甘肃省天水市武山县2023届高三化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

武山县2022-2023学年高三上学期期中考试

化学

第I卷<选择题，共60分>

一、选择题（60分）。

1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是

A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液

【答案】A

2. 下列实验装置正确是

A. 加热分解碳酸氢钠                B. 吸收氨气

C. 转移溶液                          D. 制取氯气

【答案】B

3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A．硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油

B．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3

D．为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

【答案】D

4．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液

【答案】B

5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的原子数目为0.3NA

B. 常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

C. 0.15mol·L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA

D. 过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为NA

【答案】B

6. 下列反应中，不属于离子反应的是

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B. H2+Cl22HCl

C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【答案】B

7. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. Ca2+、、Cl-、K+

C. 、K+、Fe2+、H+ D. H+、Cl-、Na+、

【答案】C

8. 下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

9．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是

A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强

【答案】D

10．在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为

A．4.0×10-8mol/(L·h)               B．3.0×10-8mol/(L·h)

C．2.0×10-8mol/(L·h)               D．1.0×10-8mol/(L·h)

【答案】D

11. 下列说法不正确的是

A. 化合物中除了电解质就是非电解质

B. 硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和

C. 胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要原因

D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别

【答案】B

12．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                     B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1                         D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

【答案】C

13．在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料

D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

【答案】C

14．联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ，其主要原因是

A．吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温

B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素

C．生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜

D．生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物

【答案】B

15．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是；

①试剂M是盐酸；②流程中的反应全部都是非氧化还原反应；③操作b只是过滤；④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤

【答案】D

第Ⅱ卷<非选择题，共40分>

二、填空题(40分)。

16．（18分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

（1）SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

与石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

【答案】（1）溶液中生成黄色沉淀    氧化性    2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+    还原性  

（2） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O    成本较高   

（3）NaOH    CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH   

17．（14分）Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式:____。

（2）乙中负极为__，总反应的离子方程式:___。 

（3）由此实验得出的下列结论中，正确的有____。 

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质  

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是____(填字母序号)。 

①放电时Cd作正极　              ②放电时Ni元素被还原　

③充电时化学能转变为电能　        ④放电时化学能转变为电能

Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

（1）酸式电池的电极反应:正极_____;

（2）碱式电池的电极反应:负极_______。

【答案】Ⅰ．（1）2H++2e-H2↑   （2） Al    2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑   （3） AD   

Ⅱ．②④    Ⅲ.（1）O2+4e-+4H+2H2O    （2）2H2-4e-+4OH-4H2O   

18．（8分）以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯

（1） ③的反应类型是_________，乙醇分子中官能团的名称是 _______________ 。

（2） 写出反应①的化学方程式____________________________________________。

（3）利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：_______________________。

【答案】（1） 取代反应    羟基  

（2） CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH  

（3） CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O