甘肃省天水市名校2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案）

天水市名校2022-2023学年高二下学期5月期中考试

化学试题

（满分：100分 时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64

一、单选题（每小题3分，共54分）

1．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是

A．碘单质的升华         B．NaCl溶于水

C．将水加热变为水蒸气       D．受热

2．下列物质分类，正确的是

A． 醛类       B． 醇类

C． 烃类       D． 羧酸类

3．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A．    B．    C．    D．

4．下列分子中的碳原子为sp杂化的是

A．    B．HCHO    C．    D．

5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

6．下列烷烃命名正确的是

A．1，4-二甲基丁烷  B．3-甲基-4-乙基己烷 C．2-乙基戊烷   D．2，3，3-三甲基丁烷

7．利用“相似相溶”规律不能解释的是

A．易溶于KI溶液中

B．微溶于水，易溶于

C．HCl易溶于水；易溶于

D．在水中的溶解度：

8．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是

A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰

C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

9．下列有机化合物中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且其峰面积之比为3：1：1的是

A．  B．  C．  D．

10．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为，中心离子为，配位原子为N

C．1mol配合物中含有12mol σ键

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol

11．下列叙述不正确的是

①在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应

②沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷

③标准状况下，11.2L庚烷所含的分子数为0.5（为阿伏加德罗常数的值）

④等质量的乙烷和乙烯完全燃烧时的耗氧量：乙烯＜乙烷

⑤烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥烷烃分子中的碳原子全部是杂化

A．①③⑤    B．②③⑤⑥    C．①④⑤    D．②③④⑤

12．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是

①  ②

③    ④

A．①＞②＞③＞④  B．③＞②＞④＞①  C．③＝①＞②＞④  D．②＞③＝①＞④

13．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子（）、碳负离子（）、甲基（）等微粒。下列说法不正确的是

A．的空间构型为平面三角形     B．中所有的原子不都在一个平面内

C．键角：       D．的电子式是

14．有机物X的结构为，下列说法不正确的是

A．X的化学式为       B．有机物X与互为同分异构体

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D．该有机物一氯代物有三种

15．下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关

C．的热稳定性大于与分子间存在氢键有关

D．在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关

16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是

A．在NaCl晶体中，距最近的Na有6个，距最近且等距的共6个

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

17．向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是

A．②中加氨水后发生反应：

B．同温度下，溶度积大小关系：

C．与配位的能力由强到弱依次为：、

D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

18．表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为

A．    B．    C．    D．

二、填空题（共46分）

19．（共8分）

向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。

（1）写出的电子式                                    。

（2）产生蓝色沉淀的离子方程式是                                    。

（3）在水中电离的方程式是                                    。

（4）在溶液中加入NaCl浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请用离子方式解释原因

20．（共12分）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。

Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。

（1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是                                    。

（2）操作ⅱ的名称是            。

（3）操作ⅲ涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、            、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：

实验步骤：

①按图所示连接装置，检查装置的气密性；

②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；

③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；

④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。

（4）装置E、F应装入的试剂分别为、            。

（5）实验测得数据如表：

通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为            。

（6）某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是                        。

21．（共14分）

铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁（）是其中一种，某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe在元素周期表中的位置            。

（2）铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为           

②图1晶胞的棱长为a pm（），则其密度ρ＝            （用含的代数式表示）。

（3）1mol丙酮分子中含有σ键的数目为            mol。

（4）乙醇的晶体类型为           

（5）乙醇的沸点（78.3℃）高于丙酮的沸点（56.5℃），原因是                                   

（6）某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物由转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为            。

22．（共12分）

有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：

（1）确定A的分子式：经元素分析，有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其中C%为40.0%，H%为6.7%，通过质谱法测定A的相对分子质量为90，A的分子式为           

（2）确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下

A的结构简式为                       

（3）研究A的结构和性质的关系①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为            （填序号）。

a．碳架异构    b．位置异构    c．官能团异构   d．手性异构

②已知：电离常数，，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因                                                。

（4）写出A与足量金属钠反应的化学方程式：                                               

（5）有机物B是A的同系物（B与A有相同的官能团，相对分子质量大14），符合条件的有机物B有        种。

天水市名校2022-2023学年高二下学期5月期中考试

化学试题答案

1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B11．A 12．D

13．D 14．D 15．C 16．B 17．D 18．A

19．

（1）略

（2）

（3）；

（4）

20．

（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率

（2）蒸馏 （3）趁热过滤、冷却结晶 （4）碱石灰 （5）

（6）在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。

21．

（1）四周期Ⅷ族 （2）①1：2 ②；（3）9 （4）分子晶体；（5）乙醇分子间存在氢键；（6）。

22．

（1） （2）

（3）①d ②O-C键的极性强于C-H键的极性，中羧基的极性增强，更易电离出氢离子

（4）略；

（5）5