湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题（解析版）

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湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Al：27 Na：23
一、选择题(本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
C. 补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
D. 电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却
2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2NA
B. 常温下，1L pH=1的溶液中含有的数目为0.2NA
C. 1L 1mol/L溴化铵的水溶液中与离子数目之和大于NA
D. 电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为
3. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. M的离子符号为
4. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中、的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A. 催化剂Cu只能将转化为
B. 亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：
C. 转化为的过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
D. 用该法处理后水体的pH增大
5. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
7. 用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是

A. 整个过程中Zn+作催化剂
B. 过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-
C. 该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2
D. 反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子
8. 大多数离子液体含有体积很大阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 气态氧化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
9. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是

A. 基态价电子排布为3d44s2
B. O2通过配位键与相连
C. 已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键
D. 该结构中O元素的电负性最大
10. 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是

A. a和d不能发生化合反应
B. a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d
C. b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液
D. f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4。下列说法错误的是

A. 放电时化学能转化成电能
B. b极的电极反应式为
C. 放电时，溶液中向a极迁移
D. 79gSe完全反应时外电路中转移2mol电子
12. 水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是
A. 水煤气变换反应的
B. 和被吸附在催化剂表面放出能量
C. 决速步骤的化学方程式为
D. 放热最多的步骤只有非极性键形成
13. 氮化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置(夹持装置已略去)制备氮化镁，下列说法正确的是

已知：氢化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。
A. 氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键
B. 若装置A省略掉，装置B也能达到一样的实验效果
C. 装置C的作用干燥，除水
D. 装置E中的碱石灰可用氯化钙固体代替
14. 某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A.
B. 向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中
C. 反应的平衡常数的对数值
D. 0.1溶液中：
三、填空题(此题包括4小题，共54分，除标记的外，每空2分)
15. 甘氨酸亚铁[]是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将溶于甘氨酸溶液制备。
已知：
①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；
②甘氨酸且有两性，易溶于水；
③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
请回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁的制备：

（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验过程中先打开_______，关闭_______，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开，关闭，装置乙中出现沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_______，实验过程中不能用同浓度的溶液代替溶液的可能原因是_______。
（4）装置丙的作用是_______。
Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成；溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。
（5）合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是_______，洗涤试剂为_______。
16. 含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下：

查阅资料：
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：
pH
13
主要形式


多矾酸根

多矾酸根

备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
4~6
6~8.5
8.5~13
>13
多矾酸根

多矾酸根

本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：
物质



开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合目的为_______；所生成的气体A可在_______工序中再利用。
（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式_______。
（3）滤渣2含有的物质为_______。
（4）“转化Ⅱ”需要调整pH范围为_______，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为_______。
（5）“沉钒”中加入过量有利于晶体析出，其原因为_______。
17. 合成氨厂和硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
（1）已知反应的活化能为，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键
H-H

N-H
键能/()
436
946
391
则的活化能为_______。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5mol、15mol在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

①T1、T2、T3中，温度最低的是_______。
②M点时，的转化率为_______。
③1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数。工业上以铁触媒为催化剂，当a=0.5、温度为T2时，M点的_______(保留1位小数)。
（3）利用酸性复合吸收剂可同时对NO、进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：

①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是_______(填标号)。
A.pH在5.0~5.5，B.pH在5.0~5.5，
C.pH在5.5~6.0，D.pH在5.5~6.0，
②根据图示去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是_______。
（4）直接电解吸收制备硝酸。用稀硝酸吸收生成，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图所示。

①a接电源的_______极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为_______。
②右侧石墨电极上放出的气体为空气的主要成分之一，则右侧石墨电极上的电极反应式为_______。
18. 长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：


回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是________，B的化学名称是________。
（2）B→C的反应类型是________。
（3）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构体)。
①含有羟基和酯基 ②水解产物之一为HCOOH
（4）A、B、C、D、E中，属于手性分子的有________种。提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。
（5）阿司匹林的结构简式为________，F→G的化学方程式为________。
（6）以环己醇为原料合成 ，设计合成路线________ (无机试剂任选)。





湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Al：27 Na：23
一、选择题(本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
C. 补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
D. 电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃酸中和剂，故A错误；
B．在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故B正确；
C．补铁保键品中主要含有亚铁盐，故C错误；
D．加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，镁不能在二氧化碳或氮气中降温冷却，故D错误；
选B
2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2NA
B. 常温下，1L pH=1的溶液中含有的数目为0.2NA
C. 1L 1mol/L溴化铵的水溶液中与离子数目之和大于NA
D. 电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于2 NA，故A错误；
B．1L pH=1的溶液中含有的数目为0.1 NA，故B错误；
C．利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中与离子数目之和等于与离子数目之和，由于的数目为NA，则与离子数目之和大于NA，故C正确；
D．电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，故D错误；
故答案为C。
3. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. M的离子符号为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，选项A正确；
B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，选项B错误；
C．具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成确单质，使淀粉变蓝，选项C正确；
D．M中铁元素的化合价是＋6价，其离子符号为，选项D正确；
答案选B。
4. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中、的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A. 催化剂Cu只能将转化为
B. 亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：
C. 转化为的过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
D. 用该法处理后水体的pH增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．、在Cu、Pd催化作用下与反应转化为和2，由图可知，反应中催化剂Cu只能将转化为，A正确；
B．亚硝酸根被氢气还原离子方程式：，B正确；
C．转化为的总反应为：，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，C错误；
D．催化剂作用下用氢气还原去除水体中、的时，均生成，处理后水体的pH增大，D正确；
故选C。
5. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
B. 该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧酸和酚类物质，羧基、酚羟基都能与Na2CO3溶液反应，B正确；
C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；
D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。
答案选D。
【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液通入后变浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
7. 用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是

A. 整个过程中Zn+作催化剂
B. 过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-
C. 该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2
D. 反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-；过程Ⅱ中发生的反应为：Zn2++O-+CO=Zn++CO2。
【详解】A．过程Ⅱ中发生的反应为：Zn2++O-+CO=Zn++CO2，两边乘以2x得2xZn2++2xO-+2xCO=2xZn++2xCO2，与过程I中发生的反应2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-相加，刚好把Zn+、Zn2+消掉，因为Zn+出现在过程I的反应物中，因此整个过程中Zn+作催化剂，A正确；
B．由分析可知，过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-，B正确；
C．将过程I+2x∙过程Ⅱ得，该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2，C正确；
D．反应过程中，由总反应式可建立关系式：N2——4x，则每生成1molN2转移4xmol电子，D错误；
故选D。
8. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 气态氧化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个分子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素。
【详解】A．原子半径：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正确；
B．气态氧化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B错误；
C．Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5，C错误；
D．此阴离子中Y有2个不满足8电子稳定结构，Z满足8电子稳定结构，D错误；
故选：A
9. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是

A. 基态价电子排布为3d44s2
B. O2通过配位键与相连
C. 已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键
D. 该结构中O元素的电负性最大
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe2+为铁原子失去电子后，基态价电子排布为3d6，A项错误；
B．由图可知，O2提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，则O2通过配位键与相连，B项正确；
C．已知咪唑环所有原子共平面，碳原子和氮原子均采用sp2杂化，则分子中一定存在大π键，C项正确；
D．同周期随着原子序数增大，非金属性依次增强电负性依次增大，则电负性O元素最大，D项正确；
答案选A。
10. 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是

A. a和d不能发生化合反应
B. a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d
C. b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液
D. f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性
【答案】D
【解析】
【分析】根据Fe和Cu的化合价及相应物质的分类可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)3，d为Fe(III)盐，e为Cu，f为Cu2O，g为Cu(OH)2，h为Cu(II)盐。
【详解】A．由分析可知，a为Fe，d为Fe(III)盐，二者可以发生化合反应，比如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A错误；
B．由分析可知，a为Fe，d为Fe(III)盐，Fe和硝酸、氯气反应可制得对应的Fe(III)盐，Fe和稀硫酸反应产生FeSO4，B错误；
C．由分析可知，b为FeO，该物质是黑色固体；f为Cu2O，该物质是红色固体；d为Fe(III)盐，h为Cu(II)盐，它们的溶液都是透明溶液，C错误；
D．由分析可知，e为Cu，f为Cu2O，h为Cu(II)盐，Cu2O与盐酸反应生成Cu、CuCl2和H2O，Cu2O既表现氧化性，又表现还原性，D正确；
故选D。
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4。下列说法错误的是

A. 放电时化学能转化成电能
B. b极的电极反应式为
C. 放电时，溶液中向a极迁移
D. 79gSe完全反应时外电路中转移2mol电子
【答案】CD
【解析】
【详解】A．该电池为原电池，原电池放电时是化学能转化为电能，A正确；
B．b为负极，电极反应式为：，B正确；
C．a为原电池的正极，原电池放电时，阴离子（）向负极移动，C错误；
D．a电极发生的反应： ,79g完全反应时，电路中转移的电子4mol，D错误；
故选CD。
12. 水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是
A. 水煤气变换反应的
B. 和被吸附在催化剂表面放出能量
C. 决速步骤的化学方程式为
D. 放热最多的步骤只有非极性键形成
【答案】BC
【解析】
【详解】A．由图可知，的相对能量为0，的相对能量为-0.72eV，产物总能量低于反应物总能量，为放热反应，反应的，A项错误；
B．和被吸附在催化剂表面时，能量降低，即放出能量，B项正确；
C．反应历程中正反应活化能最大的步骤，其反应速率最慢，水煤气变换总反应的快慢取决于该步骤的反应快慢，反应历程中，最大的正反应活化能为1.86eV-(-0.l6eV)=2.02eV，故决速步骤的化学方程式为，C项正确；
D．放热最多的步骤中，放出能量为1.41eV-(-0.83eV)=2.24eV，该步骤中除有非极性键(H—H键)形成外，还有极性键(碳氧键、氢氧键)形成，D错误，D项错误
故答案选BC。
13. 氮化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置(夹持装置已略去)制备氮化镁，下列说法正确的是

已知：氢化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。
A. 氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键
B. 若装置A省略掉，装置B也能达到一样的实验效果
C. 装置C的作用干燥，除水
D. 装置E中的碱石灰可用氯化钙固体代替
【答案】AC
【解析】
【详解】A．氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共价键，选项A正确；
B．由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置B的作用是除去空气中的氧气，选项B错误；
C．装置C中浓硫酸的作用干燥，除水，选项C正确；
D．装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，D错误；
答案选AC。
14. 某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A.
B. 向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中
C. 反应平衡常数的对数值
D. 0.1溶液中：
【答案】BC
【解析】
【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表。a点，即，，同理可得，则，A错误；
B．向HX溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B正确；
C．反应平衡常数，则，C正确；
D．0.1NaHX溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D错误；
故选BC。
三、填空题(此题包括4小题，共54分，除标记的外，每空2分)
15. 甘氨酸亚铁[]是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将溶于甘氨酸溶液制备。
已知：
①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；
②甘氨酸且有两性，易溶于水；
③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
请回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁的制备：

（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验过程中先打开_______，关闭_______，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开，关闭，装置乙中出现沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_______，实验过程中不能用同浓度的溶液代替溶液的可能原因是_______。
（4）装置丙的作用是_______。
Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成；溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。
（5）合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是_______，洗涤试剂为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 溶液碱性过强，可能会生成
（4）液封，防止空气进入装置乙中
（5） ①. 柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进溶解，还原性可以防止二价铁被氧化 ②. 乙醇
【解析】
【分析】铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开，关闭，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀，将溶于甘氨酸溶液制备。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开，关闭，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。故答案为：；；
【小问3详解】
装置乙中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀，装置乙中反应的离子方程式为，实验过程中不能用同浓度的溶液代替溶液的可能原因是溶液碱性过强，可能会生成。故答案为：；溶液碱性过强，可能会生成；
【小问4详解】
装置丙的作用是液封，防止空气进入装置乙中。故答案为：液封，防止空气进入装置乙中；
【小问5详解】
合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精，洗涤试剂为乙醇。故答案为：柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；乙醇。
16. 含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下：

查阅资料：
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：
pH
13
主要形式


多矾酸根

多矾酸根

备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
4~6
6~8.5
8.5~13
>13
多矾酸根

多矾酸根

本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：
物质



开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为_______；所生成的气体A可在_______工序中再利用。
（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式_______。
（3）滤渣2含有的物质为_______。
（4）“转化Ⅱ”需要调整pH范围为_______，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为_______。
（5）“沉钒”中加入过量有利于晶体析出，其原因为_______。
【答案】（1） ①. 增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 转化Ⅲ
（2）V2O5+2H+=2VO+H2O
（3）V2O5、Fe(OH)3
（4） ①. > 13 ②. VO+2CO2+H2O=VO+2HCO
（5）利用同离子效应降低NH4VO3的溶解度，便于完全沉淀
【解析】
【分析】由题给流程可知，富钒废渣和碳酸钠固体混合研磨后，高温下在氧气在焙烧时，碳酸钠转化为二氧化碳，钒的氧化物转化为五氧化二钒，转化为偏铝酸钠和硅酸钠，氧化亚铁转化为氧化铁，将得到的烧渣加入盐酸调节溶液 pH 小于进行酸浸，将五氧化二钒转化为 VO ，硅酸钠转化为硅酸沉淀，偏铝酸钠转化为铝离子，氧化铁转化为铁离子，过滤得到滤渣1和滤液1，向滤液1中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 为3，将VO离子转化为五氧化二钒、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2和滤液2；向滤渣2中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 大于13，将五氧化二钒转化为VO 离子，过滤得到滤渣3和滤液3；向滤液3中通入过量二氧化碳气体，将溶液中VO 离子转化为VO离子，向转化后的溶液中加入氯化铵溶液得到钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵；煅烧钒酸铵固体得到氨气和五氧化二钒。
【小问1详解】
将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率.；
气体体A 是CO2.后续工序亚中刚好需要CO2，故CO2在转化Ⅲ中再利用；
【小问2详解】
酸浸时，pH 13；此时，V 元素以VO存在，向滤液3中通入过量二氧化碳气体，将溶液中VO 离子转化为VO离子，故反应方程式为：VO+2CO2+H2O=VO+2HCO
【小问5详解】
钒酸铵中存在沉淀溶解平衡，加入过量的氯化铵，使铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，有利于晶体析出，故答案为：利用同离子效应降低NH4VO3的溶解度，便于完全沉淀。
17. 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
（1）已知反应的活化能为，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键
H-H

N-H
键能/()
436
946
391
则的活化能为_______。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5mol、15mol在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

①T1、T2、T3中，温度最低的是_______。
②M点时，的转化率为_______。
③1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数。工业上以铁触媒为催化剂，当a=0.5、温度为T2时，M点的_______(保留1位小数)。
（3）利用酸性复合吸收剂可同时对NO、进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：

①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是_______(填标号)。
A.pH在5.0~5.5，B.pH在5.0~5.5，
C.pH在5.5~6.0，D.pH在5.5~6.0，
②根据图示的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是_______。
（4）直接电解吸收制备硝酸。用稀硝酸吸收生成，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图所示。

①a接电源的_______极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为_______。
②右侧石墨电极上放出的气体为空气的主要成分之一，则右侧石墨电极上的电极反应式为_______。
【答案】（1）600 （2） ①. T1 ②. 60% ③. 24.5
（3） ①. D ②. pH>5.5以后，随着溶液的pH增大，和将NO氧化为硝酸的能力减弱
（4） ①. 正 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
已知反应的活化能为，则反应的活化能为。反应的反应物键能-生成物键能，因为正反活化能应活化能-逆反应活化能，故逆反应活化能=正反应活化能-，即的活化能为。
【小问2详解】
①由第(1)小题可知，合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，平衡体系中的质量分数增大，故、、中，温度最低的是。
②5mol和15mol的总质量，设M点时的物质的量为，则平衡体系中的质量分数，解得：。则M点时，消耗9mol和3mol，的转化率。
③温度为时，M点平衡时混合气体的总压强为20MPa，M点混合气体中，为2mol，为6mol，为6mol，混合气体的总物质的量为14mol。达到平衡时，，当时，。
【小问3详解】
①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是：pH在5.5~6.0，，D正确。
②pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是：pH>5.5以后，随着溶液的pH增大，和的氧化性减弱(或NO的还原性减弱)，和将NO氧化为硝酸的能力减弱。
【小问4详解】
①电解过程中，在石墨颗粒电极上失去电子转化为，故石墨颗粒电极为阳极，a接电源的正极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为。
②右侧石墨电极上的电极反应式为。
18. 长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：


回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是________，B的化学名称是________。
（2）B→C的反应类型是________。
（3）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构体)。
①含有羟基和酯基 ②水解产物之一为HCOOH
（4）A、B、C、D、E中，属于手性分子的有________种。提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。
（5）阿司匹林的结构简式为________，F→G的化学方程式为________。
（6）以环己醇为原料合成 ，设计合成路线________ (无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 2-丙醇(或异丙醇)
（2）氧化反应 （3）5
（4）0 （5） ①. ②. +nHOCH2CH2OH+ +2nH2O
（6）
【解析】
【分析】丙烯与水发生加成反应生成B为 ，B发生催化氧化生成C即丙酮，丙酮与HCN先发生加成反应、然后-CN水解为-COOH得到 ， 发生消去反应生成E为 ，发生加聚反应生成 ，与乙二醇、阿司匹林发生酯化反应生成长效缓释阿司匹林G，可知阿司匹林结构简式为；
【小问1详解】
D中官能团为-OH、-COOH，名称是羟基、羧基；B为，B的化学名称是2-丙醇，故答案为：羟基、羧基；2-丙醇；
【小问2详解】
B为 ，B发生催化氧化生成C即丙酮，反应类型是氧化反应；
【小问3详解】
①含有羟基和酯基；②水解产物之一为HCOOH则为某醇甲酯，同分异构体有、共5种；
【小问4详解】
根据提示与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，A、B、C、D、E中属于手性分子的有0种；
【小问5详解】
阿司匹林结构简式为；F→G的化学方程式为+nHOCH2CH2OH+ +2nH2O；
【小问6详解】
发生催化氧化生成，先与HCN发生加成反应、然后酸性条件下水解生成，发生消去反应生成，合成路线为。