2022-2023学年湖南省株洲市攸县高三上学期12月第四次月考化学试题（word版）

攸县2022-2023学年高三上学期12月第四次月考

化学试题（12.2）

本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1  B~11  C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  Fe~56  Co~59  Cu~64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是(   )

A.“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体

B.石硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应

D.《新修本草》中，关于“青矾”（）的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.常温下，11.2L氯气所含的原子数小于

B.1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为

C.标准状况下，3.36LHF含有氢氟键的数目为0.15

D.标准状况下，11.2LNO与11.2L混合后的分子数目可能为0.65

3、下列离子方程式错误的是(   )

A.向含有等物质的量的溴化钠和氯化钠的混合溶液中滴入几滴硝酸银稀溶液：

B.向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠（）溶液：

C.将等浓度的溶液与溶液按体积比1：2混合：

D.向溶液中加入少量的HI溶液：

4、理想气体状态方程是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是(   )

A.简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替

B.用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率

C.不可用稀硝酸代替稀硫酸

D.待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数

5、周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含）为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列说法正确的是(   )

A.是非极性分子

B.与微粒中的夹角相等

C.硒原子基态核外价电子排布式为

D.ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大

6、化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是(   )

A.X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键

B.有副产物生成

C.X、Y都存在顺反异构体

D.Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子

7、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是(   )

A.“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料

B.“脱硫”的目的是将转化为

C.“酸浸”中的作氧化剂

D.“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

8、利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是(   )

A.中Co的化合价为价

B.总反应离子方程式为：

C.反应①～⑤中均有电子的转移

D.反应③中，每消耗会转移2mol电子

9、某实验小组为探究草酸亚铁受热分解的气体产物的成分，设计了如图装置。已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。下列说法错误的是(   )

A.B装置做安全瓶，有防倒吸的作用

B.D装置中盛的是澄清石灰水

C.溶液中未观察到黑色浑浊证明分解产物中没有CO

D.加热前通入氮气目的是排净装置内的空气

10、一种能够捕捉二氧化碳的电化学电池的设计方案，其简易结构如下。下列说法错误的是(   )

A.金属铝作为还原剂参与负极的氧化反应

B.该装置除了吸收之外还可得到化工产品

C.该装置的正极反应方程式为：

D.该装置每消耗27kg的金属铝，可以吸收132kg

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11、下图是氮元素的部分价类二维图，也是氮元素自然循环图，下列有关说法正确的是(   )

A.由到B可以一步反应实现

B.过程①和②中均发生氧化反应

C.过程③和④中氮元素化合价均仅升高

D.硝化细菌应在适宜的温度下才可发挥作用

12、乙二酸（用表示）为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是(   )

A.溶液中：

B.的溶液中：

C.d点溶液中：

D.溶液中滴加少量溶液的主要反应离子方程式：

13、下列实验操作和现象均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法一定正确的是(   )

A.阴离子中所有原子均满足8电子结构

B.上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强

C.上述5种元素中Z的简单气态氢化物稳定性不一定最强

D.微粒半径（Y的简单阴离子）

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

 15、Ⅰ.氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用mL的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗mLNaOH溶液。

回答下列问题：

（1）盛装样品液的仪器名称是_______。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，可使用的指示剂为_______。

（3）样品中氨的质量分数表达式为（以计）_______。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_______（填“偏高”或“偏低”）。

Ⅱ.醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬（水溶液为绿色）还原为二价铬（水溶液为亮蓝色）；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（5）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______。

（6）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开、，关闭。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。

16、工业上两次转化法从天青石矿（主要成分，含有等杂质）制备高纯碳酸锶。

（1）一次转化

①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品。滤液中_________。[已知：]

②酸化：用稀盐酸浸泡粗品，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质（）的粗溶液。该酸化过程可描述为_________（催化剂氯化铵参与了与盐酸生成的反应）。

③除杂。

ⅰ）除铁、铝：向粗溶液中加入少量的溶液，在60~70℃条件下加入少量的稀氨水，控制溶液在_________范围内，充分搅拌，过滤。

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示，为7.8时沉淀开始溶解。

ⅱ）除钙：取ⅰ中滤液，逐滴加入适量稀溶液。

请补充完整去除的后续实验操作：_________，得到较纯净的溶液。已知：的溶解度随温度的升高而降低；时，的溶解度分别为、。

（2）二次转化。向溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度。

①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：_________。

②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于时，锶转化率急剧下降的原因是_________。

17、硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。

（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了__________这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能（相对大小）中间只有Si，则X、Y分别是__________。

（2）以为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________，使、固体CO液化需要克服的作用力分别是____________________。若Si—O键的键能为，则使1mol全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是__________kJ。、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为__________。

（3）制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如等物质生成。上述中间产物中属于正四面体构型的是_________，沸点__________（填“＞”或“＜”）。

（4）晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是__________，晶体中硅原子的空间利用率为__________（用含π的式子表示）。

18、以烯烃A为基本原料可合成酯类高分子M及羧酸类高分子化合物G，合成路线图如下（部分条件和产物省略），已知A的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3：3：2：2。

（1）A的名称是__________，B→C的反应条件是____________________。

（2）E→F的反应类型是__________，E中官能团的名称是__________，若G分子中存在2n个“—CH3”，写出G的结构简式__________，写出一种能鉴别A、F的试剂名称__________。

（3）写出E→M的化学方程式：______________________________。

（4）F有多种同分异构体，其中与F具有相同官能团的同分异构体还有__________种（不考虑立体异构），任写一种同分异构体结构简式____________________。