，经过分液可以分离出水层和有几层，该操作为分液，故答案为：分液。
（4）
“反萃取”过程在稀硫酸和H2O2参与反应，H2O2作为还原剂、Ce4+作为氧化剂，生成Ce3+，故答案为：作为还原剂。
（5）
Ce3+在氢氧化钠环境下被次氯酸钠氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为：，故答案为：。

【例7】为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。
【答案】填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高
【详解】
(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)①和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以其方程式为：；
②随着吸收器内填料高度增加，这样反应物的接触时间变长，转化率就会变大，所以原因是：填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应；
(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因为发生氧化还原而被吸收的，所以
①当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降；
②当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高。


提分特训

【题1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O。则RO中n的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】
根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。
【题2】（1）配平化学方程式：P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe
（2）配平离子方程式：Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋______
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________________
（4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
_______________________________________________________
（5）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________________________
（6）S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__________________________________
（7）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O
【答案】(1)2　5　3　1　5(2) 5　2　4　5　1　8　H＋(3)4KClO3KCl＋3KClO4
(4)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
(5)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
(6)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4
(7)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O　KNO3
【题3】根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。
(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。
A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。
A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水
C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体
【答案】BA
【详解】
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)酸性条件下、发生氧化还原反应可生成，反应的离子方程式为，故答案为：；
(3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：B；
(4)A．熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A正确；
B．纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B错误；
C．某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C错误；
D．熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D错误；
故答案为：D。
【题4】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
（2）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
（3）根据上述反应可推知___________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。___________
【答案】
（1）AsH3
（2）Br2
（3）AC
（4）
【分析】
（1）
.KBrO3在反应中得到电子，作氧化剂，则必有作还原剂的另一物质，其应为含有As元素的物质，AsH3中As的化合价为-3价、H3AsO4中As的化合价为+5价，则AsH3为还原剂。
（2）
2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则Br由+5价降低5价而成为0价的Br，从而得出X的化学式为Br2。
（3）
上述反应可写成AsH3+KBrO3+H2SO4→H3AsO4+K2SO4+Br2+H2O，KBrO3为氧化剂，H3AsO4为氧化产物，AsH3为还原剂，Br2为还原产物:
A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，则KBrO3＞H3AsO4，正确；
B．由A可知，氧化性：H3AsO4＜KBrO3，不正确；
C．还原性：还原剂＞还原产物，则AsH3＞X(Br2)，正确；
D．由C可知，还原性：X(Br2)＜AsH3，不正确；
故选AC；
（4）
反应中1个KBrO3得到5个电子，1个AsH3失去8个电子，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O中，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
【题5】化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。

(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。
反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。
反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。
(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。
【答案】④
【详解】
(1)反应①中Cr元素化合价由+6降低到+3，Cl元素化合价由-1升高到0，根据元素化合价升降总数相等及原子守恒配平方程式，得，其中氧化剂为，氧化产物为，用单线桥表示电子转移的方向和数目：
；反应⑥中Cl元素化合价从+5降低到-1，Cr元素化合价从+3升高到+6，则根据元素化合价升降总数相等、原子守恒及电荷守恒配平方程式，得，其中还原剂为，还原产物为，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；
(2)根据转化关系图可知②③⑤中Cr元素化合价不变，不需要氧化剂，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。

【题7】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____
(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。
(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸
所发生反应的化学方程式为_________。
【答案】2原子个数守恒4电荷守恒食醋cNaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl
【分析】
配平离子方程式时，常利用电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平
【详解】
(1)对于反应2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，
生成物中含1个I2，则I原子个数为2，由此可求得x=2。答案为2
我们配平碘元素时，是利用碘原子守恒，所以配平的依据是碘原子个数守恒。
答案为：原子个数守恒
右边不带电荷，则左边离子的带电荷的代数和必然为0，由此可求得y=4。答案为4
计算是利用电荷守恒建立的等量关系式，因此根据是电荷守恒。答案为电荷守恒
(2)从离子反应可以看出，要除去NaNO2，除需加入碘化钾外，还需加入能提供H+的酸，家庭中常备醋酸，所以还需选用的生活中常见物质的名称为食醋。答案为食醋
(3)将NaNO2转化为N2，氮元素表现氧化性，则需加入能表现出还原性的物质。
a．NaCl，具有还原性，但还原能力弱，难以被NaNO2氧化，即便考虑使用它，也会生成污染环境的气体Cl2；
b．H2O2，具有强氧化性；
c．NH4Cl，具有还原性，能被NaNO2氧化；
d．浓硫酸，具有强氧化性。
故选C。
所发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl。
答案为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl

提分作业

【练1】已知2MO+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MO中的x的值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【详解】
由电荷守恒可知2×(-x)+5×(-2)+16=2×2，解得x=1，用得失电子数守恒验证：M从+7降低到+2，得5e-，S从-2升高到0，失去2e-，则MO与S2-物质的量之比为2:5时，得失电子数守恒，A正确；
答案选A。
【练2】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+。下列说法正确的是
A．该反应中起氧化作用的是Mn2+
B．反应后溶液的酸性增强
C．反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子
D．该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在，现象是溶液紫红色消失
【答案】B
【详解】
A．反应中Mn元素的化合价升高，则Mn2+被氧化是还原剂，起还原作用，故A错误；
B．该反应中生成氢离子，氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；
C．Mn的化合价从+2升高到+7，转移5个电子，所以有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子，故C错误；
D．反应生成Mn，溶液变为紫红色，即检验Mn2+存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色，故D错误。
故选：B。
【练3】配平下列方程式：
（1）____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
（2）____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
（3）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
（4）____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
【答案】(1)4　1　1　1　2　 (2)3　8　3　2　4 (3)3　6　2　1　3　 (4)2　16　10　2　5　8
【练4】某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________________________。
（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________。
【答案】KMnO4→2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【详解】
（1）由于H2O2发生的变化为→，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4。
（2）该反应的还原过程为→，Mn元素化合价降低，发生还原反应，还原产物为MnSO4，故答案为：→。
（3）该反应中氧化过程为：H2O2→O2；还原过程为：→；根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
【练5】（1）工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________。
（2）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式：____________________________________。
【答案】SO+2NO2+2OH-= SO+2NO+H2O
【详解】
根据题给信息：As由+3价变为+5价，S由-2价变为0价，则1mol化合价升高总数为10，O的化合价由0价变为-2价，1mol化合价降低总数为4，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知和的系数比为2:5，再结合元素守恒可得反应方程式：，故答案为：。
SO具有还原性，NO2具有氧化性，二者在清液(pH约为8)中发生氧化还原反应，SO被氧化生成， NO2被还原生成NO，反应的离子方程式为：SO+2NO2+2OH-= SO+2NO+H2O，答案为：SO+2NO2+2OH-= SO+2NO+H2O。
【练6】按要求完成下列问题：
(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_________。
(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其离子方程式为_______。
(3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和，该反应的化学方程式为________。
【答案】
【详解】
(1)HClO氧化NO生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式可得：，故答案为：；
(2)配平得，故答案为：；
(3)，，化合价共降低1；，化合价共升高4。配平得，故答案为：。
【练7】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
【答案】MnO2HCl1：2MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O
【详解】
I． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO2； HCl；1：2；
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；
II．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl由+5价降低为Cl2中的0价，HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
III．根据元素守恒可推知另一种生成物为H2O，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn由MnO中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由H2C2O4的+3价升高为+4价的CO2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O。
【练8】已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填字母代号)。
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
__Fe2++__+__H2O2+__OH-=__Fe2O3+__+__H2O
②下列关于该反应的说法正确的是__(填字母代号)。
A．反应中表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体
C．该反应中H2O2做氧化剂
【答案】还原B2144116C
【详解】
(1)亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有还原性；
(2)A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A不符合题意；
B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B符合题意；
C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C不符合题意；
答案选B；
(3)①根据电子守恒1mol、2molFe2+反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH-反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2+++4H2O2+4OH-═Fe2O3++6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；
②A．→，S的化合价从+2价升高到+5价，被氧化，有还原性，故A不符合题意；
B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B不符合题意；
C．该反应中只有H2O2是氧化剂，氧元素的化合价由-1价降为-2价，故C符合题意；
答案选C。