高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应导学案，共39页。学案主要包含了变1-1，变1-2，变1-3，变1-4，变1-5，变2-1，变2-2，变2-3等内容，欢迎下载使用。
第06讲氧化还原反应基础

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课前引入
初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？

2CuO＋C2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质


失氧物质



氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？

请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？


【答案】物质得到氧的反应叫做氧化反应物质失去氧的反应叫做还原反应
C、CO 氧化反应CuO、Fe2O3 还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变
知识精讲
一、氧化还原反应的定义
凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。
【答案】化合价
二、氧化还原反应的特征
元素的化合价在反应前后发生了变化。

三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）
1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。
2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。
【答案】升高降低

思考与交流：氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？

举个例子——氯化钠的形成
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。



再举个例子——氯化氢的形成
H2与Cl2的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。




四、氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。
【答案】转移得失偏移

易错提醒——本质 vs特征
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。


五、氧化剂、还原剂的定义
1. 氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。
2. 还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。
【答案】得到偏向氧化性失去偏离还原性

六、氧化产物、还原产物的定义
1. 氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。
2. 还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。
【答案】还原剂氧化升高氧化剂还原降低

及时小练
指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu




Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O




SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓






【答案】CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S

思考与交流：观察上面几个反应，氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？


注意
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。



思考与交流：判断下列化学方程式是否氧化还原反应。
四大基本反应类型
化学方程式
是否氧化还原反应
化合反应
2NO＋O2===2NO2

CaO + H2O ===Ca(OH)2

分解反应
2H2O2H2↑ + O2↑

CaCO3 CaO + CO2↑

置换反应
Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

复分解反应
NaOH + HCl ===NaCl +H2O

NaCl + AgNO3===AgCl↓+NaNO3

【答案】√；×；√；×；√；√；×；×

七、四大基本反应类型与氧化还原的关系
1.化合反应_____________是氧化还原反应；
2. 分解反应_____________是氧化还原反应；
3. 置换反应_____________是氧化还原反应；
4. 复分解反应___________是氧化还原反应。

【答案】不一定不一定一定一定不

八、双线桥、单线桥
1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）画法

（2）通式

举两个例子



2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）画法

（2）通式

举个例子




总结归纳——氧化还原反应的相关概念及其关系

还原剂——升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物）
氧化剂——降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、得到还原产物）


对点训练

题型一：氧化还原反应的判断
【例1】（2021·云南丽江·高一期末）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+Cu
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO
【答案】C
【分析】
有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。
【详解】
A． H2+Cl2=2HCl反应前后有H、Cl元素化合价发生变化，A不符合；
B． CO+CuO=CO2+Cu反应前后有C、Cu元素化合价发生变化，B不符合；
C． HCl+NaOH=NaCl+H2O反应前后没有元素化合价发生变化，C符合；
D． C+CO2=2CO反应前后有C元素化合价发生变化，D不符合；
答案选C。
【变1-1】（2020·重庆复旦中学高一月考）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】
反应过程中有化合价变化的反应是氧化还原反应，有离子参与的反应是离子反应。
【详解】
A.反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，A项错误；
B．反应过程中氧的化合价由—1价变为0价和+2价，而且生成氢氧化钠，有离子生成，所以既是离子反应，也是氧化还原反应，B项正确；
C．反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误；
D，反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，D项错误。
答案为B。
【变1-2】（2021·全国高一课时练习）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
【答案】B
【详解】
A．该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【变1-3】（2021·罗平县第二中学高一月考）下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．SO3＋H2O=H2SO4
【答案】A
【详解】
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；
B．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意；
C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
【变1-4】（2020·河北高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
D．CH4+2O2CO2 +2H2O
【答案】D
【分析】
阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。
【详解】
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．CH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意；
答案选D。
【变1-5】（2021·全国高一课时练习）化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为________。
(4)属于置换反应的为________。
【答案】①②⑤⑥③
【详解】
①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答；
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②；
(2)属于非氧化还原反应的为⑤；
(3)不属于四种基本反应类型的为⑥；
(4)属于置换反应的为③。

题型二：氧化还原反应中的概念辨析
【例2】（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
【答案】B
【详解】
A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；
C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；
D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；
综上所述，答案为B。
【变2-1】（2020·天水市田家炳中学）有关氧化还原反应的说法正确的是
A．还原剂失去电子 B．氧化剂被氧化
C．氧化剂与还原剂不能是同种物质 D．还原剂被氧化生成还原产物
【答案】A
【详解】
A．还原剂失去电子化合价升高，被氧化，选项A正确；
B．氧化剂得电子化合价降低，被还原，选项B错误；
C．同种物质可能既失去电子也得到电子，则在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，选项C错误；
D．还原剂被氧化生成氧化产物，选项D错误；
答案选A。
【变2-2】（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
D．得电子越多，其氧化性越强
【答案】C
【详解】
A．氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，为氧化还原反应的特征，故A错误；
B．某元素从化合态变成游离态，可能是由正价降为0价，该元素一定被还原，也可能是从负价升为0价，该元素被氧化，故B错误；
C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化，故C正确；
D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是氧化还原反应的特征、氧化还原反应的本质是有电子的转移、在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化，易错点C，注意一些特殊形式的反应。
【变2-3】（2021·吉林延边二中高一月考）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）
①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
【答案】B
【详解】
①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；
②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；
③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误；
④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；
⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；综上所述，②④正确；
故选B。

题型三：氧化还原反应中的概念关系
【例3】（2021·全国高一课时练习）下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是
A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B．CO2+C2CO
C．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D．CO2+NaOH=NaHCO3
【答案】C
【详解】
A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中，氯化铁中的铁元素化合价由+3降低为+2，得电子，发生还原反应，故A不符合题意；
B．CO2+C2CO反应中，二氧化碳中的碳元素化合价由+4降低为+2价，得电子，发生还原反应，故B不符合题意；
C．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，铝元素化合价由0价升高为+3价，失电子，发生氧化反应，故C符合题意；
D．CO2+NaOH=NaHCO3该反应中元素化合价都未改变，不是氧化还原反应，故D不符合题意。
故选C。
【变3】（2021·全国高一课时练习）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【详解】
A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；
D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。
答案选A。
【例4】（2020·嘉祥县第一中学高一月考）下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu
【答案】B
【详解】
A．KClO3受热分解生成O2，反应过程中KClO3既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；
C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；
答案选B。
【变4】下列转化过程中必须加入还原剂的是
A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．Na2SO3→SO2 D．H2O2→H2O
【答案】A
【分析】
在转化过程中需加入还原剂则其自身应作为氧化剂，元素的化合价应降低且自身不能发生歧化反应。
【详解】
A．N元素的化合价降低，为氧化剂，必须加入还原剂才能实现，A符合题意；
B．Fe元素的化合价升高，为还原剂，需加氧化剂才能实现，B不符合题意；
C．S元素的化合价不变，无需加还原剂也能实现，C不符合题意；
D．O元素的化合价降低，为氧化剂，应加还原剂才能实现或者发生歧化反应也能实现，D不符合题意；
故答案选A。
【例5】（2021·内蒙古包头·）宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是
A．发生氧化反应，是还原剂 B．被氧化，是氧化剂
C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．是还原产物
【答案】C
【详解】
A．中的H元素、S元素的化合价都没有变化，则既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化或还原反应，故A错误；
B．氧元素由0价降低为-2价，化合价降低，被还原，是氧化剂，故B错误；
C．银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故C正确；
D．Ag元素在反应中化合价升高，则Ag2S为氧化产物，故D错误；
故选C。
【变5-1】（2021·江西九江·高一期末）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是
A．属于氧化还原反应 B．属于复分解反应
C．Cl2作还原剂 D．Fe2+被还原
【答案】A
【详解】
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，故C错误；
D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价升高，Fe2+被氧化，故D错误；
选A。
【变5-2】（2021·青铜峡市高级中学高二开学考试）LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
【答案】A
【详解】
A．LiH中H为-1价、化合价升高，H2O中H为+1价、化合价降低，因此水是氧化剂，LiH是还原性，故A正确；
B．根据A分析得到LiH是还原剂，水是氧化剂，故B错误；
C．根据A分析得到LiH是还原剂，故C错误；
D．该反应LiH中H化合价升高，H2O中H化合价降低，是氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
【变5-3】（2020·临猗县临晋中学）氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列有水参与的反应①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③Na2O＋H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑＋O2↑⑤2F2＋2H2O=4HF＋O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。
(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_________（填编号）；水只作还原剂的反应是______（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是_______（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是________（填编号）。
(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是____________
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO是否属于氧化还原反应？_____（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，氧化产物是_________。
【答案】③①⑤④②C是NO2HNO3
【分析】
有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，在化学反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。
【详解】
①反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，此反应是氧化还原反应；
②反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠既失电子又得电子，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应；
③反应Na2O+H2O=2NaOH中各元素的化合价都不变，则不是氧化还原反应；
④反应2H2O 2H2↑+O2↑中氢元素得电子、氧元素失电子，则水既是氧化剂又是还原剂，此反应是氧化还原反应；
⑤反应2F2+2H2O=4HF+O2中氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应；
(1)其中不属于氧化还原反应的是③；
(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①；水只作还原剂的反应是⑤；水既作氧化剂，又作还原剂是④；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②；
(3)氧化还原反应的实质是电子转移，即电子的得失或共用电子对的偏移，故答案为C；
(4)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价，HNO3中N元素化合价是+5价，则该反应NO2中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，故此反应是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO2，氧化产物为HNO3。
【点睛】
考查氧化还原反应的判断，准确理解氧化还原反应的基本概念是解题关键，特别注意氧化还原反应的本质是电子转移，而不是化合价的升降。

题型四：画双线桥与单线桥
【例6】（2020·平遥县综合职业技术学校）用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________；
(2)2HgO2Hg+O2↑______________、___________；
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________。
【答案】
【分析】
在用双线桥法表示电子转移时，箭头由反应物中的元素指向生成物中同一元素，在箭头上注明电子转移数目及“得、失”字样；在用单线桥法表示时，箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在箭头上根据还原剂注明电子转移数目。
【详解】
(1)在反应WO3+3H2W+3H2O中，W元素化合价由反应前WO3中的+6价变为反应后W单质中的0价，化合价降低，得到电子6e-，被还原；H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子6×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：；
(2)在反应2HgO2Hg+O2↑中，Hg元素化合价由反应前HgO中的+2价变为反应后Hg单质中的0价，化合价降低，得到电子2×2e-，被还原；O元素化合价由反应前HgO中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子2×2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：；
(3)在反应 H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子2×e-，被还原；S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质中的0价，化合价升高，失去电子2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。
【点睛】
氧化还原反应中电子转移可以用双线桥法表示，也可以用单线桥法表示。双线桥法表示的是同一元素在反应前后元素的化合价的变化及电子转移，既要注明电子转移数目，也要注明电子的“得、失”字样；而单线桥法表示的是不同元素的原子之间的电子转移情况，箭头是由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，因此只需注明电子转移数目，不必注明电子的“得、失”字样。

题型五：氧化还原反应综合训练
【例7】（2021·河北）一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是一个非氧化还原反应
B．该过程的总反应可能为
C．利用上述转化有利于缓解温室效应
D．反应②中N2只是氧化产物
【答案】B
【详解】
A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A错误；
B．由图示中的转化关系可知，该过程的总反应可能为，故B正确；
C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C错误；
D．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
答案选B。
【例8】（2020·石家庄市第二十四中学高一月考）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂___________，还原剂___________；
（2）氧化产物___________，还原产物___________；
（3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。
（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。
（5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为___________。
【答案】
（1）Cl2NH3
（2）N2NH4Cl
（3）
（4）
（5）6
【分析】
该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。
（1）根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
（2）根据分析氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；
（3）N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；
（4）N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；
（5）当有8个NH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2个，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的电子数目为6个。


提分特训

【题1】（2021·西藏昌都市第三高级中学高一期末）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2
C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑ D．Cl2 ＋2FeCl2= 2FeCl3
【答案】D
【详解】
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应中，锌失电子，硫酸得电子，是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，不是化合反应，故A不选；
B．CaO+H2O═Ca(OH)2符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，但反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑是分解反应，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3中Cl、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；
故选D。
【题2】下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
【答案】D
【详解】
A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如Cu与氯化铁的反应等，故A错误；
B．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；
C．氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确；
故选D。
【题3】（2021·四川绵阳中学高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
【答案】B
【详解】
A．金属无负价，金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，但非金属有正价、有负价，非金属单质化合价可升可降，既可作氧化剂也可作还原剂，A错误；
B．元素处于最高价，化合价只能降低，只能被还原，B正确；
C．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，C错误；
D．氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化，又被还原，D错误；
故选B。
【题4】（2020·湘南中学高二期中）从海水中可以提取溴的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是
A．溴元素化合价不变 B．Br2是还原剂
C．该反应不是氧化还原反应 D．该反应为置换反应
【答案】D
【分析】
在反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Br元素的化合价从-1价升高到0价，由此分析。
【详解】
A．根据分析，Br元素的化合价从-1价升高到0价，溴的化合价发生了变化，故A不符合题意；
B．根据分析，溴元素的化合价从-1价升高到0价，得到Br2，Br2是氧化产物，故B不符合题意；
C．根据分析，该化学反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故D符合题意；
答案选D。
【题5】（2020·福建省泰宁第一中学高一月考）下列变化过程属于氧化反应的是。
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2+
C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
【答案】B
【详解】
A．HCl→H2中氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A不选；
B．Mg→Mg2+中镁元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B选；
C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；
D．CuO→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，D不选；
答案选B。
【题6】（2020·盘锦市第二高级中学高一月考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O(g)CO＋H2相比较，水的作用相同的是(　　)
A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．Na2O＋H2O=2NaOH
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【答案】A
【分析】
反应C＋H2O(g)CO＋H2水中H元素化合价下降做氧化剂，以此分析。
【详解】
A.该反应中水中H元素化合价下降做氧化剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用相同，故A正确；
B.该反应没有化合价的变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C. .该反应中水中O元素化合价升高做还原剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故C错误；
D. 该反应中水中没有元素化合价有变化，既不做还原剂也不做氧化剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故D错误。
故答案选：A。
【题7】（2021·河南）化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：
①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②2Mg＋CO22MgO＋C
③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。
(2)上述反应中无电子转移的是___________。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。
(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
①是分解反应②是氧化还原反应③产物中有单质
【答案】②③①
【详解】
(1)②2Mg＋CO22MgO＋C，镁单质化合价升高，被氧化符合题意；
(2)③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，反应中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，无电子转移；
(3)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，氧元素化合价既有升又有降，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型；
(4) ，由一种物质生成多种物质，是化合反应，并且有元素化合价变化属氧化还原反应，还有单质生成，完全符合要求。
【题8】（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。

(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
【答案】N、SCKNO3、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3
【分析】
根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项，化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原剂；降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数、失电子数、转移电子数。
【详解】
(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3、S，含化合价升高的反应物做还原剂，是C；
（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；
(3) 根据双线桥法的规则：

(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；
【点睛】
转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。
【题9】（2020·广东）(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：
①__________。
②__________。
(2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：
①__________。
②__________。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①和溶液反应：__________。
②溶液和溶液反应：_________。
(4)写出的电离方程式：_________。
【答案】Fe+2Ag+=Fe2++2AgCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe2(SO4)3=2Fe3++3
【详解】
(1)①在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质中0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，失去2e-；Cu元素的由反应前CuSO4+2价变为反应后Cu中的0价，化合价降低，得到2e-，用双线桥法表示电子转移为：；
②在该反应中只有Na2O2中的-1价的O元素的化合价发生变化。一部分失去电子变为反应后O2中的0价，一部分得到电子，变为反应后Na2CO3中的-2价，电子转移数目为2×e-，用双线桥法表示电子转移为：；
(2)①在该反应中，H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu中的0价，化合价降低2，得到2e-，用单线桥法表示电子转移为：；
②在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质中的0价变为反应后NaCl中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cl元素的由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到2×e-，用单线桥法表示电子转移为：；
(3)①由于金属活动性Fe＞Ag，所以Fe和AgNO3溶液发生反应，产生Fe(NO3)2、Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
②CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2、Na2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(3)Fe2(SO4)3是盐，在水溶液中电离产生Fe3+、，物质电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。
【题10】（2020·河北石家庄二中高一月考）回答下列问题
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
①氧化剂是___________还原剂是___________
②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③当生成28gN2时被氧化的物质为___________g。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________
（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
H2C2O4 ___________NH4NO3___________
【答案】
（1）Cl2NH3213:3434
（2）NaClOFeNaCl
（3）+3-3
【分析】
（1）
①在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子，Cl2作氧化剂，氮元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，NH3作还原剂。②当3mol氯气发生反应时，得到6mol电子，所以参加反应的8mol氨气中只有2mol失去电子，所以氧化剂和还原剂的质量比为3mol×71g/mol:2mol×17g/mol=213:34。③根据反应方程式和②的分析可知，当生成28g氮气时，被氧化的氨气为34g。
（2）
①在2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，故NaCl是还原产物。铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Fe元素被氧化。②在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，1mol Fe(OH)3失去3mol电子，则2mol Fe(OH)3失去6mol电子；氯元素的化合价从+1价降低到-1价，1molNaClO得到2mol电子，则3molNaClO得到6mol电子，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：。
（3）
在H2C2O4中，根据正负化合价代数和为0的原则，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价。在NH4NO3中，中H为+1价，所以N为-3价。

提分作业

【练1】（2021·河南）下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
在题目涉及的反应中，、、三个中元素化合价都不发生变化，因此反应属于非氧化还原反应；而在反应中Fe、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故合理选项是D。
【练2】（2021·全国高一课时练习）下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
D．2H2OO2↑+2H2↑
【答案】B
【详解】
A．在反应2F2＋2H2O=4HF＋O2中，O元素化合价由-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应属于氧化还原反应，H2O作还原剂，A不符合题意；
B．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，只有Na2O2中的O元素化合价部分升高变为O2的0价，部分降低变为NaOH中的-2价，而H2O的组成元素化合价不变，所以该反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；
C．在反应2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价由反应前H2O的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以该反应为氧化还原反应，H2O为氧化剂，C不符合题意；
D．在该反应中水的组成元素H、O元素化合价都发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，水既作氧化剂，又作还原剂，D不符合题意；
故合理选项是B。
【练3】（2020·镇江市实验高级中学高一期中）有关氧化还原反应的说法正确的是
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
【答案】B
【详解】
A．金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如，故A不选；
B．氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B；
C．在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如与生成和中O元素即氧化又被还原，故C不选；
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如转化为Cu则Cu被还原，转化为则C罗被氧化。
答案选B
【练4】（2020·盘锦市第二高级中学高一月考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
【答案】D
【分析】
在反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。
【详解】
A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B错误
C．根据分析，该反应中铜失电子，O2得电子，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D正确；
答案选D。
【练5】（宁夏回族自治区中卫市海原县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题）下列变化中，属于氧化反应的是
A．HNO3→NO B．Na2O→NaOH C．Fe→FeCl3 D．CO2→C
【答案】C
【详解】
A．HNO3→NO中氮元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；
B．Na2O→NaOH中元素化合价没有发生变化，故B不选；
C．Fe→FeCl3中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故C选；
D．CO2→C中碳元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选；
故选：C。
【练6】（2021·务川仡佬族苗族自治县汇佳中学高一月考）下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．SO2→SO B．H2→H2O
C．CO2→CO D．Cl2→Cl-
【答案】C
【详解】
A．SO2→SO中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．H2→H2O中氢元素化合价升高则需要加入氧化剂才能实现，所以B错误；
C．CO2→CO中碳元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D．Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，和氢氧化钠的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，所以加入氢氧化钠也能实现，故D错误；
答案选C。
【练7】（2021·浙江高一月考）下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．H2→NaH B．H2O2→O2 C．NaClO→Cl2 D．CH4→CO2
【答案】D
【详解】
A．H2→NaH中氢元素化合价降低，得到电子，必须加入还原剂才能实现，A不选；
B．H2O2→O2中可以利用双氧水的分解实现，B不选；
C．NaClO→Cl2中氯元素的化合价降低，得到电子，必须加入还原剂才能实现，C不选；
D．CH4→CO2中碳元素的化合价升高，失去电子，必须加入氧化剂才能实现，D选；
答案选D。
【练8】（2021·三亚华侨学校高一开学考试）分析下列氧化还原反应，按要求填空
(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂是_______(元素)，化合价_______(填升高或降低)，还原产物是_______。
(2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O还原剂是_______(物质)，化合价_______(填升高或降低)，氧化产物是_______。
【答案】S降低SO2NO升高NaNO2
【详解】
(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸中S元素的化合价从价降低到价，2个S原子化合价降低，化合价降低4价，所以浓硫酸是氧化剂，二氧化硫是还原产物；故答案为：S；降低；SO2；
(2) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中NO中N的化合价从价升高到中的价，化合价升高1价，NO是还原剂，是氧化产物；故答案为：NO；升高；NaNO2。
【练9】（2020·河北师范大学田家炳中学高一月考）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为___________价，被___________；___________元素的原子失去电子，被___________；还原剂是___________，氧化剂是___________。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
【答案】+7+2还原Cl氧化HClKMnO4
【详解】
在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价变为MnCl2中的+2 价，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到Cl2中的0价，失去电子，被氧化，HCl作还原剂。在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2 价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKMnO4得到10mol电子；HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到Cl2中的0价，1molHCl失去1mol电子，若参加反应的HCl为16mol，则失去电子的HCl只有10mol，生成了5molCl2，失去了10mol电子。用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。
【练10】（2020·齐齐哈尔市第八中学校高一期中）(1)根据下列化学方程式填空。
①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂____，还原剂_____；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂___，被氧化的物质___。
(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是____，是分解反应不是氧化还原反应的是_____，是化合反应又是氧化还原反应的是_____，是化合反应不是氧化还原反应的是_____，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_____。
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．2FeCl2+Cl22FeCl3
C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D．CaO+CO2=CaCO3
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2+H2O=2H++2+NO(双线桥) _____。
②8NH3+6NO27N2+12H2O(单线桥) _____。
【答案】SSKMnO4HClACBDE
【详解】
(1)①反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S的化合价一部分从0价升高变为+4价发生氧化反应，一部分从0价降低变为-2价发生还原反应，所以S单质既是氧化剂又是还原剂，答案：S；S；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7价降为+2价发生还原反应，KMnO4是氧化剂；HCl中的Cl元素化合价由-1升高变为0价发生氧化反应，被氧化的物质是HCl，答案：KMnO4；HCl；
(2)A.2KClO32KCl+3O2↑属于分解反应，反应中元素Cl、O的化合价有变化，属于氧化还原反应；
B.2FeCl2+Cl22FeCl3属于化合反应，反应中元素Fe、Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；
D.CaO+CO2=CaCO3属于化合反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不属于四种基本反应类型，反应中元素Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；
综上，是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E，答案：A；C；B；D；E；
(3)①3NO2+H2O=2H++2+NO中，NO2中的N元素的化合价一部分升高，一部分降低，3NO2参加反应转移2mol电子，用双线桥表示为，答案：；
②8NH3+6NO27N2+12H2O中，NH3中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，生成7N2转移24mol电子，用单线桥表示为，答案：。