高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀课后练习题

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第15讲 电离平衡常数知识导航知识精讲一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱（2）多元弱酸、弱碱二、电离平衡常数的意义1. 意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。2. 实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。五、电离常数的计算1. 列出“三段式”2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。举个例子例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1 a0 0变化浓度/mol·L－1 xxx平衡浓度/mol·L－1 a－xxx则Ka＝c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)＝eq \f(x2,a－x) ≈ eq \f(x2,a)六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。书写小技巧①按照电离常数大小，将弱酸进行排序，并在下方写出对应盐的离子。②左上右下能反应，相邻生成垂直物；相隔需看量，多垂直，少交叉。③碳酸亚硫要拆开。举个例子H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。对点训练题型一：电离平衡常数的意义【例1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变题型二：根据电离常数书写方程式【例2】（2021·全国高二专题练习）根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO题型三：电离平衡移动【例3】（2021·全国高二专题练习）已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入A．NaOH B．HCl C． D．题型四：电离平衡常数综合【例4】（2020·张家口市第一中学高二月考）已知25 ℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。a．HCO3- b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3（2）下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．提分特训【题1】（2021·湖南开福·周南中学高二月考）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．H2CO3的电离常数表达式：【题2】（2021·吉林朝阳·长春外国语学校高二月考）表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：回答下列各题：（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_______，产生此规律的原因是_______。(从电离平衡的角度解释)（4）请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：_______。（5）向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式_______【题3】（2021·全国高二专题练习）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B．C． D．（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“”“