安徽省皖北地区2022-2023学年高一化学上学期期末联考试卷（Word版附解析）

安徽省皖北地区2022-2023学年高一上学期期末联考

化学

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

一、选择题（共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）。

1．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（    ）

A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质

B．钠可以保存在煤油中

C．与灼烧时火焰的颜色相同

D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃

2．科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是（    ）

A．探究氯水中有漂白性的粒子 B．探究和是否发生氧化还原反应

C．探究铁与非金属单质反应后的化合价 D．探究钠与二氧化碳是否能反应

3．下列有关物质的分类正确的是（    ）

A．混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B．碱：、、

C．盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：、、

4．为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（    ）

A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样 D．发生了反应：

5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．16.25 g溶于沸水后形成的胶体粒子数为

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为

C．欲配制的溶液，可将58.5 g溶于1.00 L水中

D．中约含有个分子

6．下列关于钠及其化合物描述正确的是（    ）

A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti

C．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

D．固体中含离子总数为

7．为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（    ）

A．溶液（溶液） B．溶液（溶液）

C．（淀粉溶液）  D．溶液（溶液）

8．下列事实中，不能用元素周期律解释的是（    ）

A．原了半径： B．碱性：

C．热稳定性： D．酸性：

9．将几滴（是“类卤离子”）溶液加入含有的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量溶液，红色褪去；②另一份中通入，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（    ）

A．在适当条件下可失去电子被氧化为

B．①中红色褪去的原因是将氧化

C．②中红色褪去的原因是将还原为

D．②中红色褪去的原因是将还原

10．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法不正确的是（    ）

A．该温度和压强气体摩尔体积

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有3个原子

D．若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为30 L

11．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（    ）

A． B． C．饱和烧碱溶液 D．

12．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A．

B．

C．

D．

13．铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（    ）

A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．的碱性比的弱

C．能与反应 D．铬能与稀盐酸发生反应

14．某溶液中可能含有如下离子：、、、、、（不考虑水的电离）。当向该溶液中逐滴加入溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、

B．反应最后形成的溶液中的溶质只含和

C．原溶液中与的物质的量之比为1：1

D．原溶液中含有的阴离子是

15．碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜（）均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（    ）

A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g

二、非选择题（共4题，共55分）

16．（每空1分共12分）实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带砝码、最小砝码为5 g）、药匙、烧杯、胶头滴管、________、________以及等质量的两片同种纸片。

（2）计算。配制该溶液需称量晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列（不重复）________________________。

②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

（5）下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水________；

③定容时俯视观察液面________。

17．（12分）随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示（已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，）

（1）g的离子结构示意图为________________。

（2）d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为___________________________________（填离子符号）。

（3）元素g位于周期表的第________族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：______________。

请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：____________________________。

（4）g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________。

（5）f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为________________________。

18．（14分）元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

（1）下列说法正确的是（    ）

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末

C．向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色

D．在空气中加热丙会生成红棕色固体

（2）高铁酸盐（）是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理________________。

（3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是________________________，在放置过程时的反应化学方程式为________________________________________。

（4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：（未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为________和________，二者的物质的量之比为________，该反应的化学方程式_______________________。

19．（17分）1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿（二氧化锰）时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确________，请说明产生该现象的主要原因________________________________。加热后A中相关的化学方程式为________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________、无水氯化钙、________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为________________________________；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡（已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯），观察到的现象是_______________________________。

（5）该装置存在缺陷，需要进行的改进为________________________________________，试写出相应的离子方程式：________________________________________________。

化学参考答案及解析

一、选择题

1．答案：A

解析：颜色实验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质A错，符合题意；钠密度比水大可以保存在煤油中以隔绝空气和水B正确；与灼烧时火焰的颜色相同C正确；进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃D正确。

2．答案：B

解析：新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求；和之间不发生反应，因此探究和是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。

3．答案：D

解析：冰水混合物是纯净物A错；不属于碱类B错；苛性钠不属于盐类C错；D正确。

4．答案：C

解析：溶液与铜片发生反应：，溶液是浅绿色的，是蓝色的，A项错误；溶液与铜片发生了反应，B项错误；离子方程式中电荷不守恒，D项错误。

5．选B

解析：胶体粒子是若干个的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为，含有的质子数为，B项正确；欲配制溶液，所需水的体积应小于，故C错误；是离子化合物，故D错误；

6．答案：C

解析：钠表面被氧化后不能有效保护内层钠A错，钠会与溶液中的水反应不能置换出钛B错误，固体中含离子总数为，D错误。

7．答案：D

解析：变质混有，可用检验；变质混有，可用检验；变质混有，可用淀粉溶液检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。

8．答案：D

解析：不是最高价含氧酸

9．答案：D

解析：选D  红色溶液的成分可看作是，由于是“类卤离子”，性质与卤素离子（、、）相似，因此可通过卤素离子的性质推测的性质。如可被酸性溶液氧化为，则也能被酸性溶液氧化为，所以A、B项都正确；具有较强的氧化性，可将氧化为，本身被还原为，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被还原，由此可也不能被还原，D项错误。

10．答案：A

解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为三原子分子，且其物质的量为，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为22.4 L，在此状况下，，A单位不符合错误，B、C、D正确。

11．答案：A

解析：A．将足量的过氧化钠投入溶液中，发生反应为：，增加质量相当于的质量，与不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确；B．将足量的过氧化钠投入到溶液中，发生反应为，增加质量相当于的质量，而和反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误；C．将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：，反应中消耗水，而溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的会析出，溶液质量减小，C项错误；D．将足量的过氧化钠投入到溶液中，发生反应为：，增加质量相当于的质量，而和反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误；

答案选A。

12．答案：D

解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中；C中；A中，这些结论与题给信息一致。对于D，由于的还原性强于，所以应先氧化，而不应先氧化。

13．答案：A

解析：由元素周期律知，金属性：，Al与冷水不反应，故铬与冷水也不能发生剧烈反应

14．答案：D

解析：根据图像可推断出溶液中肯定含有、、和，肯定不存在和，A错误D正确；反应到最后溶液中的溶质为、和，B错误；结合图像中的数量关系可得，C错误。

15．答案：B

解析：碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜可溶于盐酸转化为氯化铜，溶解40 g混合物，消耗盐酸，的物质的量为，根据氯原子守恒则的物质的量为。根据Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物质的量为，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为，则。

二、非选择题

16．（每空1分共12分）答案：

（1）容量瓶    玻璃棒

（2）14.6

（3）①    ②左盘

（4）①CBDFAE    ②保证溶质全部转入容量瓶中    ③1～2cm    胶头滴管

（5）①偏低    ②无影响    ③偏高

17．（无特殊说明每空2分共12分）答案：

（1）（1分）

（2）

（3）ⅥA（1分）

S原子和Cl原子的电子层数相同，S原子半径较大，得电子能力较弱

（或）

（4）

（5）

18．（无特殊说明每空2分共14分）答案：

（1）D

（2）①高铁酸盐（）中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒；②发生还原反应后最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂。

（3）开始产生白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（4）Fe和（顺序不能颠倒各1分）

4：3   

19．（无特殊说明每空2分共17分）答案：

（1）否（1分），浓盐酸具有强的挥发性，挥发出氯化氢气体使A中压强增大，大量气体进入B中产生气泡

（2）除去中的（1分）    B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱（1分）

（3）湿润的有色布条、干燥的有色布条（顺序不能颠倒各1分）

（4）    装置E中的溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

（5）D处导管后添加浓氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气