安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一化学下学期5月期中试卷（Word版附解析）

2022-2023学年度第二学期集中练习2

高一化学

第I卷(选择题 共46分)

相对原子质量：N14  O16  Cu64

一、单选题(每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案)

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的传输信号能力

D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸

【答案】D

【解析】

【详解】A．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，故A正确；

B．二氧化硫有毒，能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，盛有葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；

C．光导纤维的主要成分是具有良好的传输信号能力的二氧化硅，故C正确；

D．由题意可知，强水是能与大多数金属反应的硝酸，不是氢氟酸，故D错误；

故选D

2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为

B. 4.6 g 与的混合气体中含有的原子数目为

C. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为

D. 标准状况下，11.2 L NO中含有的原子数为

【答案】B

【解析】

【详解】A．浓硫酸反应着会变稀而不再反应，即硫酸没有反应完全无法计算SO2，A项错误；

B．4.6g该混合气体可看作NO2，n(NO2)= ，NO2中含有的原子数目为0.1×3NA=0.3NA，B项正确；

C．该反应为可逆反应，N2无法完全转化，无法计算NH3，C项错误；

D．n(NO)= ，所含原子数目为0.5×2NA=NA，D项错误；

故选B。

3. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则无明显现象，A错误；

B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有Cl-，B错误；

C．氯气、二氧化硫均可使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，气体不一定为SO2，C错误；

D．浓硫酸具有吸水性，则蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D正确；

故答案为：D。

4. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A. 是

B. 可用排空气法收集气体

C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸

D. 由，从原理上看，可与反应实现

【答案】B

【解析】

【分析】从图中可知，X中N化合价为+5价，且为N的氧化物，X为N2O5。

【详解】A．X中N化合价为+5价，且为N的氧化物，X为N2O5，A正确；

B．NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO气体，B错误；

C．氨气和氧气反应制得NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，C正确；

D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；

故答案选B。

5. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

B. 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，且伴随能量变化，故A正确；

B．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，若铁与硫共热生成硫化亚铁的反应为放热反应，故C错误；

D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，说明该反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D正确；

故选C。

6. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，

故选A。

7. 下列装置中，能构成原电池的是

A. 只有甲 B. 只有乙

C. 只有丙 D. 除乙均可以

【答案】C

【解析】

【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此判断。

【详解】甲．没有用导线连接形成闭合回路，所以不能构成原电池，错误；

乙．两电极材料相同，所以不能构成原电池，错误；

丙．有两个活泼性不同的电极，且两电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，所以该装置能构成原电池，正确；

丁．乙醇是非电解质，且电极和乙醇不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，错误；

故选C。

8. 下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】从金属看，金属越活泼放出H2的速率更快。该反应实质是金属和H+反应，H+浓度越大反应速率越快。Zn活泼放出H2更快，而对比ACD三个选项，A和C的H+均为6mol/L比3mol/L更大，但HNO3与金属反应产生NO无法产生H2，所以放出H2速率最大的是A；

故选A。

9. 化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（    ）

A. υ（A）＝0.2mol/(L·s) B. υ（B）＝0.45mol/(L·s)

C. υ（C）＝0.40mol/(L·min) D. υ（D）＝0.6mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

【分析】同一反应，不同物质表示的反应速率，数值可能不同。因此，比较反应速率快慢时，应使用同一物质。

【详解】A. υ（A）＝0.2mol/(L·s)，υ（B）＝0.6mol/(L·s)=36 mol/(L·min)

B. υ（B）＝0.45mol/(L·s)，υ（B）＝27mol/(L·min)

C. υ（C）＝0.40mol/(L·min)，υ（B）＝0.60mol/(L·min)

D. υ（D）＝0.6mo/l(L·min)，υ（B）＝0.9mo/l(L·min)

比较以上数值，A中最大。

故选A。

【点睛】在进行反应快慢的比较时，我们不能只看数值，而应先关注单位，在单位相同的前提下，才看转化成同一物质后的数值大小。

10. 将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO2和NO的物质的量之比为

A. 3︰7 B. 9︰1 C. 4︰1 D. 2︰3

【答案】A

【解析】

【详解】将3.84g铜(物质的量为0.06mol)和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生NO2和NO的混合气体，混合气体体积为1.12L(已折合为标准状况)即物质的量为0.05mol，根据得失电子守恒建立方程式n(NO2)+ n(NO)=0.05mol，n(NO2)+ 3n(NO)=0.06mol×2，解得n(NO)=0.035mol，n(NO2)=0.015mol，则产生的NO2和NO的物质的量之比为3︰7；故A符合题意。

综上所述，答案为A。

二、不定项选择(共4题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分)

11. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：

下列有关说法中，不正确的是

A. 除去的主要反应：

B. 检验是否除净方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液

C. 试剂①、②、③分别是NaOH、、

D. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质

【答案】C

【解析】

【详解】A．除去的主要试剂是，反应生成碳酸钙沉淀，，故A正确；

B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，无明显现象后再加溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确；

C．除去粗盐中的、和杂质，所用的试剂是NaOH、、，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、可用稀盐酸调节pH除去，过量的可用除去，故除杂试剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后，故C错误；

D．除杂试剂要过量，过量的NaOH、可用稀盐酸调节pH除去，故D正确；

故选：C。

12. 氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是

A. 和都是常用的化肥 B. 和受热时都易分解

C. 具有还原性 D. 上述转化关系中只有2个氧化还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】A. 是常用化肥，而为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B. 受热不易分解，故B错误；

C.  中N的化合价为-3，能发生催化氧化反应，故具有还原性，故C正确；

D. 上述转化关系中有3个氧化还原反应：，故D错误；

故答案：C。

13. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的

C. b极上的电极反应式为

D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极

【答案】BD

【解析】

【分析】由图可知，a极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此作答。

详解】A．电子通过外电路从a极(负极)流向b极(正极)，A错误；

B．由电极反应式为H2-2e-=2H+可知，每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下H2的体积为：=1.12 L，B正确；

C．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C错误；

D．H+由a极(负极)通过固体酸电解质传递到b极(正极)，D正确；

故答案为：BD。

14. 一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是

A. 在4 min时

B. min时该化学反应达到平衡状态

C. 4 min内，的转化率约为71.4%

D. 4 min内，CO的平均反应速率

【答案】AC

【解析】

【详解】A．v正=v逆即平衡状态，此时各物质的生成速率和消耗速率相等即各物质的浓度不再发生变化。从图看4min各物质浓度不变达平衡v正=v逆，A项正确；

B．由上分析，t1之后各物质浓度发生变化即该点未达平衡，B项错误；

C．从图看4分内CO2的变化量为0.7-0.2=0.5mol/L，则转化率为，C项正确；

D．4分内CO的变化量为0.5mol/L，则该时间段内的平均速率为=，D项错误；

故选AC。

第II卷(非选择题 共54分)

15. 具有多种性质，回答下列问题：

（1）浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。

（2）浓是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和HI，原因是___________。

（3）过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物分别为___________、___________。

【答案】（1）    ①. 脱水    ②. (浓)   

（2）浓硫酸有强氧化性，会与和HI发生氧化还原反应   

（3）    ①. H₂(或氢气)    ②. (或二氧化硫)

【解析】

【小问1详解】

脱水性是将有机物中H、O按照2：1脱去形成水。浓硫酸使蔗糖变黑将蔗糖中的H、O以2：1脱成水，该过程为脱水性。浓硫酸将炭粉氧化为CO2而自身被还原为SO2，反应为(浓)。答案为脱水性；(浓)；

【小问2详解】

浓硫酸具有强氧化性能将H2S和HI氧化，而不能干燥H2S和HI。答案为浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；

【小问3详解】

浓H2SO4中S有强氧化性与金属反应产生SO2，当反应进行一段时间后溶液变稀H2SO4。稀硫酸与Zn产生H2。答案为H2；SO2。

16. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式___________。

（2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

（3）装置C中的现象是___________。

（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。

（6）实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

（7）喷泉是一种常见自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。

A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液

【答案】（1）   

（2）碱石灰    （3）红色石蕊试纸变蓝色   

（4）    ①. 瓶内有白烟生成    ②.    

（5）E    （6）A    （7）B

【解析】

【分析】A制备NH3。B干燥NH3。C、D验证NH3的性质。

【小问1详解】

NH4Cl与Ca(OH)2固体加热产生NH3和CaCl2，反应为。答案为；

【小问2详解】

NH3为碱性气体，只能选择碱性干燥剂碱石灰干燥。答案为碱石灰；

【小问3详解】

NH3遇水产生了碱一水合氨，遇红色石蕊变蓝。答案为石蕊变蓝；

【小问4详解】

NH3为碱性气体，遇酸产生铵盐，反应为NH3+HCl=NH4Cl。答案为瓶内有白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

【小问5详解】

大口径的漏斗可防倒吸。答案为E；

【小问6详解】

浓氨水加热易挥发，选择浓氨水与CaO反应，装置为A。答案为A；

【小问7详解】

形成喷泉，需要气体与液体反应或者溶解导致烧瓶中压强减小而外压更大，利用压强将液体从烧杯中压入烧瓶。

A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，A项不符合题意；

B．O2和水不反应也不易溶，无法实现喷泉，B项符合题意；

C．NH3极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，C项不符合题意；

D．CO2和水反应导致压强降低，可实现喷泉，D项不符合题意；

故选B。

17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

（3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，移向___________棒。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。

【答案】（1）A    （2）242   

（3）    ①. 负    ②.     ③. Zn(或锌)    ④. 还原    ⑤.

【解析】

【小问1详解】

该反应为放热反应，在图像上表示为反应物的能量高，生成物的能量低，故选择A项。

【小问2详解】

根据方程式，生成1mol的H2O(g)，要断裂1mol H-H和0.5mol O=O，同时生成2molO-H，化学键断裂要吸收能量，化学键的形成要释放能量，因此放出的能量为。

小问3详解】

①在原电池中失去电子的一极为负极，故锌为负极；该原电池的电解质溶液为稀硫酸，故在正极（Cu）上氢离子得到电子生成氢气，电极方程式表示为：；在原电池中阴离子移向负极，即移向锌（Zn）棒。

②若电解质溶液为硫酸铜溶液，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应，即铜棒上发生还原反应；电解质溶液中阳离子得到电子，即。

18. 向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。

（1）到达平衡前___________(填“>”或者“<”)，到达平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。

（2）D的化学计量数x为___________。

（3）反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。

（4）到达平衡后A的转化率为___________。

（5）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A. 气体的密度保持不变 B. 气体的压强保持不变

C.  D. B与C浓度保持不变

（6）反应前与到达平衡后的压强之比为___________。

【答案】（1）    ①. >    ②. =   

（2）4    （3）   

（4）50%    （5）BD   

（6）10∶9

【解析】

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【小问1详解】

反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。

【小问2详解】

从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。

【小问3详解】

以B 的浓度变化表示反应速率为

【小问4详解】

A的转化率为

【小问5详解】

A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。

【小问6详解】

反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。