安徽省宣城市2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

这是一份安徽省宣城市2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

宣城市2022—2023学年度第二学期期末调研测试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类健康密切相关。下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 氯化镁 B. 三聚氰胺 C. 山梨酸钾 D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故A不选；
B．三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂，故B选；
C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；
D．二氧化硫具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D不选；
故选B。
2. 下列是某同学搭建的四种分子结构模型，合理的是
选项
A
B
C
D
分子
二氧化碳
甲烷
乙烯
乙酸
模型





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳是直线型分子，比例模型为，故A错误；
B．甲烷分子中H原子半径小于碳原子，甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯为平面结构，故C正确；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构模型为，故D错误；
选C
3. 近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是
A. 利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子
B. 发现月壤中的“嫦娥石”：其成分属于盐
C. 发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能
D. 革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．脂肪酸不是有机高分子化合物，利用二氧化碳合成脂肪酸，没有实现无机小分子转变成有机高分子，故A错误；
B．发现月壤中的“嫦娥石”含有磷酸根离子、金属阳离子，其成分属于盐，故B正确；
C．光伏发电是把太阳能直接转化为电能，故C正确；
D．氟原子与碳原子之间的键能强，所以聚四氟乙烯耐腐蚀，故D正确；
选A。
4. 安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是
A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故A正确；
B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故B正确；
C．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用20%的硼酸中和残余的碱，故C正确；
D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，故D错误；
答案为D。
5. 一种新型制备氨的方法如图所示。下列说法错误的是

A. 反应①属于氮的固定
B. 反应③为
C. 反应⑤两种气体相遇时，产生白烟
D. 该制备总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①是镁和氮气反应生成氮化镁，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B．反应③为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为，故B正确；
C．反应⑤氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，现象为产生白烟，故C正确；
D．根据图示，该制备总反应为，故D错误；
选D。
6. 由和组成的混合气体在光照下反应生成四种氯代产物，其沸点如下表所示。利用如图实验装置对液态氯代产物进行分离，下列叙述错误的是
氯代产物




沸点/℃

39.8
61.2
76

A. 毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用 B. 可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C. 分离氯仿控制温度范围： D. 冷凝管水流方向为b进a出
【答案】C
【解析】
【详解】A．由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，故A正确；
B．根据表格数据可知，实验时应用热水浴加热对四种氯代物进行分离，目的是便于控制温度且受热均匀，故B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗名，由表格数据可知，分离时应控制温度，故C错误；
D．冷凝管冷却水和蒸汽逆向流动冷凝效果好，所以冷凝管水流方向为b进a出，故D正确；
故选C。
7. 实验室将粗盐提纯并配制溶液。本实验必须用到的仪器有
①天平 ②酒精灯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦冷凝管
A. ①②④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑦
【答案】C
【解析】
【详解】粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发结晶，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿；配制的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，本实验必须用到的仪器有天平、酒精灯、容量瓶、烧杯，不需要坩埚、分液漏斗、冷凝管，选C。
8. 下列事实对应离子方程式书写正确的是
A. 工人用白醋除铁锈：
B. 技术员从海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气：
C. 药剂师用碳酸氢钠作抗胃酸药：
D. 环保人员用过量氨水除二氧化硫：
【答案】B
【解析】
【详解】A．工人用白醋除铁锈，醋酸难电离：
B．技术员从海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气：，B正确；
C．药剂师用碳酸氢钠作抗胃酸药，应该为：，C错误；
D．环保人员用过量氨水除二氧化硫，生成正盐：，D错误；
答案选B。
9. 下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是

A. ①②③都是氧化还原反应
B. 硫铁矿主要成分的电子式为
C. ③用水做吸收剂
D. 二氧化硫实际可产出三氧化硫
【答案】B
【解析】
【分析】硫铁矿或硫磺与氧气反应均可生成二氧化硫，二氧化硫被氧化转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，据此解答。
【详解】A．①②都是氧化还原反应，③是三氧化硫和水反应生成硫酸，不是氧化还原反应，A错误；
B．硫铁矿主要成分为，其电子式为 ，B正确；
C．三氧化硫用水吸收制备硫酸时容易形成酸雾，工业上一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，C错误；
D．二氧化硫转化为三氧化硫的反应是可逆反应，二氧化硫不可能产出三氧化硫，D错误；
答案选B。
10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中电子的数目为
B. 丙烷分子中共价键的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 与足量反应转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下SO3是非气体，的物质的量不是1mol，故A错误；
B．丙烷分子中含有18个共价键，丙烷分子中共价键的数目为，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算溶液中数目，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，与足量反应转移的电子数目为，故D正确；
选D。
11. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
A. Y与X可形成离子化合物 B. 原子半径：
C. Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 D. 简单氢化物的沸点：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，A正确；
B．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N＞O，B错误；
C．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，C错误；
D．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，D错误；
故选A。
12. 常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是
选项
试剂a、b
现象
结论
装置
A
漂白粉浓盐酸
导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
漂白粉与浓盐酸反应生成

B
铜、稀硝酸
试管上部气体呈红棕色
铜与稀硝酸反应生成
C
钠、75%酒精溶液
收集的气体移近火焰，发出爆鸣声
钠与乙醇反应生成
D
铁、浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸未发生反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气能使石蕊溶液先变红后褪色，导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可知漂白粉与浓盐酸混合生成，故A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，故B错误；
C．钠和乙醇、水都能反应放出氢气。钠、75%酒精溶液混合，有氢气放出，不能证明钠与乙醇反应生成，故C错误；
D．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误；
选A。
13. 化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 药剂X是还原剂
B. 头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
C. ①→②过程发生了化学键的断裂和形成
D. ②→③过程若氧化剂是，其还原产物为
【答案】D
【解析】
【详解】A．①→②中，加氢，发生还原反应，所以药剂X是还原剂，故A正确；
B．头发的成分是蛋白质，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，故B正确；
C．①→②过程S-S键断裂，S-H键形成，故C正确；
D．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为H2O，故D错误；
选D。
14. 某课外实验小组在条件下，利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下：
序号
镁条的质量/g
盐酸
实验结果
物质量浓度/
体积/

1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
下列说法错误的是
A. 理论上两组实验最终生成相同物质的量的气体
B. 曲线甲所示内的平均反应速率为
C. 曲线乙b点的斜率可表征该反应在时的瞬时速率
D. 曲线甲表示使用盐酸时的压强随时间的变化
【答案】B
【解析】
【分析】实验1中盐酸的浓度是实验②中盐酸浓度的2倍，则实验1生成H2的速率较快，单位时间内反应体系的气体压强变化程度大，即图中曲线甲是实验1的压强变化曲线，曲线乙是实验2的压强变化曲线，据此解答。
【详解】A．反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Mg的物质的量n（Mg）=0.01g÷24g/mol≈0.0042mol/L，实验2中n（HCl）=cV=0.001mol＞2n（Mg），实验中Mg反应完全，生成H2的体积相等，因此理论上两组实验最终生成相同物质的量的气体强，故A正确；
B．表示反应速率时必须指明用哪种物质表示，故B错误；
C．根据图像可知曲线乙b点的斜率可表征该反应在时的瞬时速率，故C正确；
D．根据以上分析可知曲线甲表示使用盐酸时的压强随时间的变化，故D正确；
故选：B。
15. 可用作脱除气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

A. 脱硫时还原了部分，生成S和
B. 脱硫时若参加反应，转移
C. 再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂脱硫效果越好
D. 再生过程可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，脱硫时还原了部分生成，被氧化为S，故A正确；
B．根据图示，还原生成，被氧化为S，反应方程式为3+=2+S+3H2O，脱硫时若参加反应转移，故B正确；
C．再生时氧气浓度过大，可能被氧化为硫酸亚铁或硫酸铁，所得脱硫剂脱硫效果变差，故C错误；
D．根据图示，再生过程被氧气氧化为氧化铁、二氧化硫，反应可表示为，故D正确；
选C。
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。回答下列问题：
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：

反应②、③的能量变化如右图所示。

（1）硅在元素周期表中的位置是___________。
（2）反应①还生成了可燃性气体，其化学方程式为___________。
（3）反应②是___________反应(填“放热”或“吸热”)。已知与结构相似，反应③生成时有___________化学键断裂。
Ⅱ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极。

（4）电池工作时，电解质溶液中向___________极迁移(填“a”或“b”)，当有发生迁移，消耗的体积为___________L(标准状况下)。
（5）若该电池是氢氧燃料电池，则通入氢气端是___________(填“A”或“B”)。
【答案】（1）第三周期第族
（2）
（3） ①. 放热 ②. 5
（4） ①. b ②. 2.24
（5）A
【解析】
【小问1详解】
硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第族；
【小问2详解】
反应①还生成了可燃性气体，可知二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和CO，其化学方程式为；
【小问3详解】
Si和HCl反应生成和氢气，根据图示，Si和HCl的总能量大于和氢气的总能量，反应②是放热反应。的结构式为 ，反应③生成时断裂1mol 和1mol氢气中的化学键，有5化学键断裂。
【小问4详解】
根据图示，电子由a流向b，a是负极、b是正极，电池工作时，电解质溶液中向b极迁移，当有发生迁移，转移0.4mol电子，正极发生反应 ，消耗0.1mol，消耗氧气的体积为2.24L(标准状况下)。
【小问5详解】
若该电池是氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应，氢气在负极通入，则通入氢气端是A。
17. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________，E的分子式为___________。
（2）①~⑤反应中，属于加成反应的有___________(填标号)。
（3）F的结构简式为___________。
（4）④的化学方程式为___________。该反应是可逆反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．若用标记A中氧原子，则D中含有
b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C
c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态
d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等
【答案】（1） ①. 羟基 ②.
（2）①⑤ （3）
（4） ①. ②. ac
【解析】
【分析】F是有机高分子，乙烯发生发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷；乙烯和水发生加成反应生成A，A是乙醇；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，B是乙醛、C是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D是乙酸乙酯。
【小问1详解】
A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷，E的分子式为C2H4Br2；
【小问2详解】
①是乙烯和水发生加成反应；②是乙醇氧化为乙醛；③是乙醛氧化为乙酸；④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯；⑤是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；①~⑤反应中，属于加成反应的有①⑤；
【小问3详解】
F是聚乙烯，结构简式为；
【小问4详解】
④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
a．“酸脱羟基，醇脱氢”若用标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有，故a正确；
b．乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用饱和氢氧化钠溶液可以去除乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，故b错误；
c．单位时间内，生成1mol乙酸同时生成1mol乙酸乙酯，正逆反应速率比相等，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．1mol乙醛燃烧消耗2.5mol氧气，1mol乙酸乙酯燃烧消耗5mol氧气，故d错误；
选ac。
18. 某兴趣小组同学探究了下列两类实验课题：
Ⅰ.利用下图实验装置进行气体的制备实验

（1）实验室制取，可选用的装置为___________(填标号)。
（2）用装置C制取的化学方程式为___________。
Ⅱ.铜及其化合物在实验中的应用
（3）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器D的名称为___________，该反应的离子方程式为___________。

（4）按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

①将装有样品的坩埚和放入石英管中，先___________，而后将已称重的U型管K、L与石英管连接，检查___________，依次点燃煤气灯进行实验。
②的作用是___________(举1例，用化学方程式表示)。
③K和L中的试剂分别是___________、___________(填标号)。
A．无水 B． C．碱石灰 D．
【答案】（1）AB （2）
（3） ①. 具支试管 ②.
（4） ①. 通以排净装置中的空气 ②. 装置的气密性 ③. ④. A ⑤. C
【解析】
【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，将样品装入Pt坩埚中，后面放置CuO用于氧化前置坩埚中反应不完全的物质一氧化碳，后续将产物吹入两U型管中，分别吸收水蒸气和二氧化碳，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，从而得到有机物的分子式，据此解答。
【小问1详解】
实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制取或者利用高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气，可选用的装置为A和B。
【小问2详解】
实验室用装置C制取的化学方程式为。
【小问3详解】
根据仪器构造可判断仪器D的名称为具支试管，该反应的离子方程式为。
【小问4详解】
①由于装置含有空气，实验前，应先通入一定的O2吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将U型管与石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃H处酒精灯后点燃G处酒精灯，保证当G处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2；
②根据以上分析可知CuO的作用是氧化G处产生的CO，使CO反应为CO2，反应方程式为CO+CuOCu+CO2；
③有机物燃烧后生成的CO2和H2O分别用碱石灰和无水CaCl2吸收，其中K管装有无水CaCl2，L管装有碱石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，影响最后分子式的确定，答案选A、C。
19. 常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸化”时稀硫酸的作用是___________。
（2）分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________(填标号)。
选项
试剂
方法
a
二硫化碳
分液
b
酒精
分液
c
溶液
过滤

（3）利用下图装置完成与反应制备。

①溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________(填标号)。
a．旋开活塞K，通入 b．加入稀硫酸 c．加入溶液
（4）产品纯度测定。
准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w，V的式子表示)。
【答案】（1）作反应物且提高氧化剂的氧化能力
（2）a （3） ①. ②. cab
（4）
【解析】
【分析】含I-的海带浸出液，加硫酸酸化后加氧化剂把I-氧化为I2，加有机萃取剂萃取，得I2的有机溶液，加氢氧化钠反萃取，得KIO3、KI溶液，加硫酸酸化得到I2的悬浊液，过滤得到粗碘，粗碘提纯为纯碘，加KOH、H2S得到KI和S的混合物，用CS2溶解分液，得KI溶液。
【小问1详解】
“酸化”时稀硫酸的作用是：作反应物且提高氧化剂的氧化能力；
【小问2详解】
S易溶于CS2，CS2难溶于水，和S的混合物加入CS2，分液得到溶液，选a；
【小问3详解】
①溶液与H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，溶液的作用是吸收H2S，反应的离子方程式为。
②三颈烧瓶中先加入溶液产生生成KIO3和KI，通入H2S把KIO3还原为KI，滴入稀硫酸酸化，得到，正确顺序为cab。
【小问4详解】