重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高三高考适应性月考卷（十）化学试题（含解析）

这是一份重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高三高考适应性月考卷（十）化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高三高考适应性月考卷（十）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体大量使用硅酸盐材料的是
A
B
C
D




蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)
火锅(重庆美食)
人民大礼堂(重庆地标建筑)
长江索道缆车(出行工具)
A．A B．B C．C D．D
2．氯磺酸遇水会水解：。下列说法错误的是
A．基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为
B．的球棍模型为
C．中S原子杂化方式为
D．的结构简式为
3．下列叙述错误的是
A．将醋酸和苯酚滴入溶液都会产生气体
B．分别与和反应都可以得到
C．等物质的量的和与足量的分别混合，充分反应后转移的电子数不相同
D．分别通入溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁和过量硝酸混合：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液中通入足量：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
5．工业上常用将溶液中残余的转化成除去。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含共价键数为
B．处理，转移电子数为
C．和的混合物所含电子总数为
D．该反应中氧化所需分子数为
6．下列有关有机物G(如图所示)的说法，正确的是

A．既能与反应又能与反应 B．分子式为
C．有一个手性碳 D．所有碳原子可能在同一个平面
7．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是




A．比较和的金属活动性
B．测量生成氢气的体积
C．乙醇脱水制乙烯
D．分离和
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的
若，则金属性：
B
向溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝
还原性：
C
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
产生的气体是乙烯
D
能与反应生成，向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
9．某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是

A．呈正四面体
B．该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供
C．简单氢化物沸点
D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质
10．常用作化工催化剂，作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，往往催化效果越好。的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．晶体结构中，实线部分为晶胞 B．晶胞中O都在晶胞的体内
C．向载体中掺杂可以提高催化效果 D．晶体的密度小于晶体
11．一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示：

下列说法正确的是
A．有机物A与B互为同系物
B．高分子C极易降解为小分子A、B和
C．若只用A和也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子
D．若，则聚合物C的平均分子量为1234
12．我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾(KOD)溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯()膜电极上变成活性氢原子(H)，活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是

A．电极接外电源负极
B．若共有被加氢还原，则通过阴离子交换膜的的数目为
C．电极上所发生的电极反应方程式为
D．当外电路流过的电子数为，则II室与III室质量变化的差值
13．，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。
下列说法正确的是
A．该容器的相对湿度为50%
B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动
C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快
D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大
14．室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。
实验2：向溶液中加氨水至。
实验3：向溶液中滴加至。
实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4的上层清液中有，产生的气体为

二、工业流程题
15．盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

I.常见氢氧化物的溶度积如下表：












II.物质的溶解度S(水)
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100

20.3
23.3
25.2
30.8
35.3
35.8
33.4

0.223
0.224
0.255
0.265
0.244
0.234
0.205
回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。
(3)加稀硫酸调节的目的是_______。
(4)加入溶液的主要作用是_______(写出两点)。
(5)取少量的滤渣II加入过量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固体不能溶解，该黑色固体是_______，写出生成该黑色固体的离子方程式：_______。
(6)流程中加溶液煮沸后，立即趁热过滤的原因是_______。
(7)滤液II中_______，若发现滤液II发黄，则处理办法为_______。

三、实验题
16．配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃[THF，]，若有水存在，迅速被水取代，的制备如下：
I.制备无水：按如图组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应。

(1)仪器A的名称为_______。
(2)氮气通入速率过快可能产生的后果为_______。
(3)反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)也可将和一起加热制得无水，的作用是_______。
II.的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约，先加入物质A，一天后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。
(5)物质A、固体B可能是_______(填序号)。
A．硫酸铜、钠 B．、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠
(6)操作X的名称为_______。
III.合成：按如图连接好仪器(夹持及加热装置略)，将步骤I所得的无水和锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤II所得的，通后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为，抽滤、干燥后称量，得产品。

(7)在本实验中作用是_______(任写两点)。
(8)处理掉多余的可采用的方法为_______(填序号)。
A．蒸发皿中蒸发溶剂    B．水浴蒸馏    C．降温结晶，过滤除去
(9)结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是_______。

四、原理综合题
17．己二腈是制造“尼龙-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。
I.制备丙烯腈
以3-羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%~92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如下：
i.
ii.
(1)以上两个反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)能提高丙烯腈的平衡产率的措施有_______。(写两种)
(3)向总压为的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质(除乙醇)的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数]。

①随温度升高，图中的物质的量分数先增大后减小的原因是_______。
②a点对应反应i的_______(用含的代数式表示)。
II.丙烯腈电合成己二腈
电解原理如图甲所示(两极均采用惰性电极)，电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并在值为8时，己二腈的产率最高。

(4)电极A为_______极(填“阳”或“阴”)，写出B电极上①的电极反应式：_______。
(5)B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为_______。
(6)己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示。当季铵盐的浓度为时，每小时A极区溶液的质量变化至少为_______g。

五、有机推断题
18．化合物H是一种广谱杀菌剂，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)：

已知：
i.C
ii.
iii.
(1)有机物A中官能团的名称为_______。
(2)A→B、B→C的反应类型分别为_______、_______。
(3)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为_______。
(4)写出F的结构简式：_______。
(5)写出一种同时满足下列要求的C的同分异构体：_______。
①遇氯化铁溶液显色
②核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为3∶1
③不含N-O结构
(6)可通过如图所示路线合成：
①设计步骤I和IV的目的是_______。
②反应I的化学方程式为_______。
③M的结构简式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．蜀绣主要成分是蛋白质，故A不选；
B．火锅美食中主要成分为有机物，故B不选；
C．建筑会大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分为硅酸盐，故C选；
D．缆车的主要成分为金属材料，故D不选；
故选：C。
2．B
【详解】A．基态氯原子的最高能级是p能级，p电子云轮廓图为哑铃，故A正确；
B． 的空间填充模型为，故B错误；
C．中S原子价层电子对为4，S的杂化方式为，故C正确；
D．中S为+6价，S原子价层电子对为4，S的杂化方式为，的结构简式为，故D正确；
故答案为B。
3．A
【详解】A．酸性：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，故苯酚不与碳酸氢钠反应生成气体，A错误；
B．分别与和反应都可以得到，B正确；
C．等物质的量的和与足量的分别混合，碘单质与氢气的反应是可逆反应不能全部转化，故充分反应后转移的电子数不相同，C正确；
D．分别通入溶液和品红溶液中，溶液褪色原理分别是二氧化硫的还原性和漂白性，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．硫化亚铁和过量硝酸混合会发生氧化还原反应，发生反应为：，故A错误；
B．因为还原性是Fe2+ > Br-，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2会与Fe2+和Br-都反应，离子反应为：，故B错误；
C．NaHCO3中HCO不能拆，离子反应为：，故C错误；
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，则过量，完全反应，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．由于2H2O2的摩尔质量为38g/mol，34g2H2O2不是1mol，所以共价键数不是3NA，A错误；
B．由于不确定是不是标准状态，所以无法计算转移电子的量，B错误；
C．1分子、HCl均含有18个电子，故和的混合物所含电子总数为，C正确；
D．该反应中Cl2转化成HCl是被还原，而不是氧化，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．由题干有机物G的结构简式可知，分子中含有氨基和酯基，所以能与NaOH和HCl反应，A正确；
B．由题干有机物G的结构简式可知，其分子式为C9H17NO2，B错误；
C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物G的结构简式可知，该物质中没有手性碳子，C错误；
D．由题干有机物G的结构简式可知，四元环为饱和碳环，所以碳原子不可能在同一个平面，D错误；
故答案为：A。
7．B
【详解】A．Al和浓硝酸会发生钝化，故不能持续反应，所以不能比较活泼性，故A错误；
B．锌与硫酸反应生成氢气，通过观察注射器可确定生成氢气的体积，故B正确；
C．该反应需控制反应液温度，因此温度计要深入溶液内，故C错误；
D．NH4Cl会受热分解成氨气和氯化氢，两种气体遇冷会化合成氯化铵，而I2受热升华，遇冷凝华，故无法分离，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A．NaOH饱和溶液的与Mg(OH)2饱和溶液的浓度不相同，所以比较pH无法确定碱性强弱，故A错误；
B．通过现象可知将碘离子氧化为碘单质，碘离子作还原剂，亚铁离子作还原产物，还原性：Fe2+ C．通过现象可知产物中含有碳碳双键，含有烯烃，但不能确定为乙烯，故C错误；
D．向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者变蓝，后者有黄色沉淀生成，说明溶液中含有碘单质和碘离子，则存在，故D正确；
故选：D。
9．C
【分析】基态Y原子价层有3个成单电子，Y为N，Z的最高正价等于Y的原子序数，Z为Cl，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，W为B，W、X、Y同周期，X为C，R的原子序数最小，根据该物质的结构可知R为H，故R、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、Cl。
【详解】A．BCl为sp3杂化，呈正四面体，A正确；
B．该单体中B有空轨道，N有孤对电子，故存在π键，π电子由N提供，B正确；
C．氨气中存在分子间氢键，沸点高，故简单氢化物沸点NH3>CH4，C错误；
D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Cl2的单质，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．晶胞是最小的重复单元，图中实现部分是最小的重复单元，属于晶胞，故A正确；
B．RuO2晶胞Ru的个数为，由化学式子可知O的个数为4, 0有两个在体内，另外四个在面上，故B错误；
C． Al3+半径小于Mg2+，在MgF2中引入Al3+可降低晶胞参数，Al - MgF2晶体结构和RuO2更接近，相互作用更强，催化效果更好，故C正确；
D． Al - MgF2晶体是Al取代了M，铝的相对原子质量为27，镁的相对原子质量为24，则MgF2晶体的密度小于Al - MgF2晶体，故D正确；
故选: B。
11．C
【详解】A．A中不含碳碳双键，B中有一个碳碳双键，故有机物A与B不是同系物，故A错误；
B．高分子C中m、p所对应的结构单元不易降解，故B错误；
C．若只用A和CO2也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子，故C正确；
D．若m∶n∶o∶p=5∶2∶2∶1，则聚合物C的平均分子量为1234x，故D错误；
故选：C。
12．B
【详解】A．由于从左边移动到右边，故左边为阴极，故Pd(a)电极接外电源负极，A项正确；
B．由于a、b两极上都有 参与反应，当电子转移数为2mol时，a、b两极各有1mol被加氢还原，故若有1mol 被加氢还原，电子转移数为1mol，则通过阴离子交换膜的的数目为1，B项错误；
C．Pd(b)电极上所发生的电极反应方程式为，C项正确；
D．当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室中少了1mol D和1mol共20g，Ⅲ室增加1mol并减少1molH，共增加17g，，D项正确；
答案选B。
13．A
【详解】A．反应CaSO4(s)+2H2O(g)CaSO4(s)•2H2O(s) Kp==2500，故p(H2O)=0.02atm；纯水存在如下平衡H2O(l) H2O(g) Kp =p(H2O)=0.04atm，该容器的相对湿度为=50%，故A正确；
B．恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入29.6g CaSO4(s)，则占据容器的体积为10mL，相当于压缩体积，则平衡向正向移动，故B错误；
C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，因为平衡常数不变，故平衡时水的分压不变，故正逆反应速率不变，故C错误；
D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaSO4 • 2H2O(s)，其转化率不变，故D错误；
故选：A。
14．C
【详解】A．实验1的溶液中pH为5.2，则HSO的电离大于水解，则c(SO)>c(H2SO3)，A正确；
B．实验2得到的溶液中有，B正确；
C．因为pH=7，实验3电荷守恒等式为，质量守恒等式为c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，两式相加消掉c(Na+)得c(Cl-)=c(HSO)+2c(H2SO3)，C错误；
D．实验4中BaO2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，因为有气体产生，该气体为O2，故Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀为BaSO4，则上层清液中有c() • c(Ba2+)Ksp(BaSO4)，D正确；
故选C。
15．(1)第四周期第VIIB族
(2)H2SiO3、CaSO4
(3)使酸解完全，各种金属阳离子均能溶出
(4)氧化Fe2+、Mn2+；使Fe3+、Al3+沉淀完全；
(5) MnO2 =2H+
(6)温度高时，硫酸钙的溶解度更小而硫酸镁的溶解度更大，因此趁热过滤可以使得钙盐和镁盐分离得更加完全
(7) 4×105 向滤液中继续加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁热过滤得到滤液

【分析】盐泥主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，加足量稀硫酸溶解后，得到相应硫酸盐和硅酸，继续加硫酸调节pH值在1-2之间确保各种金属阳离子均能溶出，再进行抽滤，得到滤渣I为生成的硅酸和硫酸钙，滤液中加NaClO溶液调节pH到6，使铁转化为氢氧化铁沉淀，铝元素转化为氢氧化铝沉淀，煮沸10min待反应充分后趁热抽滤，滤液II中主要成分为硫酸镁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此分析解答。
【详解】（1）Mn为25号元素，位于周期表中第四周期第VIIB族，故答案为：第四周期第VIIB族；
（2）由以上分析可知滤渣I为酸溶过程中生成的硫酸钙和硅酸，故答案为：H2SiO3、CaSO4；
（3）酸溶后继续加硫酸调节pH值在1-2之间确保各种金属阳离子均能溶出，再进行抽滤，故答案为：使酸解完全，各种金属阳离子均能溶出；
（4）具有强氧化性,加入溶液可将溶液中Fe2+、Mn2+氧化便于形成沉淀除去，同时NaClO呈碱性可用其调节pH使Fe3+、Al3+沉淀完全；故答案为：氧化Fe2+、Mn2+；使Fe3+、Al3+沉淀完全；
（5）Mn2+被氧化为MnO2，MnO2为黑色不溶于硫酸的固体，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式为：=2H+，故答案为：MnO2；=2H+；
（6）温度较高时，硫酸钙的溶解度更小而此时硫酸镁的溶解度更大，因此趁热过滤可以使得硫酸钙和硫酸镁分离得更加完全，故答案为：温度高时，硫酸钙的溶解度更小而硫酸镁的溶解度更大，因此趁热过滤可以使得钙盐和镁盐分离得更加完全；
（7）滤液II中=4×105，若发现滤液II发黄，说明Fe3+未沉淀完全，应向滤液中继续加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁热过滤得到滤液，故答案为：4×105；向滤液中继续加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁热过滤得到滤液。
16．(1)三颈(口)烧瓶
(2)可能吹走粉末
(3)
(4)与H2O反应，生成HCl抑制水解
(5)BD
(6)过滤
(7)反应物、溶剂
(8)B
(9)产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率

【详解】（1）仪器A为三颈烧瓶；
（2）制备无水CrCl3时，通入N2的速率不宜过快，是因为通入N2速率过快会吹走Cr2O3或带出CCl4(g)过多而不能充分反应；
（3）反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，另一种为三氯化铬：；
（4）的作用是与H2O反应，生成HCl抑制水解；
（5）为除去四氢呋喃的水，可先后加入干燥剂，在加入金属钠反应掉剩余的少量水，但不可使用浓硫酸作干燥剂，故选BD；
（6）操作X的名称为过滤，分离难溶物；
（7）在本实验中作用是反应物、溶剂；
（8）配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃，想除去多余的可利用互溶在一起的液态混合物沸点的差异采用蒸馏法，故选B。
（9）将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率。
17．(1)高温
(2)升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等
(3) 反应i、ii均为吸热反应，升高温度，两平衡均正向移动，B物质在反应i产生增多，在反应ii消耗减少，最高点前反应i进行程度大，最高点后反应ii进行程度大
(4) 阳
(5)H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转化为丙腈
(6)

【详解】（1）该反应为吸热反应，熵增反应，即△H>0,△S>0,当温度较高时，△G=△H-T△S<0,反应可自发进行，故答案为:高温；
（2）该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等平衡均正向移动，丙烯腈的平衡产率提高；故答案为：升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等；
（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，最高点前反应i进行程度大，最高点后反应ⅱ进行程度大，所以随着温度的升高，B（g）平衡的物质的量分数先增大后减小。
②a点时主要发生反应i，假设A投料为2mol，平衡时A、B的物质的量相等，根据三段式可知，平衡时A、B与水蒸气的物质的量均为1mol，再加上NH3 15mol，总压强为p0 kPa，则A、B、水蒸气的分压均为，反应i的Kp=。
（4）甲是电解装置，在电解池中阳离子移向阴极，故B为阴极，A为阳极。B电极上①的电极反应式：；
（5）H+在阴极会得电子生成氢气，H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转化为丙腈；
（6）如图横坐标取值，每小时生成己二腈mol，转移电子mol，丙腈0.9×mol，转移电子1.8×mol，转移电子总量8.6×mol，即迁移氢离子总量8.6×mol，阳极水放电产生氧气0.25×8.6×mol，阳极区质量变化为0.25×32×8.6×g+8.6×=7.74×g。
18．(1)羟基、碳氯键
(2) 氧化反应 加成反应
(3)
(4)
(5)、、、
(6) 保护羧基 H2NNHCH3

【分析】由A到B反应条件可知为醇的催化氧化，则B结构为，分析结构及分子式变化可知B到C应为加成反应。结合信息ⅰ可推知F结构为，由H逆推G应为。
【详解】（1）根据A的结构式可知，有机物A中官能团的名称为羟基、碳氯键；
（2）A→B为为醇的催化氧化，反应类型为氧化反应；B为，B→C发生了醛基的加成反应，反应类型为加成反应；
（3）B为，B与新制的氢氧化铜反应，反应化学方程式为：；
（4）结合信息ⅰ可推知E中羰基和H3ONH2中氨基加成消去，可知F结构为；
（5）①遇氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；
②核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为3∶1
③不含N-O结构，可以写出符合要求的同分异构体有、、、；
（6）反应Ⅰ为与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，反应Ⅱ中发生信息ii的反应生成，再异构化为，与M发生反应Ⅲ应得到，结合信息ⅰ可得M为H2NNHCH3。