2020-2021学年福建省连城县第一中学高二（学考班）上学期期中考试化学试题 Word版

2020-2021学年福建省连城县第一中学高二（学考班）上学期期中考试化学试题

（考试时间：90分钟；滿分：100分）

命题人：        审题人：

本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）

第I卷   （选择题  40分）

一、选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

1.为保护环境、利用资源，垃圾需分类回收处理。下列垃圾的分类及处理方式正确的是

A.残余饭菜属于厨余垃圾，堆肥处理

B.废报纸属于可回收垃圾，填埋处理

C.废塑料属于有害垃圾，直接焚烧处理

D.旧电池属于其他垃圾，随意丢弃处理

2.下列物质属于纯净物的是(    )

 A．漂白粉    B．氯水    C．液氨         D.沼气

3.下列物质中只含有共价键的是(    )

   A．NaOH    B．HBr     C．MgO     D． He

4.认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是(    )

A．氢氧化钠     B．硝酸铵    C．汽油   D．浓硫酸

5.下列物质所含分子数最多的是(    )

   A．0.8 mol  H2O          

B．标准状况下22.4 L N2

   C．0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．8.4 NA个CO(CO的摩尔质量为28 g·mol—1)

6.在水溶液中能大量共存的离子组是(    )

   A．Ag+、Cl—、CO32—            B．K+、H+、SO42— 

C．Ca2+、CO32—、SO42—          D．Fe3+、NO3—、OH—

7.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是(    )

   A．用福尔马林浸泡海产品         B．用工业石蜡“美容”瓜子

   C．用聚氯乙烯塑料包装食品       D．用适量小苏打疏松面包

8.下列反应的离子方程式正确的是(    )

 A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+ ====Fe2++Cu2+

B．稀硝酸和氢氧化钾溶液反应：H+ + OH— == H2O

C．碳酸钙和盐酸反应:CO32— + 2H+ ==  H2O+ CO2↑

 D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO2-3+CaCl2====CaCO3↓+2Cl-

9.下列对微粒之间的关系判断错误的是(    )

A.1H与2H互为同位素             

B.H2O与H2O2是同种物质

C．金刚石 与石墨互为同素异形体    

D．CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体

10.实验室配制250 mL 0.5 mol·L—1NaCl溶液时，不需要用到的仪器是(  )

A． 玻璃棒       B．胶头滴管           C．平底烧瓶         D．容量瓶

11.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列关于的说法正确的是

A.电子数为53       B.质子数为72    C.中子数为125      D.质量数为178

12.下列实验过程的现象描述正确的是

A.往淀粉溶液滴入碘水后显紫色

B.往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色

C.往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色

D.往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀

13.下列物质久置在空气中不易变质的是(    )

   A．Na2O2    B．CaO    C．KCl    D．氯水

14.右图是某有机物分子的比例（填充），该有机物的分子式是(    )

A．C2H6          B．C6H6        C．C2H6O        D．C2H6O2

15.下列实验中观察不到颜色变化的是(    )

   A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热    B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 

C．氯气通入紫色石蕊试液                D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液

16.下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是(    )

   A．门窗框架的铝合金        B．汽车的钢化玻璃   

C．编织衣物的羊毛          D．家居装修的瓷砖

17.下列属于不属于氧化还原反应的是(    )

A．H2+Cl2 ==2HCl                B．NH4Cl==NH3↑+HCl↑

   C．2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3     D．MnO2+ 4HCl(浓)  ==MnCl2+ Cl2↑+2H2O

18.化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是

A.氯气作自来水的杀菌消毒剂          B.活性炭作呼吸面具的吸附剂

C.还原铁粉作食品的抗氧化剂          D.碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂

19.下列属于加成反应的是(    )

A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCI

B.C2H5OH+O2—→2CO2+3H2O

C．CH2 = CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br

    D．CH3COOCH2CH3 + H2O == CH3COOH+C2H5OH

20.下列实验操作或者实验方法正确的是(    )

   A．对容量瓶或者量筒里的液体加热            B．用嘴直接吹灭燃着的酒精灯

   C．用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气味            D．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

第Ⅱ卷    (非选择题60分)

二、填空简答题(本大题有6小题，共60分)

21.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是          ；          (2)属于稀有气体元素的是          ；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是          ；(4)C与F的原子半径较大的是          ；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是          ；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是          ；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是          ；

(8)某阴离子结构示意图为   ，其离子符号是          ；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是          ；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10) HClO4中氯元素的化合价是               ，

写出工业冶炼Al的化学方程式：                                              。

22.(6分)从A．甲烷  B．乙烯  C．乙醇   D．油脂   E．葡萄糖  F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是        ；           (2)属于天然高分子的是        ；

(3)人体血液里的血糖含有        ；         (4)能与乙酸发生酯化反应的是        ；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是        ；

(6)世界上将             的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

23.(6分)简要回答下列问题。

 (1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是                  。

 (2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是

                                                                 。

(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是

                                                                     。

24.(6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。

废液

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是                    ；

(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、           和                ；

(3)步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为          （选填“无色”或“黄色”）

(4)写出步骤（Ⅳ）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式

25.(共15分)

Ⅰ、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：

A．加热                                B．溶解、过滤、蒸发、结晶

C.取样，滴加KSCN溶液，观察现象       D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

Ⅱ．某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如下图所示的实验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓) =△=  CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，部分夹持仪器已略去 ]

【实验探究】

(1)A装置中试管内发生的反应      （选填“是“或”不是“）氧化还原反应。

 (2)实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液         （选填“褪色”或“不褪色”）说明二氧化硫的水溶液具有        （选填“漂白性”或“吸附性”）

(3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

在该反应中SO2表现             (选填“氧化性”或“还原性”)。

(4)为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放        （选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”）。

(5)用6.4g Cu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为               L。(已知铜的摩尔质量为64 g·mol—1)

【实验拓展】

(6) ①实验室常用右图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的

化学方程式： Na2SO3+ H2SO4(浓) == Na2SO4+ SO2↑+ H2O

与A装置比较，用E装置的优点是                  （写一项）。

②某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放 浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理              是                                                       。

【知识应用】

（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法“脱硫，              其原理为：

通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤(Ⅲ)CaSO3              与O2反应生成CaSO4的化学方程式：                      

26.(15分)根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

（1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g）ΔH= - QkJ•mol-1

M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中=_____________，判断该反应属于          （ 填“吸热”或“放热 ” ) 反应 。

②0到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________mol•L-1•min-1

③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）_______________ 

A．反应中M与N的物质的量之比为1：1 

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 

D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM 

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（2）在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl==Zn Cl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是                    

（3）有一处于平衡状态的反应A(s)+2B(g) 2C(g) △H<0, 为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是                          

①升高温度           ②增加A的质量          ③增大压强       

④增大B的浓度       ⑤加入催化剂 ⑥分离出C

（4）原电池的装置如图所示（电极不参与反应）：

①锌片是                 （ 填“正极”或“负极”)，电子从           

流出（ 填“锌片”或“铜片”)。

②写出铜电极的电极反应式：                                   ，

此电极发生               (填“氧化反应”或“还原反应”)。

2020～2021学年上期连城一中高二化学合格性学业

半期考化学试题参考答案

一、选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

二、非选择题（6题，共60分）

21. (其余各1分，共12分)

(1) Na  (2) Ar   (3) SiO2   (4)C         (5) H2S (6) Al(OH)3  (7) Cl               (8)F-                      (9) H3PO4 (10)  +7     2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑（2分）

22. (各1分，共6分)

(1) D      (2)F    (3)E    (4) C    (5)A    (6)B

23. (各2分，共6分)

（1）氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红。

（2）“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应。

（3）与空气中的水分反应，作干燥剂。

24. (其余各1分，共6分)

（1）过滤；    （2）银 、铜；（各1分）   （3）黄色；            

（4）2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O（2分）

25.（共15分）

Ⅰ(1)D  (2) C   (3) A  (4) B（各1分）

Ⅱ.（其余各1分，共11分）

（1）是（2）褪色，漂白性（各1分）（3）还原性（4）氢氧化钠溶液（5）2.24（2分）

【实验拓展】

①常温下反应，装置简单。可以控制生成气体的速率。（任答一点）（1分）

②气体溶解度随着温度的升高而降低，氧化钙和浓氨水中的水反应放出大量热，使浓氨水大量挥发出氨气。（1分）

（6）2CaSO3+O2===2CaSO4  （2分）

26. (其余各1分，共15分)

（1）①2    放热    ②1/t2   （2分）    ③  CE（2分）

（2）B   （2分） （3）④ ⑥    （2分）

（4）①负极   锌片     ②2H+  +2e-  =H2↑（2分）  还原反应