甘肃省天水市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份甘肃省天水市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 （ ）
A．Cu2SB．FeCl3C．NO2D．NH3
2．下列说法正确的是（ ）
A．在强碱性溶液中能可大量共存：Fe2+、Na+、Mg2+、NO
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中可大量共存：Ba2+、NH、Cl−、NO
C．取少量某溶液，向其中加入AgNO3溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有Cl-
D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
3．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间
A．3个B．4个C．5个D．6个
4．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
6．下列说法正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰作干燥剂时发生化学变化
③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦碱性氧化物都能与水化合生成碱
⑧酸性氧化物都能与水化合生成酸
A．④⑥⑧B．①②③④⑥C．②④⑤D．①②④⑥
7．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．溶液与溶液反应B．在中点燃
C．与的反应D．与稀硫酸反应
8．检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）
A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰
C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向稀盐酸中加入小苏打溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．将氧化铝投入氢氧化钠溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硅胶可用作干燥剂
B．食品包装袋中加入的还原性铁粉可做抗氧化剂
C．过氧化钠可用作供氧剂
D．纤维素是人类重要的营养物质之一
11．下列厨房中的物质属于强电解质的是（ ）
A．醋酸B．白糖C．淀粉D．小苏打
12．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（ ）
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食品，但可以用来蒸煮或长时间存放碱性食品
B．铁的氧化物都是碱性氧化物
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．合金在生活中应用较为广泛，其主要原因是由于成分金属的密度较小，造成金属硬度较大
13．向新制饱和氯水中通入足量气体，不能使溶液
A．漂白性增强B．导电性增强C．酸性增强D．褪色
14．下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为：
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：、、、
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
15．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．化学与生活密切相关，下列变化不涉及化学变化的是（ ）
A．切开的苹果放置后切面变色B．喝水时向水中加点白糖使其变甜
C．手上带的银镯子变黑D．未吃完的饭菜久放后有一股馊味
17．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高
C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的
D．Cu(OH)2•CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2•2CuCO3
18．下列类比关系正确的是（ ）
A．是两性氧化物，则也是两性氧化物
B．Na与水反应生成和，则K与水反应也可生成和
C．属于共价化合物，则也属于共价化合物
D．受热易分解为和，则受热也能分解为和
19．“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60~140nm，下列说法正确的是（ ）
A．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．消毒剂次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点
20．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏
D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
二、填空题
21．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分的化学式：
试回答：
(1)将上表①～⑤中主要成分进行分类(填序号，下同)：属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
(2)当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂 。
(3)用久的铝壶内有水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]可用少量多次清除 。
22．已知反应：
A．
B．(金属氢化物中氢元素为-1价)
C．
D．
E.
F.
(1)上述有水参加的反应中，水作还原剂的是 (填代号)：
(2)B反应中 是还原剂；
(3)用双线桥法表示反应C的化合价变化、电子转移、被氧化被还原情况： ；
(4)用单线桥法标出反应D中电子转移的方向和数目： ，该反应中每生成2个氯气分子，转移 个电子；
(5)F反应中还原剂与氯化剂的个数比为： 。
(6)A反应的离子方程式是 。
(7)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_______。
A．B．C．D．
(8)我国四大发明之一的黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂与还原剂的个数比为 。
三、实验题
23．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是 。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 ml·L-1 KMnO4和6 ml·L-1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 ml·L-1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 ml·L-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为 ；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为 ；盐桥中的K＋移向 (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 ml·L-1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 ml·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是 。
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO
B
向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成
得到氢氧化铁胶体
C
将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾
能在中燃烧
D
向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
具有还原性
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca(OH)2
Na2CO3
溶液pH
3
7
7
11
10
参考答案
1．C
【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意；
B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意；
C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意；
D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意；
答案选C。
2．B
【详解】A．Fe2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，在强碱性溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，故A错误；
B．滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Ba2+、NH、Cl−、NO相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．碳酸银、氯化银都是白色沉淀，取少量某溶液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能否含有Cl-、CO，故C错误；
D．氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是Ba2++2H++2OH-+SO=2H2O+BaSO4↓，H++OH-=H2O不能描述所有酸碱中和反应，故D错误；
选B。
3．A
【详解】①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以在一定条件下均能与碱发生反应，正确；
②某元素从游离态变为化合态，可以从正价变为0价，也可以从负价变为0价，所以该元素一定可能被氧化也可能被还原，错误；
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，正确；
④硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；
⑤胶可以通过滤纸，不能用过滤的方法分离出胶体，错误；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的原因是因为胶粒带正电，相互之间有排斥作用而不会聚集，错误；
故正确的是①③④，共3个，选A。
4．A
【详解】A．，锰化合价升高，作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A符合题意；
B．，铁化合价降低，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不符合题意；
C．，铜化合价降低，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C不符合题意；
D．，氯气自身发生氧化还原反应生成次氯酸根，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】A．离子方程式未配平，正确的离子方程式应为，A错误；
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，B错误；
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，正确的离子方程式为，C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】①只含有一种元素的物质若只含有一种构成物质的基本微粒，则为纯净物，若含有两种或两种以上的过程物质的基本微粒，则为混合物，因此不一定是纯净物，①错误；
②生石灰作干燥剂时是CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，因此发生了化学变化，②正确；
③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应过程中元素化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，③错误；
④碱性氧化物是能够与酸反应产生盐和水的氧化物，该氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是胶体的提纯，过程中是根据微粒大小分离提纯的，因此不涉及化学变化，⑤正确；
⑥酸性氧化物可能水的金属氧化物，也可能是非金属氧化物，如Mn2O7、CO2都是酸性氧化物，前者是金属氧化物，后者是非金属氧化物，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，⑥错误；
⑦碱性氧化物若难溶于水，就不能与水直接化合生成碱，⑦错误；
⑧酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能与水化合生成相应的酸，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的是②④⑤，故合理选项是C。
7．D
【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，没有离子参与，不属于离子反应，故不选B；
C．CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，没有离子参与，不属于离子反应，故不选C；
D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参加反应，锌元素、氢元素化合价发生改变，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故选D；
选D。
8．B
【详解】得到的氯化银不溶于稀硝酸，其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。
9．B
【详解】A．将铁片插入硫酸铜溶液中，应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误；
B．亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，正确的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．将氧化铝投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．硅胶具有较强吸水性，可用作干燥剂，A正确；
B．因为铁易与空气中氧气反应，所以可以用作食品包装袋中的抗氧化剂，B正确；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应均能生成氧气，可用作供氧剂，C正确；
D．人类的重要营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．白糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，属于强电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食品，因铝可以与碱反应，所以也不能用来蒸煮或长时间存放碱性食品，A错误；
B．四氧化三铁不是碱性氧化物，B错误；
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，均是含氯消毒剂，C正确；
D．金属的密度小不是造成硬度大的原因，合金在生活中应用较为广泛因为熔点低，硬度大，D错误；
故选C。
13．A
【分析】在饱和氯水中通入SO2气体，发生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物盐酸和稀硫酸无漂白性，溶液中c(H＋)增大，导电性增强，氯水因反应褪色，据此分析解答。
【详解】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
A、向新制饱和氯水中通入足量气体，生成盐酸和稀硫酸无漂白性，漂白性减弱，故A不符合题意；
B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，Cl2与水发生微弱的反应，产生少量H＋、Cl－等，氯水中通入SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl－)、c(SO42－)离子浓度增大，溶液导电性增强，故B不符合题意；
C、在饱和氯水中通入气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中增大，酸性增强，故C不符合题意；
D、氯水为黄绿色，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合题意；
14．B
【详解】A．在水溶液中完全电离为K+、，电离方程式为：，故A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性化物，故B正确；
C．在碱性溶液中，与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，碱性溶液中不能大量存在，故C错误；
D．溶液导电能力与离子浓度有关，NaOH溶液的导电能力不一定比氨水强，故D错误；
选B。
15．D
【详解】A．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为AgCl，溶液中不一定含SO，故A错误；
B．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色氢氧化铁沉淀生成，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；
C．将点燃的伸入到盛的集气瓶中，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故C错误；
D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去，是高锰酸钾被过氧化氢还原，体现了的还原性，故D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．切开的苹果里面的亚铁离子与O2接触，发生化学变化，故A错误；
B．喝水时向水中加点白糖，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑，发生化学变化，故C错误；
D．饭菜变馊是在酶的作用下，食物的营养素被分解成多种低级产物，发生化学变化，故D错误；
故选：B。
17．B
【详解】A．胆矾是硫酸铜，该过程中发生的反应是：，置换反应，故A不选；
B．合金的熔点低于任一组分的熔点，故B选；
C．古代酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的，故C不选；
D．Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3中铜的质量分数，所以Cu(OH)2•CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2•2CuCO3，故D不选；
故选B。
18．B
【详解】A．是碱性氧化物，A错误；
B．K与Na同主族又是相邻周期，性质类似，与水反应也可生成和，B正确；
C．由和构成，属于离子化合物，C错误；
D．受热不能分解成和，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项A正确；
B．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，选项B错误；
C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；
D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。
21． ① ④ ⑤ ①②③ ④⑤ ①
【分析】根据酸碱盐的概念和性质分析解答。
【详解】(1)根据食醋的pH为3，则溶液显酸性，由化学式可知由醋酸根离子和氢离子构成，则属于酸；石灰水的pH为11，由化学式可知由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱；由碳酸钠的化学式可知碳酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；而①②③都是含碳的一类化合物，性质与无机物相差较大，它们属于有机化合物，故答案为：①；④；⑤；①②③；
(2)根据酸碱中和的性质可知，碱性物质能与引起疼痛的酸性物质发生反应，酸性物质减少，疼痛减轻，根据④⑤的pH都大于7可知，它们的溶液为碱性，故答案为：④⑤；
(3)因醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2发生化学反应，反应物后的生成物可用水清洗，用久的铝壶内有水垢可用食醋少量多次清除，故答案为：①。
22．(1)E
(2)NaH
(3)
(4) 4
(5)2：1
(6)
(7)BD
(8)1：1
【详解】（1）A水中氢元素的化合价由+1变成0价，化合价降低是氧化剂；B水中氢元素的化合价由+1变成0价，化合价降低是氧化剂；C水中氢元素的化合价由+1变成0价，化合价降低是氧化剂；D是产物；E水中氧元素的化合价由-1变成0价，化合价升高是还原剂；F水中化合价不变，不是氧化剂、还原剂；故水作还原剂的是E；
（2）反应中NaH中H元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，故为NaH；
（3）反应中C元素的化合价由0价变成+2价，H元素的化合价由+1价变成0价，用双线桥法表示为；
（4）反应D，二氧化锰中锰元素的化合价由+4变成+2价，HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价，故用单线桥法表示为；根据反应方程式反应中生成1ml氯气时，转移2ml电子，故当反应中每生成2个氯气分子，转移4ml电子；
（5）反应F，NO2中N元素化合价由+4变成+5价，由+4变成+2价，反应中化合价升高总数与化合价降低总数相等，故反应中做还原剂化合价升高的有2个，反应中做氧化剂化合价降低的有1个，故还原剂与氯化剂的个数比为2：1；
（6）根据化学反应方程式，离子方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（7）反应需要加入氧化剂，选项中应为还原剂，化合价升高，
A．CuO→Cu，铜元素的化合价由+2价变成0价，化合价降低，A错误；
B．Fe2+→Fe3+，铁元素的化合价由+2价变成+3价，化合价升高，B正确；
C．SO3→H2SO4，反应中硫元素的化合价不变，C错误；
D．CO→CO2，碳元素的化合价由+2价变成+4价，化合价升高，D正确；
故选BD。
（8）反应中硫元素的化合价由0价变成-2价，化合价降低是氧化剂，KNO3中氮元素的化合价由+5价变为+4价，化合价降低是氧化剂，碳元素的化合价由0价变成+4价，化合价升高是还原剂，故反应的氧化剂与还原剂的个数比为1：1。
23． 湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 500mL容量瓶、胶头滴管 CD +5e-+8H+=Mn2++4H2O 左 氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子
【分析】实验1：装置A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，装置B中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，由于从装置B中出来的氯气本身就是湿润的，所以检验氯气漂白性时要先通过湿润的有色布条，干燥后再通过湿润的有色布条，装置D吸收尾气；
实验2：该装置中左侧为硫酸酸化的高锰酸钾，右侧为氯化钡溶液，所以总反应应为酸性环境下高锰酸根氧化氯离子的反应，左侧为正极，右侧为负极。
【详解】(1)装置A生成Cl2，利用饱和食盐水除去 Cl2中的HCl，经过B装置的氯气中含有水蒸气，因此先经过湿润的有色布条，再干燥，再经过干燥的有色布条，来验证氯气是否具有漂白性；因此 I为湿润的有色布条，Ⅲ为干燥的有色布条，Ⅱ为无水氯化钙，用于干燥Cl2；
(2)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸时需要量筒，浓硫酸稀释时，需要烧杯和玻璃棒；转移时，需要玻璃棒和500mL 容量瓶，定容时需要胶头滴管；因此还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
A．容量瓶内壁有水珠未干燥，对溶液中的硫酸的物质的量和溶液的体积均无影响，浓度不变，A不符合题意；
B．加水定容时，俯视刻度线，体积偏小，硫酸的浓度偏大，B不符合题意；
C．颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线又补加水，相当于稀释，所配溶液浓度偏小，C符合题意；
D．稀释过程中，有少量液体溅出，则容量瓶溶液中的溶质减小，所配溶液浓度偏小，D符合题意；
答案选CD；
(3)利用原电池制备Cl2，左侧加入的KMnO4和 H2SO4，KMnO4得到电子转化为Mn2 ＋，其电极反应式为＋5e－＋8H＋ =Mn2＋＋4H2O；在原电池中，阳离子向正极移动，左侧KMnO4 得到电子发生还原反应，则左侧的石墨电极为正极，所以 K＋向左移动；
(4)在一般情况下，酸性越强，氧化性越强；硫酸的浓度越大，氢离子浓度越大，高锰酸钾的氧化性越强，化学反应速率越快，能氧化更多的氯离子。